2020年山西普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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B.CuSO4·5H2O D.Fe(OH)3 胶体 D Ar 2020 年山西普通高中会考化学真题及答案第Ⅰ卷） B 油脂 C.蛋白质 D 氯化钠 D 汽油和植物油 B.浓硫酸 C.石灰石 D.汽油 B.NaCl 溶液 C 蒸馏水 B . 1 1H 和 1 2H C.14C 和 14N B 碘和四氯化碳 C.水和苯 C.H2CO3 属于有机物 D.蔗糖属于电解质一、选择题： 1、下列做法会对人体健康造成危害的是（ A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 B．用硅胶作袋装食品的干燥剂 C．食用由 SO2 漂白的银耳 D．用碘酒对伤口进行消毒 2、危险化学品往往在包装上贴有警告标志。下列物质应贴有“腐蚀品”的是 A.天然气 3、当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A.盐酸 4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A.酒精和水 5、在某人尿液中加入新制氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀，说明该人尿液中有 A.葡萄糖 6、下列对物质的分类正确的是 A.纯碱属于碱 7、下列属于同位素的是 A.金刚石和石墨 8、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是 A.废弃塑料的回收和利用 C.在已酸化的土壤中加熟石灰 9、下列物质含有离子键的是 A NaCl 10、下列属于加成反应的是 A.苯与溴反应生成溴苯 C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 11、决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物本身的性质 C.温度及反应物的状态 12、右图为铜锌原电池示意图。下列有关说法正确的是 A.负极发生还原反应 B 正极发生反应为 Cu-2e-＝Cu2＋ C.电流由锌片通过导线流向铜片 D.锌是负极，其质量逐渐减小 13、某溶液中存在大量的 H＋、Cl-、SO4 A．Ba2＋ 14、下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 B 铝粉和盐酸的反应 A 煤的燃烧 C.盐酸和氢氧化钠的反应 D 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 2-,该溶液中还可能大量存在的是 C.Al3＋ B 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D 淀粉水解生成葡萄糖 B 污水的治理 D 氢能源代替化石能源 B.催化剂 D 反应物的浓度 B CO2 C Cl2 D.异丁烷和正戊烷 B.HCO3 - D.Ag＋

B SiO2→H2SiO3 C Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→Na2SiO3 15、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A S→SO2 16、下列说法正确的是 A 摩尔是一种物理量 B CO2 的摩尔质量是 44g C 500ml0.1mol/LNaOH 溶液中含有溶质 2g D 标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L 17、下列属于氧化还原反应的是 A 3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋NO B 2Al(OH)3＝Al2O3 ＋H2O C SO3＋H2O ＝H2SO4 D CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl 18、下列化学反应用语正确的是 A 硫原子的电子式 : B.HCl 的电子式 C 乙烯的分子式：CH2＝CH2 D.O 的原子结构示意图： 19、下列说法不能说明可逆反应一定达到平衡状态的是 A 同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 B 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C 在给定条件下反应达到最大限度 D 反应物的浓度与生成物的浓度相等 20、下列实验现象和解释均正确的是选项实验现象解释 A B C D Al(OH)3 中滴加氨水，Al(OH)3 溶解新切开的 Na 表面在空气中迅速变暗 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝常温下，将铝片投入浓硫酸中无明显现象 Al(OH)3 为两性氢氧化物 Na 与空气中氧气反应生成 Na2O2 NH3 的水溶液呈弱碱性铝和浓硫酸不能发生化学反应 21、（8 分）下表是元素周期表的一部分，请根据表中的信息回答下列问题：族周期 1 2 3 ⅠA ① ③ 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ④ ⑤ ⑥ ② （1）元素①→⑥中金属性最强的是________（填元素符号）（ 2 ） ④ ⑤ ⑥ 三种元素分别对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 ____________（填化学式）（3）比较②③的原子半径：②______③(填＞或＜) （4）元素周期律中某些区域的一些元素可用于制造半导体材料，这些元素常常位于周期表中___________________的分界线附近 22、（8 分）A,B,C,D 是中学化学的常见物质。已知：①A 为黄绿色气体，B 为金属单质；② A 与 B 化合生成 C，C 的水溶液遇 KSCN 溶液呈红色；③A 与氢气反应生成 D。请回答：

