2015年北京普通高中会考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：1.08M 资料格式：doc 举报版权申诉

第1页 / 共12页

第2页 / 共12页

第3页 / 共12页

第4页 / 共12页

第5页 / 共12页

第6页 / 共12页

第7页 / 共12页

第8页 / 共12页

文本预览

2015 年北京普通高中会考化学真题及答案 1．考生要认真填写考场号和座位序号。考生须知 2．本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 S 32 N 14 Cl 35.5 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第一部分选择题（共 50 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2 分，共 50 分） 1．温室气体的排放是全球变暖的主要原因。下列温室气体中，属于有机物的是 A．O3 B．CO2 C．N2O D．CH4 2．位于周期表第ⅦA 族的元素是 A．H B．Mg C．O D．F 3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A．Fe B．O2 C．NaCl D．KNO3 溶液 4．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。下列物质不属于．．．合金的是 A．青铜 B．水银 C．硬铝 D．碳素钢 5．铝作为一种重要原料，在国民经济各部门、国防工业以及人们日常生活中得到广泛应用。下列关于铝的说法不正确．．．的是 A．银白色金属 B．不与氧气反应 C．能发生铝热反应 D．能与氢氧化钠溶液反应 6．下列元素中，原子半径最大的是 A．Na B．Al C．P D．S 7．高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于．．．高分子化合物的是 A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素 8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl 溶液 D．Fe(OH)3 胶体 9．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。下列物质属于共价化合物的是 A．H2 B．CO2 C．CaCl2 D．NaOH 10．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒。盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

11．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3 的浓度相等 C．N2、H2、NH3 在容器中共存 D．N2、H2、NH3 的浓度均不再变化 12．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图所示原电池的说法不正确．．．的是 A．Zn 为负极，Cu 为正极 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．正极反应式为 Cu － 2e－ Cu2+ D．原电池的反应本质是氧化还原反应 13．钼（Mo）是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。 108 42 原子核内中子数与核外电子数之差是 Mo A．24 B．42 C．66 D．108 14．一定条件下能与 CH4 发生取代反应的是 A．Cl2 B．O2 C．溴水 D．KMnO4 酸性溶液 15．某粒子的结构示意图为 +17 2 8 8 ，关于该粒子的说法不正确．．．的是 A．核电荷数为 17 B．核外有 3 个电子层 C．属于非金属元素的离子 D．在化学反应中容易得到 1 个电子 16．能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是 A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙酸 17．下列物质的电子式书写正确的是 .. .. A．H : H B．H+ [: Cl : ]－ C． .. Na : Cl : .. .. .. ..: O : C : O : .. D． 18．FeSO4 溶液和 FeCl3 溶液是实验室常用药品。下列不能．．区分二者的试剂是 A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．KSCN 19．下列物质性质的比较中，正确的是

A．氧化性：Br2＞Cl2 B．稳定性：HF＞HCl C．碱性：Mg(OH)2＞NaOH D．酸性：H2SiO3＞H2SO4 20．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。下列条件下，该反应的速率最快的是碳酸钙的状态盐酸的浓度反应的温度 A． B． C． D．块状块状粉末粉末 1 mol/L 6 mol/L 1 mol/L 6 mol/L 25℃ 40℃ 25℃ 40℃ 21．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B．大量氯气泄漏时，应顺风往低处跑 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 22．下列说法中，正确的是 A．1 mol CO2 的质量是 44 g B．17 g NH3 的体积是 22.4 L C．100 mL 1 mol/L NaOH 溶液中含有 1 mol OH－ D．标准状况下，11.2 L O2中含有6.02×1023个氧分子 23．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO 2 3  ＋ 2H＋ CO2↑ ＋ H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO4 2－ BaSO4↓ C．钠与水反应后的溶液显碱性：Na ＋ 2H2O Na+ ＋ 2OH－＋ H2↑ D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2 ＋ 2OH－ SiO3 2－＋ H2O 24．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是 A．铝用于制造电缆 B．硝酸用于制造化肥 C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D．四氧化三铁用作红色油漆 25．下列实验方法能达到实验目的的是实验目的实验方法 A．从食盐水中获得食盐 B．将海水淡化为可饮用水 C．分离水和碘的四氯化碳溶液 D．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯过滤蒸发分液萃取第二部分非选择题（共 50 分）

