2013年海南普通高中会考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：1.21M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2013 年海南普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Mg24 Al27 S32 Pb207 Ba137 Cl35.5 一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机化合物中沸点最高的是第 I 卷 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有 1 个电子 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 B．1H 与 D 互称同位素 D．1H2 18O 与 D2 16O 的相对分子质量相同 4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg 为电池的正极 B．负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被 KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H1 △H2 △H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 C．12△H3-5△H2 -2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 D．△H1-5△H2-12△H3 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h C．a-d-e-c-b-h-i-g B.a-e-d-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若

正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7．下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 8．0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) C．c(OH-)> c(HF) B．c(H+)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) 9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A．2-甲基丙烷 C．2,2-二甲基丁烷 B．环戊烷 D．2,2-二甲基丙烷 10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4 ++ HCO3 -+2OH-= CO3 2-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO4 2-沉淀完全： 2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 12．下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b

14.（9 分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br-和 BrO3 -，其离子方程式为（2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中，反应的化学方程式为。，将其中的 Br-氧化，再用空气吹出。显正电性。BrCl 与水发生（3）CuBr2 分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487K 下加热分解，平衡时 p(Br2)为 4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p(Br2)的变化范围为。 15．（9 分）反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 T2，平衡常数 K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度 T2 时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 ②反应的平衡常数 K= ③反应在 0~5min 区间的平均反应速率 v(A)= 。。。 16．（8 分） 2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。（2）烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，，A 与溴的四氯化；A 分子中能够共平面的碳原子个数为则 A 的结构简式为碳溶液反应的化学方程式为 17．（9 分）。 BaCl2·xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g。回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。（2）计算 BaCl2·xH2O 中的 x= （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这（要求写出计算过程）。使 x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）

第 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。 18．[选修 5——有机化学基础]（20 分） 18-I（6 分）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有 A．已烷 C．1,2-二溴丙烷 18-II（14 分） B．已烯 D．乙酸乙酯肉桂酸异戊酯 G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息： ① ； ②C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。回答下列问题：。（1）A 的化学名称为（2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为（3）F 中含有官能团的名称为（4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为（5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有。。，反应类型为中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3:1 的为 19．[选修 3——物质结构与性质]（20 分） 19-I（6 分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 C．Na2S2 B．N2H4 D．NH4NO3 。种（不考虑立体异构），其（写结构简式）。 19-II（14 分）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。回答下列问题：（1）图 B 对应的物质名称是（2）d 中元素的原子核外电子排布式为（3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是。，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。，原因是，该物质的分

子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是（5）k 的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为。（填“极性”或“非极性”）。，属于分子 20．[选修 2——化学与技术] （20 分） 20-I（6 分）下列叙述正确的是 A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 20-II（14 分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3 大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和物质沸点/℃ Si 2355 SiCl4 57.6 SiHCl3 31.8 SiH2Cl2 8.2 SiH3Cl -30.4 。 HCl SiH4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3 极易水解，其完全水解的产物为（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。。参考答案

题号答案 1 D 2 C 3 C 4 D 5 A 6 B 7 D 8 BC 9 BD 10 AC 11 AD 12 D 13[答案] （1）H O （3）H2O2 Na （2）NaOH Na2O2 5 H2O2+2MnO4 H2O2+CN-+OH-=CO3 2-+NH3 -+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ [解析]：（1）氢气是密度最小的气体推出 X 为 H，Y 只能是第二周期元素推出为 O，Z 与 H 同族且原子序数大于 O 推出为 Na，（2）3 种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第 3 个空已经给出反应物为 H2O2、CN-、OH-，产物为 CO32-、NH3，配平即可，此时 CN-中 C 为+2 价，N 为-3 价。 14[答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO3 (或 3 Br2+3CO3 2-+3H2O=5 Br-+ BrO3 -+6HCO3 - 2-=5 Br-+ BrO3 -+3CO2) BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa （2）Br [解析]：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生 H+的被碳酸钠吸收。（2）正电性的原子或原子团结合 OH 形成分子，则生成 HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高 p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即 2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于 2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的 p(Br2)。 15[答案] （1）小于小于（2）①0.085mol 0.007mol/(L·min) [解析]：（1）图中显示，T2 时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高 c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温 K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。 ②0.082mol/L ③ 16[答案] （1）CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反应（2） [解析]：（2）A 加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4 个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。（嵚崟感叹：第 3 个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方程式？就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣） 17[答案] （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。（2）样品中 BaCl2 的物质的量为质量

（3）偏高 [解析]：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含 Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出 x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为 BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。 18-I [答案]BD 18-II [答案] （1）苯甲醇（2）（3）羟基（4）（5）6 取代反应（或酯化反应） [解析]：（1）A 的不饱和度为 4 含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为 B 的条件为醇氧化，因而 A 为苯甲醇；（2）根据信息可得此反应为两醛缩合，结合 G 的结构可判断出用到了乙醛；（3）根据反应条件，E 与 F 反应为酯化，结合 G 的结构，醇那部分结构就明了；（5）F 的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左 1 个碳右 4 个碳（丁基），丁基有 4 种异构则醚有 4 种异构体，②左 2 个碳右 3 个碳（丙基），丙基有 2 种异构则醚有 2 种异构体，共 6 种。 8 原子晶体分子间形成氢键（2）1s22s22p63s23p5 V 形（或角形） sp3 （4）HCl 19-I [答案]AC 19-II [答案] （1）金刚石（3）H2O [解析]：（1）每个原子周围有 4 个键，判断为金刚石。（2）a 为 C，则 b 为 H2、c 为 O2，因 i 是常见的酸，只由 b、d 形成可判断为盐酸，则 d 为 Cl2。（3）除 a、b、c、d 外，f 为 CO，g 为 CO2，i 为 HCl，而 k 与水反应生成 CO2 与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由 f、d 反应得到，应含 C、O、 Cl 三种元素，只能判断为 COCl2（在历届高考中有出现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有 H、Cl 电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2 中羰基的平面结构显示其为 sp2 杂化。（5）COCl2 sp2 极性 20-I [答案]AD [解析]：A 中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B 中电镀液含重金属离子，应处理后排放； C 中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D 中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。 20-II [答案] （1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）（2）石英砂、纯碱和石灰石（3）①SiO2+3C SiC+2CO↑ 金刚砂金刚石（或单晶硅） ②精馏（或蒸馏）③H4SiO4（或（4）H2、HCl H2SiO3）、H2、HCl [解析]：大多为常见知识考查。（3）比较 SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 的沸点，可得常温下 SiHCl3、 SiCl4 为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl 为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到 SiHCl3、SiCl4 的混合液体，用蒸馏可分离二者。

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