（1）C 的化学式为______ (2)单质 A 可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分为_________(填名称) （3）D 与 NH3 反应的化学方程式是_____________________ （4）B 与 C 的水溶液反应的离子方程式为_____________________ 23、（8 分）A、B 是生活中常见的两种有机物，已知 B 能使紫色石蕊试液变红。请根据下图转化关系回答一下问题： C O2 点燃浓硫酸 △ D 乙酸乙酯 A B (1)A 的结构简式为__________________,A 与钠反应比水与钠的反应平缓的多，说明： ____________________________________ (2)A 与 B 反应的化学方程式为_________________________ (3) 目前， C 在自然界中的含量呈上升趋势，其对环境产生的影响是 ______________________________________。 24、（10 分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：（1）取少量 Na2CO3 粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是（2）利用右图所示装置进行 NaHCO3 的受热分解实验。 ①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________ ②试管 a 中盛放的试剂是______________ ③ NaHCO3 受热分解的化学方程式是 ________________________________ （3）请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体简述实验的方案：__________________________________________________ a 25、（6 分）实验室常常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。现欲制取 4.48L（标准状况）氨气，至少需要称取氯化铵的质量是多少？三、选答题（共 20 分）《化学与生活》模块试题 26、(6 分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答：

B 天然食用香料 B 中和法品名：鲜橙果汁配料：纯净水、鲜橙浓缩汁、白砂糖、浓缩酸、安赛蜜、维生素 C、天然食用香料。（1）一般情况下，合金的熔点比纯金属的熔点________（填高或低）（2）常常说的三大合成材料是_____________、合成纤维和合成橡胶。（3）光导纤维的主要成分_______________（填名称） 27、（8 分）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：（1）富含蛋白质的食物，如肉、蛋、奶属于___________（填酸性或碱性）食物（2）青霉素是常用的抗生素，使用该药前一定要进行______________________ （3）某些微量元素、维生素摄入不足会引起疾病，例如铁元素摄入量不足可能会导致 ____________________________ （4）食品添加剂可以改善食物的色香味。右图是某鲜橙汁包装上的说明，下列配料属于食品添加剂的是 _______(填字母) A 纯净水 28、（6 分）现代科技的发展给人们带来物质文明的同时，也带来了严重的环境污染。请回答：（1）居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引发过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是________________（填名称）（2）“世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源。”右图所示标志的含义是__________ （3）下列污水处理方法中属于化学方法的是________（填字母） A 过滤法《化学反应原理》模块试题 29、（6 分）已知：已知：N2(g) ﹢3H2（g）＝2NH3（g）△H﹤0。某温度下，将一定量的 N2 和 H2 的混合气体充入 1L 的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：（1）若反应速率分别用 v(N2),v(H2)表示，则 v(N2)：v(H2)_______ (2)若保持其他条件不变，升高温度，平衡_________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数____________________（填增大、减小或不变）。 30、（8 分）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：（1）铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐做净水剂的原因是______________________________(用离子方程式表示)。（2）常温下，柠檬水的 pH 为 3，则溶液中 c（OH-）为_________________ (3)向稀醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液中 c（CH3COOH）_______c(Na﹢)(填大于，小于或等于) （4）常温下，向 1mlAgCl 饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出 AgCl 固体最多的是__________________（填字母） A 0.1mol/L NaCl B 0.1mol/LMgCl2 31、（6 分）研究化学能与其他能量的转化对生产生活有重要意义。请回答：（1）一氧化碳是水煤气的主要成分之一，其燃烧热为 283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________ (2)电解法精炼粗通时，______________作阳极。（3）右图所示装置中盐桥的作用是_________（填字母） A.使电子通过 B 使两个烧杯中的溶液连成一个通路 C 使 ZnSO4 溶液和 CuSO4 溶液均保持电中性。 C 0.1mol/L AlCl3

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