2011 年内蒙古包头市中考化学真题及答案
可能用到的相对原子质量:H—1
C—12
N—14
O—16
Mg—2 4
Al—27
S—32
Cl—35.5 Ca—40
Fe—56
一、 选择题(1~8 题为单项选择题,每题 2 分;9~12 题有一至两个选项符合题意,
Ag—108
Cu—64
Zn—65
每题 3 分。请将符合题意的选项序号填入括号内,共 28 分)
)。
1. 下列变化属于化学变化的是(
A. 燃放烟花
B. 切割玻璃
C. 海水晒盐
D. 酒精挥发
2. 下列说法正确的是(
A. 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
B. 用水灭火能降低可燃物的着火点
C. 给硬水加热煮沸可以降低水的硬度
D. 发现煤气泄漏时,立即打开排风扇开关
3. 图 1 所示的实验操作中,不正确的是(
)。
)。
4. 下列四种物质露置在空气中一段时间后,由于发生化学变化使溶液质量增加的是
(
)。
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 澄清石灰水
5. 下列说法正确的是(
A. 合金中至少含有两种金属
B. 具有相同质子数的粒子不一定是同种元素
C. 分子是保持物质性质的最小粒子
D. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
6. 在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两种途径:
)。
(1)Zn――→
CuO
H2SO4 H2――→
△ Cu
Zn
H2SO4 CuSO4――→
(2)CuO――→
若用这两种方法制得质量相同的 铜,下列有关说法
①消耗相同质量的氧化铜 ②消耗相同质量 的锌 ③消耗相同质量的硫酸 ④生成
Cu
硫酸锌的 质量不同。符合实际情况的是(
)。
A. ①②
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B. ①④
C. ①②③
D. ①②③④
7. 为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO 2-
4 等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列
五步操作①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是(
)。
A. ①⑤②④③
B. ②④⑤①③
C. ④⑤②①③
D. ②⑤④①③
8. 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质,两
两混合能发生的反应有(
)。
A. 4 个
B. 5 个
C. 6 个
D. 7 个
9. 密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量 如
下:
物质
A
B
反应前质量/g
8.7
反应后质量/g 待测 17.4
19.7
C
31.6
0
D
0.4
3.6
)。
已知 A 与 C 的相对分子质量之比为 197∶158,下列推理正确的是(
A. C 一定是化合物,D 可能是单质
B. 反应过程中,B 与 D 变化的质量比为 87∶36
C. 反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7 g
D. 反应中 A 与 C 的化学计量数之比为 1∶2
10. 下列四组溶液,只提供无色酚酞试液不能鉴别的是(
A. Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaOH
B. NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2C O 3
C. HCl、H2S O4、Na2CO3、KNO3
D. Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4、HCl
11. 下列四个图像分别对应四种操作过程,其中正确的是(
)。
)。
A. 甲——电解水
B. 乙——向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C. 丙——在室温下,向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体
D. 丁——向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝
12. 在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同
质量分数的稀硫酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入镁,右盘烧杯中加入铁,反应完毕后,
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天平仍然平衡,则加入镁和铁的质量比可能是(
)。
A. 1∶1
B. 3∶7
C. 7∶3
D. 81∶77
二、 填空题(共 7 个小题,每空 1 分,共 20 分)
13. 用化学用语表示
(1)2 个氮原子________。
(2)氧化铝中铝元素的化合价为+3 价________。
(3)
14. A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图 2 甲所示:
是硫元素的某种粒子结构示意图,该图表示________(填粒子符号)。
(1)t1 ℃时 A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是(用“>”“<”或“=”表示,下
同)________。
(2)取 t3 ℃ A、B、C 的饱和溶液分别降温到 t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到
是
小
________________________________________________________________________
的
顺
序
________________________________________________________________________。
(3)图 2 乙所示的试管中盛有 A、B、C 三种物质中某一种物质的饱和溶液,且试管底
部仍有未溶的该物质,向烧杯中加入硝酸铵晶体,试管中固体逐渐减少,该物质是
________。
15. 把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后,过滤。在滤出的
不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生。则不溶物中一定有________,滤液中的溶质一定
有________。
16. 向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质,通过一步反应,
均能生成同一种化合物,这种化合物是(写化学式)________。
17. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌,充分反应后过滤,
得到滤渣 A 和滤液 B。
(1)若反应前后溶液质量不变,A 中一定含有__________________。
