2018年广东省广州市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-23 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.46M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2018 年广东省广州市中考化学真题及答案相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题(本题包括 20 题，每小题 2 分，共 40 分) 1. 下列关于空气的说法正确的是（） A. 空气中的氮气约占总体积的 21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨【答案】B 【解析】空气中的氮气约占总体积的 78%，氧气占 21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮氧化物形成的。故选 B。 2. 下列属于物理变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰【答案】D 【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化。故选 D。 3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于．．．有机合成材料的是（ A. 汽车轮胎 C. 不锈钢水龙头） B. 台灯塑料底座 D. 有机玻璃标牌【答案】C 【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲都属于有机高分子合成材料；不锈钢水龙头属于金属材料。故选 C。 4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（） A. 该粒子有 12 个质子 B. 该粒子有 2 个电子层 C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构【答案】A 【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子有 3 个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去 2 个电子后达到相对稳定结构。故选 A。 5. 下列有关水的说法不正确．．．的是（ A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去） B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C. 水中有异味时可加入活性炭除味

D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化【答案】B 【解析】明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，能吸附色素、异味，水中有异味时可加入活性炭除味；蒸馏可除掉水中的可溶性杂质。故选 B。 6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（） A. 都是由碳元素组成 B. 都是黑色固体 C. 都能导电 D. 硬度都很大【答案】A 【解析】金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质；石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体；石墨能导电，金刚石不能；金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。故选 A。 7. 下列说法正确的是（） A. 石油是一种混合物 B. 可燃冰是可再生能源 C. 煤燃烧时只生成二氧化碳 D. “西气东输”的“气”是指氢气【答案】A 【解析】石油是由多种物质组成，是混合物；可燃冰是不可再生能源；煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水；“西气东输”的“气”是指天然气。故选 A。 8. 下列操作中不正确的是（） A. 熄灭酒精灯 B. 闻药品气味 C. 读出液体体积 D. 稀释浓硫酸【答案】D 【解析】用灯帽盖灭酒精灯，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味；量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中。故选 D。 9. 下列物质属于碱的是（） A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3 【答案】C 【解析】H2O 属于氧化物；NaHCO3 属于盐；Ca(OH)2 属于碱；H3BO3 属于酸。故选 C。

10. 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（） A. 30℃时,100g 水中最多溶解 KNO3 固体 45.8g B. NaNO3 溶液降温一定有晶体析出 C. KCl 的溶解度比 NaC1 的大 D. NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 大【答案】A 【解析】根据溶解度曲线判断 30℃时，硝酸钾的溶解度为 45.8g，100g 水中最多溶解 KNO3 固体 45.8g；NaNO3 的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出；溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小；NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 小。故选 A。 11. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（） A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g B. 碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 12:1:16 C. 碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3:4:3 D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100% 【答案】C 【解析】碳酸乙烯酯的相对分子质量为 12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写；碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 12×3：1×4：16×3=9:1；12；碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3:4:3；碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=（12×3） /(12×3+1×4+16×3)×100%。故选 C。 12. 下列实验方案,不能达到相应实验目的的是（）

A. 比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量 B. 探究 MnO2 能否加快 H2O2 分解 C. 验证燃烧需要温度达到着火点 D. 探究 CO2 对铜生锈是否有影响【答案】C 【解析】空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中 CO2 含量较高，能使澄清石灰水变浑浊；没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入 MnO2 的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快 H2O2 分解；试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触；两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究 CO2 对铜生锈是否有影响。故选 C。 13. 下列反应没有明显现象的是（） A. 氧化铁与稀盐酸反应 B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应 C. 氧化钙与水反应 D. 铝丝与硝酸银溶液反应【答案】B 【解析】氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；；稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象；氧化钙与水反应放出大量热；铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现黑色物质。故选 B。 14. 下列清洁用品中碱性最强的是（） A. 厕所清洁剂 pH=1 B. 牙膏 pH=8 C. 肥皂 pH=10 D. 炉具清洁剂 pH=13 【答案】D 【解析】碱性溶液的 pH 大于 7，pH 越大碱性越强。炉具清洁剂 pH 最大，碱性最强。故选 D。 15. 有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象 X 放入 ZCln 溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z 【答案】B 【解析】X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象，说明 X、Z 在氢前，Y 在氢后；X 放入 ZCln 溶液，没有明显现象，说明 X 在 Z 后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Z>X>Y。故选 B。 16. 下列关于化肥的说法不正确．．．的是（ A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用） B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料 C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良【答案】B 【解析】氮、磷、钾肥对提高农作物的产量具有重要作用；只含有氮、磷、钾中的一种元素时，氮肥、磷肥、钾肥；同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)

