2010年宁夏普通高中会考化学考试真题.doc-资料库

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2010 年宁夏普通高中会考化学考试真题题号得分二三四五总分核分人可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分） 1．生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是 A．甲型 H1N1 流感病毒是一种油脂 B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质 C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒 2．今年入冬以来，我区许多城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液 3. 用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 4．实验室用固体氯化钠配制 0.5 L 0.2 mol·L-1 的 NaCl 溶液，下列哪种仪器不是．．必须使用的 A．500 mL 容量瓶 B．胶头滴管 C．试管 D．托盘天平 6 、 N15 7 叙述正确的是 7 有相同的中子数 7 的核外电子数与中子数相同 5. 下列有关 C13 6 与 N15 A． C13 C． N15 6．下列说法正确的是 A．摩尔是一种物理量 B．CO2 的摩尔质量是 44g B． C13 D． N15 6 与 C60 互为同位素 7 与 N14 7 互为同位素

C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L D．500mL0.1mol/LNaOH 溶液中含溶质 2g 7．只用一种试剂就可区分 Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是 A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3 8．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是 A．HCl B．NaOH C．CuCl2 D．H2O 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．NH3 + HCl = NH4Cl B．CuO + H2 Cu + H2O C．CaCO3 CaO + CO2↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 10．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 A．用 SO2 漂白食品 B．用小苏打发酵面团制作馒头 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用 ClO2 对自来水进行杀菌消毒 11．下列气体中不能．．用浓硫酸干燥的是 A．O2 B．NH3 C．CO2 D．SO2 12．下列化合物中，只存在离子键的是 A．NaCl B．HCl C．H2O2 D．NaOH 13．下列有机物不属于．．．烃类的是 A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．C2H6O 14. 互为同分异构体的物质不可能．．．具有 A．相同的式量 C．相同的通式 B．相同的结构 D．相同的分子式 15．下列各组物质的性质比较，正确的是 A．原子半径： F＞ Cl＞ Br ＞ I B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 16．用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．18g 水所含电子数为 NA B．8g 氦气所含分子数为 NA

C．3.2g 氧气所含氧原子数为 0.1NA D．24g 镁变成镁离子时失去的电子数为 2NA 17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、Cl 一、CO3 2－ B．Na+、Cl 一、Ba2+、SO4 2－ C．H+、K+、OH－、SO4 2－ D．H+ 、Al3+、Ag+、NO3 － 18．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．碳酸钙与盐酸反应： 2H+ + CO3 2－= H2O + CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO4 2－= BaSO4↓ 19．观察右图，量筒中液体的体积读数是： A. 0.5mL C. 1.6mL B.1.5mL D.1.7mL 20．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯使溴水褪色 B．乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯 21．反应 2SO2 + O2 2SO3，如果 SO2 的起始浓度为 2mol·L－1，2min 后 SO2 的浓度为 1.8 mol·L －1，则用 SO2 的浓度变化表示的化学反应速率为 A．1mol·L－1·min－1 C．0.2 mol·L－1·min－1 22．下列说法中，你认为正确的是 A．加碘食盐中加的是碘单质 B．0.9mol·L－1·min－1 D．0.1mol·L－1·min－1 B．大量缺乏 Ca、Fe 元素，对人体健康无影响 C．“纯净水”、“超纯净水”、“太空水”是最佳饮用水 D．水晶、玛瑙都可制成高级工艺品，其主要成分均为二氧化硅 23．对于可逆反应 M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B．反应已经停止 C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．M、N 全部变成了 Q 24．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 25．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 A B C D 第Ⅱ卷（非选择题共 70 分）二、填空题（共 18 分 26．（10 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）元素 Si 在周期表中的位置为。（2）根据元素周期律，请你预测：酸性强弱 HNO3 H3PO4。（填“＞”或“＜”） C Si N P O S F Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At （3）元素 S 的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S 与 H2 反应有一定限度 ( 可理解为反应进行的程度 ) ，请判断在相同条件下与 S 相比 Se 与 H2 反应的限度。(填“更大”、“更小”或“相同”) 27．（８分）按要求填写下列空白：（1）烷烃的通式。（2）官能团－OH 的名称。（3）乙烯分子的结构简式。（4）甲烷与氯气在光照条件下发生反应的类型为。三、实验探究题（共 26 分） 28．（14 分）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________

色，具有 ___________ 光泽，但断面很快变 ___________ ，主要是由于生成一薄层 _________________ 。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是 _________________________________________ ，反应的化学方程式为 ____________________________，其中还原剂为_____________。 29．（12 分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。已知：2KMnO 4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。 ① ② 发生装置 A 发生装置 B （1）请为该实验选择合适的发生装置。（填“A” 或“B”）（2）在 2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中，氧化剂是。（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色。（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式： 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + + Cl2↑ （5）写出仪器名称：① ，② 。得分评卷人四、计算题（共 6 分） 30. 将 16.8gNaHCO3固体充分加热后，计算生成 CO2 气体（标准状况)多少升。得分评卷人五、附加题（共 20 分） 31．（12 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用 Cu、 Fe、Mg 和 2 mol/L 硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告：

实验内容实验现象结论 1 分别取等体积的 2 mol/L 反应快慢：反应物的性质越，硫酸于试管中； Mg___Fe___Cu（填反应速率越。 2 分别投入大小、形状相同 “＞”或“＜”）的 Cu、Fe、Mg。该小组的实验目的是研究反应物本身的对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持条件相同。 32．（8 分）2009 年 12 月 7 日在丹麦哥本哈根召开的“联合国气候变化大会”是近期的国际时事热点，保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）为了改善空气质量，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理，控制大气中______的排放。 A．氮氧化物 B．二氧化硫 C．烟尘 D．二氧化碳（2）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体 NO、CO 转化为无害气体，请完成该反应的化学方程式： 2NO + 2CO 催化剂 _______ + ________ （3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种就是通过焚烧，充分利用其所具有的能量进行发电，使之无害化，这种垃圾的处理方式是____________________技术。

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