一、必答题（共 30 分） 1．（3 分）为治理汽车尾气中的 NO 和 CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为 2NO + 2CO 催化剂 N2 + 2CO2。该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中生成 1 mol N2，则消耗 NO mol。 2．（3 分）在化工生产常用的 3 种有机物 ①乙烯、②乙醇、③油脂中，可用于制取肥皂的是（填序号，下同），可用来衡量一个国家石油化工发展水平的是，可与水以任意比互溶的是。 3．（4 分）现有下列 4 种物质：①SiO2、②稀 HNO3、③浓 H2SO4、④Na2SiO3。其中，不溶于水的是（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是；能与 Cu 反应生成 NO 的是。 4．（4 分）早在 1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体——氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。浓盐酸 MnO2 饱和食盐水湿润的有色纸条 NaOH 溶液 ① ② ③ ④ 请回答：（1）装置①中制取氯气，是利用了 MnO2 的（填字母）。 a．氧化性 b．还原性（2）装置②的作用是。（3）装置③中的现象是。（4）装置④中反应的离子方程式是。 5．（8 分）铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料。由于铝、硅的含量影响铁硅铝合金的性能，某研究小组同学欲测定该

合金中铝的含量，设计了如下实验。溶液 C 足量 NaOH 溶液 ② 固体 D 空气中灼烧红棕色固体 E ③ 122.0 g 合金 100.0 g 足量盐酸 ① 请回答：溶液 A 固体 B 8.7 g （1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）。（2）①中发生反应的离子方程式是。（3）下列说法正确的是（填字母）。 a．溶液 C 含有 3 种阴离子 b．③中发生了氧化还原反应 c．②中的氢氧化钠溶液可用氨水代替（4）若红棕色固体 E 为纯净物，则合金中铝的质量分数为。 6．（8 分）甲、乙、丙 3 种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物。甲含有 4 种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的 2 倍。 NaOH 加热甲乙一定条件丙请回答：（1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色。丙是一种无色无味的气体。 ① 该金属元素在周期表中的位置是。 ② 下列叙述正确的是（填字母）。 a. 甲、乙均可用作食用碱 b. 乙中混有的少量甲可用加热法除去 c. 等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙（2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色。 ① 甲与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式是。 ② 乙生成丙的反应中，若转移了 1.6 mol 电子，则生成丙的物质的量为。二、选答题（共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题

1．（4 分）“端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鲜瘦肉、④橄榄油。请回答：（1）富含油脂的是（填序号，下同）。（2）富含淀粉的是。（3）富含蛋白质的是（4）属于调味剂的是。。 2．（8 分）水是人体的重要组成成分，是进行体内反应的介质。人体缺水后会增加血液的粘稠度，易引发多种心脑血管疾病，因此常用阿司匹林来预防。在我们每天的日常生活中，不仅需要适当补充水分，也需要保证合理均衡的饮食。长期以来，我国居民有进食腌制肉类食品的习惯，摄入水果、蔬菜等碱性食物偏少，容易导致人体血液偏酸。因此合理选择饮食，能帮助我们打下健康的基础。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）阿司匹林可以预防心脑血管疾病。（2）长期过量食用腌制肉类食品对人体是无害的。（3）水果、蔬菜等属于酸性食物，要控制摄入量。（4）人体内的水需要不断补充，水是进行体内反应的介质。 3．（8 分）燃煤产生的烟气中含有较多的 SO2，直接排放会严重污染空气。氨法脱硫是一种操作简单、效率高的脱硫方法，其反应原理可用下图表示。含 SO2 的烟气氨水 1 NH4HSO3 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 空气 2 (NH4)2SO4 请回答：（1）含 SO2 的烟气未经处理直接排放的危害是（填字母）。 a. 危害人体健康 b. 影响动植物生长（2）SO2 跟氨水反应生成 NH4HSO3 的化学方程式是。（3）②中通入空气发生反应时，NH4HSO3 是（填字母）。 a. 氧化剂 b. 还原剂（4）某研究小组对①产生的溶液进行监测，测得有关数据如下：离子 + NH4 浓度（mol/L） 1.22 － HSO3 2－ SO3 0.55 2－ SO4 0.02 则 c(HSO3 －) = mol/L。《有机化学基础》模块试题 1.（4 分）现有下列 6 种与人们生产生活相关的有机物： ① HCHO（防腐剂） ② CH3CH2CHO（橡胶防老剂） CH3CHCH3 CH3

