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2018年广东暨南大学材料综合考研真题.doc

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2018 年广东暨南大学材料综合考研真题 招生专业及代码:080501 材料物理与化学、080502 材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204 材料工程(专业学位) 考试科目级代码:821 材料综合 考生请注意: 《材料综合》满分 150 分,考卷包括 A《基础化学》、B《材料科学基础》两 项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向,只能从 A、B 两项中任选其 中一项作答,如果两项都做,仅记 A 项的成绩。 考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。 A、基础化学 一、 是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(共 10 小题, 每小题 1 分,共计 10 分) ( )1.氢电极的电极电位是 0.0000 V。 ( )2.极性分子中的化学键是极性键,非极性分子中的化学键是非极性键。 ( )3.25 ℃时,0.10 mol·L-1 的 H[Al(OH)4]溶液中 OH-浓度是 H+浓度的 4 倍。 ( )4.分子间形成氢键的物质, 沸点和熔点会降低。 ( )5.HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液,条件是 NaOH 比 HAC 的物质的量适 度过量。 ( )6.吸光度表示物质对光吸收的程度,物质浓度越大,吸光度一定越大。 ( )7.当溶液中无其它干扰离子存在时,应选择波长为λmax 的光作入射光进行分光光度 法测定。 ( )8.在配合滴定中,金属离子与滴定剂 EDTA 一般是以 1:1 配合。 ( )9.当溶液中 H+浓度与 OH-浓度相等时,酸碱指示剂显示其中间色。 ( )10.Na2CO3 溶液中 H2CO3 的浓度近似等于 Kb2 。 二、 填空题(共 7 小题,每空 1 分,共 20 分) 1.关于 Raoult 定律所讨论的依数性适用于______、______的______溶液。
2.反应 (a) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 及反应 (b) 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) 在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应中加入氮气以增加 总压力,对反应(a)平衡将______移动,对反应(b)平衡将______移动。(填正向,逆 向或不) 3. K3 [Fe(CN)6]的中心离子是______,配位数是______,配位原子是______,配体是 ______,配合物的命名是______。 4.已知下列反应均按正方向进行,在以下这些物质中,最强的氧化剂是______,最强 的还原剂是______。 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 5.有下列几种物质:I、NH3·H2O、CN 和 S2-; (1) 当______存在时,Ag+ 的氧化能力最强; (2) 当______存在时,Ag 的还原能力最强。 (Ksp(AgI) = 8.51  10-17,Ksp(Ag2S) = 6.69  10-50,K稳(Ag(NH3)  2 ) = 1.1  107, K稳(Ag(CN)  2 ) = 1.3  1021 ) 6.在分光光度分析中,当空白溶液置入光路时,应使 T = ______, A = ______。 7. NaHCO3 和 Na2CO3 组成的缓冲溶液,抗酸成分是______,抗碱成分是______,该缓冲 系的有效缓冲范围是______至______。(已知:H2CO3 的 pKa1=6.35,pKa2=10.33) 三、 单项选择题(选择正确答案的序号填入括号内)(共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分) ( )1. 下列具有相同配位数的一组配合物是: A. [Co(en)3]Cl3 [Co(en)2(NO2)2] B. [Cu(H2O)2Cl2] [Ni(en)2(NO2)2] C. [Pt(NH3)2Cl2] [Pt(en)2Cl2]2+ D. 都不相同 ( )2. 已知 313 K 时,水的 KW=3.8×10-14,此时 c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 的溶液是: A. 酸性 C. 碱性 B. 中性 D. 缓冲溶液 ( )3.某一有色溶液,测得其透光率为 T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的 2 倍,则在