(2)若反应后溶液质量减少,B 中一定含有的金属离子是________,不能确定的金属
离子是__________________。
18. 某溶液含有 H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-
3 中的几种离子。经检测
pH=13,取溶液少许于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,继续滴加硝酸银溶液产生
白色沉淀,则溶液中一定含有的离子是________;可能含有的离子是________________。
3 、CO 2-
19. 某兴趣小组对一种废水溶液按如下步骤进行实验:
根据实验推断(假设能发生的反应均恰好完全反应,且微溶物看作可溶物)。
(1)当废水溶液中仅含有一种溶质时,该溶质是________(写化学式,下同)。
(2)当废水溶液中含有多种溶质时,除上述(1)中溶质外,还可能存在的溶质是
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________、________、________、________、________。
三、 实验题(共 2 个小题, 每空 1 分,化学方程式 2 分,共 13 分)
20. 实验室有图 3 所示的仪器,请回答 下列问题。
(1)若用高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式是____________________,用该方法制
备并收集氧气应选择上述仪器中的(填序号 )________。仪器组装后必须进行的一项操作是
________________________________________________________________________。
(2)用制得的氧气进行图 4 所示甲、乙两个实验,集气瓶底部都装有少量水,它们的
作用分别是
甲___________________________________;
乙________________________________________。
(3)用图 4 丙所示装置干燥并收集的气体应具备的性质是_____________。
21. 某兴趣小组同学在复习二氧化碳的化学性质时,做了图 5 所示的实验,根据图示
回答下列问题。
(1)装置 B 中石蕊试液的作用是___________________________,
装置 D 中反应的化学方程式是___________________________________。
(2)实验结束后,同学们把容器内所有物质倒入同一个废液缸中,发现废液浑浊并呈
蓝色,说明废液中一定没有(写化学式,下同)________。
(3)为了科学处理实验后产生的废液,同学们先将废液过滤,再向得到的滤液中逐滴
加入稀盐酸,看到开始时无明显现象,过一会儿有气泡产生,溶液由蓝色变为紫色,则滤
液 中 的 溶 质 除 指 示 剂 外 还 一 定 含 有
________________________________________________________________________,
一定没有______________。
四、 计算题(9 分)
22. 为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数,取 5 g 石灰石样品放入烧杯中,将
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60 g 稀盐酸分成四次加入烧杯中,充分反应后,测得实验数据如下表(样品中的杂质不与
盐酸反应也不溶于水)
次 数
第二次 第三次
第一次
第四次
加入稀盐酸质量/g
烧杯内剩余物质量/g
15
19.34
15
33.68
15
48.24
15
63.24
请你分析并进行有关计算:
(1)哪几次反应后,盐酸有剩余_____________________。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上述实验结束后,向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡,过滤。求滤液
中溶质的质量分数。(结果精确到 0.1%)
参考答案
评卷说明:
1. 本答案供阅卷评分使用,考生若写出其他正确答案,可参照评分标准给分。
2. 如果试题没有明确要求,考生答出物质的名称或化学式均给分。
一、 选择题(1~8 题为单项选择题,每题 2 分;9~12 题有一至两个选项符合题意,
每题 3 分。请将符合题意的选项序号填入括号内,共 28 分)
3. B
2. C
1. A
10. C
二、 填空题(每空 1 分,共 20 分)
4. C
12. A、D
11. B、D
5. B
6. B
7. D
8. C
9. A、D
+3
(2)Al
(3)C
FeSO4
(3)S2-
2O3
(2)B>A>C
13. (1)2N
14. (1)B >A=C
15. Fe、Cu
16. NaNO3
17. (1)Ag 和 Cu
18. Na+和 OH- Cl-和 NO-
19. (1)CuCl2
(2)KNO3、KCl、Cu(NO3)2、HCl、HNO3
三、 实验题(每空 1 分,化学方程式 2 分,共 13 分)
(2)Mg2+和 Zn2+ Cu2+和 Ag+
3
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
20. (1)2KMnO4=====
①②⑤⑧⑨⑩ 检查装置的气密性
(2)甲:(冷却溅落的熔融物)防止炸裂集气瓶
乙:吸收 SO2 气体,防止污染空气
(3)不与浓硫酸反应,密度比空气大
21. (1)证明二氧化碳能与水反应生成酸
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(2)HCl 和 H2CO3
(3)NaCl、NaOH 和 Na2CO3 Ca(OH)2 和 CaCl2
四、 计算题(9 分)
22. (1)三、四(1 分)
(2)解:设 5 g 石灰石中 CaCO3 的 质量为 x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(1 分)
100
x 1.76 g(1 分)
100
x
4 g
5 g
×100%=80%(1 分)
x=4 g(1 分)
1.76 g
44
44
=
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(3)设 60 g 盐酸完全反应需 CaCO3 质量为 y,生成的 CaCl2 质量为 z,共产生 CO2 质量
为 m。
=
0.66 g
15 g
60 g
(或计算出第一次参加反应的 CaCO3 质量是 1.5 g。1.5 g×4=6 g 或通过第一次反应
m=2.64 g(或 0.66×4=2.64 g)(1 分)
m
计算出盐酸中溶质质量分数为 7.3%也给 1 分)
44
44
2.64 g
=
=
2.64 g
y=6 g(1 分)
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
100
y z 2.64 g
100
y
111
z
滤液质量:6 g+60 g-2.64 g=63.36 g
6.66 g
63.36 g
答:(略)
(其他做法合理均得分)
×100%≈10.5%(1 分)
z=6.66 g(1 分)
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