③ CH3CH2CH2CH3（打火机燃料） ④ （冷冻剂） ⑤ COOH （防腐剂） ⑥ OH （杀菌剂）请回答：（1）属于羧酸的是（填序号）。（2）与①互为同系物的是（填序号）。（3）与③互为同分异构体的是（填序号）。（4）用系统命名法给④命名，其名称为。 2.（8 分）现有下列 4 种重要的有机物：①乙烯、②乙酸、③乙醇、④苯。请回答：（1）能发生消去反应生成①的是（填序号）。（2）能与③发生酯化反应的是（填序号）。（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（填序号）。（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：。 3.（8 分）乳酸是世界上公认的三大有机酸之一，其应用非常广泛，可用作食品酸味剂、医药防腐剂、工业 pH 调节剂等。乳酸的结构简式如下图所示。 O C OH CH3 CH OH 请回答：（1）乳酸分子中含氧官能团的名称是。（2）乳酸的分子式是。（3）乳酸聚合得到的聚乳酸可以抽成丝线，这种线是良好的医用手术缝合线。乳酸在一定条件下聚合生成聚乳酸的化学方程式是______。（4）乳酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： ______。 ① 含酯基且能发生银镜反应 ② 能与金属钠反应产生氢气《化学反应原理》模块试题 1.（4 分）有关“人工固氮”研究的最新报道：在常温、常压、光照条件下，N2 可在催化剂（掺有少量 Fe2O3 的 TiO2）表面与水发生反应：2N2(g) ＋ 6H2O(l) 4NH3(g) ＋ 3O2(g)。

已知：① N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH1 = －92.0 kJ/mol ② 2H2O(l) 2H2(g) ＋ O2(g) ΔH2 = ＋571.6 kJ/mol 请回答：（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应①消耗 3 mol H2(g)时，∆H = （3）反应②生成 1 mol O2(g)时，∆H = _______ kJ/mol。 kJ/mol。（4）反应 2N2(g) ＋ 6H2O(l) 4NH3(g) ＋ 3O2(g) ∆H = kJ/mol。 2．（8 分）二氧化碳催化加氢合成甲醇的反应： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ∆H＜0 可以用来缓解温室效应、开发新能源。一定条件下，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：（1）4 min 内，v(CO2) = mol/(L·min)。（2）其他条件不变，增大 c(CO2)，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。（3）升高温度，该反应的化学平衡常数（填“增大”或“减小”）。（4）平衡时，CO2 的转化率是。 3．（8 分）25℃时，现有浓度均为 0.10 mol/L 的 2 种溶液：① 氨水、② 氯化铵溶液。请回答：（1）两种溶液中 c(H+)＞ c(OH－)的是（填序号）。（2）一水合氨的电离方程式是。（3）下列说法正确的是（填字母）。 a．①和②中水的电离均被抑制 b．①中由水电离出的 c(H+)＝1.0×10-13 mol/L c．若两溶液等体积混合后 pH＞7，则溶液中离子浓度存在关系： c(NH4 +)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) （4）用石墨作电极电解②时，阳极反应式是。

分享到：

赞收藏

资料库

2015年北京普通高中会考化学真题及答案.doc

相关推荐

高中会考

热门标签

最新资料