同样条件下,测得的透光率为: A. 2T C. T2 B. T/2 D. T1/2 ( )4. 环境对系统作 10 kJ 的功,且系统又从环境获得 5 kJ 的热量,系统内能变化是: A. +5 kJ C. -15 kJ B. +15 kJ D. -5 kJ ( )5. 下列配合物中属于弱电解质的是: A. [Ag(NH3)2]Cl C. [Co(en)3]Cl2 B. K3[FeF6] D. [PtCl2(NH3)2] ( )6. 二级反应速率常数的量纲是: A. s-1 B. mol·dm-3 C. mol·dm-3·s-1 D. mol-1·dm3·s-1 ( )7. 下列分子中属于极性分子的是: A. CCl4 C. BCl3 B. CH3OCH3 D. PCl5 ( )8.下列说法中,正确的是: A. 主量子数为 1 时,有自旋相反的两个轨道。 B. 主量子数为 3 时,3s、3p、3d 共三个轨道。 C. 在除氢以外的原子中,2 p 能级总是比 2s 能级高。 D. 电子云是电子出现的概率随 r变化的图像。 ( )9. 以下哪种物质的熵值最高? A. 金刚石 C. I2(g) B. Cl2(l) D. Cu(s) ( )10. 在一个标准大气压,298 K 时,反应 O3 + NO O2 + NO2的活化能为 10.7 kJ·mol-1, △H为-193.8 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为(单位:kJ·mol-1) : A. 204.5 C. 183.1 B. -204.5 D. -183.1
( )11. 改变速率常数 k的因素是: A. 减少生成物浓度 B. 增加体系总压力 C. 增加反应物浓度 D. 升温和加入催化剂 ( )12. 下列反应中,  mr S 值最大的是: A. C(s) + O2(g)   CO2(g) B. 2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g) C. CaSO4(s) + 2H2O(l)   CaSO4·2H2O(s) D. 3H2(g) + N2(g)   2NH3(g) ( )13.在 0.1 mol·L-1 NaF 溶液中: A. c(H+) ≈ c(HF) B. c(HF) ≈ c(OH-) C. c(H+) ≈ c(OH-) D. c(H+) ≈ c(HF) ( )14. 在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势: A. 上升 C. 不变 B. 下降 D. 取决于具体浓度 ( )15. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是: A. px–px C. s–px B. px–py D. s–pz ( )16. 下列反应均在恒压下进行,若压缩容器体积,增加其总压力,平衡正向移动的是: A. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) B. H2(g) + Cl2(g) C. 2NO(g) + O2(g) 2HCl(g) 2NO2(g) D. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ( )17. 以下计算式答案 x 应为: 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x A. 38.6581 D. 38.66 B. 38.64 C. 38.67 ( )18. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为:
A. 溶液的体积 C. 溶质的本性 B. 溶液的温度 D. 单位体积溶液中溶质质点数 ( )19. 对某 NaOH 溶液标定了四次,平均值为 0.1258 mol·L-1, 其中三次的偏差为 0.0004 mol·L-1, -0.0006 mol·L-1 , 0.0003 mol·L-1 。另一次的结果应为: A. 0.1259 mol·L-1 B. 0.1258 mol·L-1 C. 0.1257 mol·L-1 D. 0.1256 mol·L-1 ( )20. 将 0.900 g 某物质溶于 60.0 g 水中, 使溶液的凝固点降低了 0.150 ℃, 该物质 的相对分子质量是 (水的 Kf = 1.86 K·kg·mol-1) : A. 204 C. 83.2 B. 186 D. 51.2 四.简答题(共 4 小题,每小题 10 分,共 40 分) 1. BF3 是平面三角形的几何构型,但 NF3 却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以 说明。 2. 用下列物质标定 NaOH 溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确?为什么? (1)部分风化的 H2C2O4·H2O; (2)含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾。 3.硒与健康关系密切,硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病、大 骨节病、白内障等。(1) 写出 34 号元素硒的核外电子排布式;(2) 写出硒在周期表中的位 置;(3) 根据硒在周期表中的位置,推测硒的最高价氧化物。 4. 以下是 3 个需要酶催化的反应,若原始混合物中含有 A、酶 1 和酶 3,在不太长的时间内, 体系中是否会有 D 存在?请解释理由。 (1) A 酶1  B  mrG 1 = 12.5 kJ·mol-1 (2) B 酶2  C  mrG 2 = -25 kJ·mol-1 (3) C 酶3  D  mrG 3 = -37.3 kJ·mol-1
五.计算题(共 4 小题,每小题 10 分,共 40 分) 1. 已知 Eθ(Cu2+/Cu)=0.340 V,Eθ(Ag+/Ag)=0.799 V,将铜片插入 0.10 mol·L-1 CuSO4 溶 液中,银片插入 0.10 mol·L-1 AgNO3 溶液中组成原电池。 (1) 计算原电池的电动势。 (2) 写出电极反应、电池反应和原电池符号。 (3) 计算电池反应的平衡常数。 2. 某试样中含 Na2CO3、NaHCO3 和不与酸反应的杂质,称取该样品 0.6839 g 溶于水,用 0.2000 mol·L-1 的 HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去,用去 HCl 溶液 23.10 mL。 加入 甲 基橙指示剂后,继续用 HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色,又用去 26.81 mL HCl 溶 液。计算样品中两种主要成份的质量分数。 3. 3. 假设溶于水中的 Mn(OH)2完全解离,试计算(已知:Ksp(Mn(OH)2) = 2.06×10-13): (1) Mn(OH)2在水中的溶解度(mol·L-1); (2) Mn(OH) 2饱和溶液中的[Mn2+]和[OH-]; (3) Mn(OH) 2在 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液中的 溶解度(假设 Mn(OH) 2在 NaOH 溶液中不 发生其 它变化); (4) Mn(OH) 2在 0.20 mol·L-1MnCl2 溶液中的溶解度。 4. 已知下列反应在 298.15 K,标准状态下: (1) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g); ΔrH  = -24.8 kJ·mol-1,ΔrG 1m 1m  = - 29.4 kJ·mol-1 (2) 3Fe2O3(s) + CO(g) → 2Fe3O4(s) + CO2(g);ΔrH 2m  = -47.2 kJ·mol-1,ΔrG 2m  = -61.41 kJ·mol-1 (3) Fe3O4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g);ΔrH 3m  = 19.4 kJ·mol-1, ΔrG 3m  = 5.21 kJ·mol-1 试求(4) FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)的Δr H 4m  、Δ rG 4m  和ΔrS 4m  。
B、材料科学基础 一、名词解释题(共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分) 1、金属键; 2、空间点阵; 3、间隙固溶体; 4、肖特基空位; 5、交滑移; 6、动态再结晶; 7、过冷度; 8、共晶反应; 9、珠光体; 10、马氏体 二、选择题(可多选,共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分) 1. 在 MgO 离子化合物中,最可能取代化合物中 Mg2+的正离子(已知各正离子半径(nm)分别 是:(Mg2+) 0.066、(Ca2+) 0.099、 (Li+) 0.066、(Fe2+)0.074)是 。 (A) Ca2+ (B)Li+ (C)Fe2+ 2. 简单立方晶体中原子的配位数为 。 (A) 12 个 (B) 6 个 (C) 8 个 3. 按等径球体密堆积理论,最紧密的堆积形式是 。 (A) BCC (B) FCC (C) HCP 4. 在晶体中形成空位的同时又产生间隙原子,这样的缺陷称为 。 (A) 肖特基空位 (B) 弗兰克尔空位 (C) 线缺陷 5. 两根同号的螺位错(柏氏矢量分别为 b1,b2),互相 。 (A) 吸引 (B) 排斥 (C) 无相互作用 6. 下列不可能是面心立方晶体的孪生面的是: 。 (A) (112) (B) (110) (C) (111) 7. 在菲克第一定律中,描述的稳态扩散是指质量浓度不随 而变化。 (A) 时间 (B) 距离 (C) 温度 8. 原子扩散的驱动力是 。 (A) 组元的浓度梯度 (B) 组元的化学势梯度 (C) 温度梯度 9. 柯肯达尔效应形成的原因是 。 (A) 锌和铜的扩散速率不同 (B) 钼丝在锌和铜中的扩散系数不同
(C) 锌和铜的扩散机制不同 10. 形成临界晶核时体积自由能的减少只能补偿表面能的 。 (A)1/3 (B)2/3 (C)3/4 11. 在固溶体液态凝固模型中,有效分配系数 Ke 表示了液相的混合程度,其取值范围是 (K0 是平衡分配系数)。 (A) 1
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