属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]属于复合肥料；铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生刺激性气体氨气；可用熟石灰改良酸性土壤。故选 B。 17. 下列描述不正确的是（） A. CO 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风 B. CO2 作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C. N2 充入食品包装袋中可起防腐作用 D. CH4 在空气中燃烧是化合反应【答案】D 【解析】含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成 CO，一氧化碳有毒，使用燃气时要注意室内通风，防止一氧化碳中毒；CO2 是植物光合作用的原料，可作为气体肥料；N2 化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用；CH4 在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应。故选 D。 18. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是（） A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D. 2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液恰好完全反应【答案】A 【解析】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每 2moL 氢氧化钾与 1moL 硫酸恰好完全反应，错误。故选 A。 19. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验操作现象结论 A 常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入 CaCl2 溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐 C 向 CaCO3 中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D

【答案】D 【解析】点燃条件下，将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应；向某无色溶液中滴入 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，也可能生成氯化银沉淀；向 CaCO3 中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，可使小灯泡通电变亮。故选 D。 20. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（） A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B. CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C. CuO(C)：在空气中充分灼烧 D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤【答案】C 【解析】加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠；浓硫酸吸收水蒸气，不能除掉二氧化碳；在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜；MgSO4、Na2SO4 都是易溶于水的物质，过滤，不能将其分开。故选 C。二、非选择题 21. 从微观的角度回答下列问题 (1) C70 表示一个_______________ (填“分子”、“原子”或“离子”) (2) 一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，___________。【答案】(1)分子 (2)分子间隔变小【解析】(1) C70 表示一个分子；(2) 分子间是有间隔的，一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中。 22. 金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶 (1)KMnO4 读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂 (2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程： ①C + O2 CO2；② _______________________；③ ________________________。 (3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4； ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，预测可观察到的现象是______________。【答案】 (1)高锰酸钾 (2) C + CO2 2CO (3) 2CO + MnO2 Mn + 2CO2 (4) 产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色

【解析】(1)KMnO4 读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：①C + O2 CO2；②碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2 Mn + 2CO2； (3) Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2 是棕色沉淀，若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。 23. 某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2 溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。 (1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式) (2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。 (3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。【答案】 (1) CO2 (2)碳酸钠 (3)氢氧化钾 (4)过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液【解析】步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2 溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是 CO2； (2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；(3) 为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。 24. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。 (1)写出下列化合物中 Co 元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。 (2)酸浸时钻的氧化物发生如下反反应 I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________ (填化学符号) ②已知反应前矿石中 CoO 的质量为 ag，Co2O3 的质量为 bg，则理论上可以生成 CoSO4____g(用含 a、b 的式子表示)

(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸 4 小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下： ①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________； ②根据上表数据，其他条件不变,温度升高，钻元素的浸出率_________________________； ③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。【答案】(1)+2 (2)+3 (3)Co2+ (4)155×(a/75 + b/83) (5)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6)增大 (7)5 【解析】(1)合物中氧元素的化合价为-2 价， CoO 中 Co 为+2 价，Co2O3 中 Co 为+3 价；(2) ① 由上述方程式可知，反应后钴元素以 CoSO4 存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是 Co2+；②设 CoO 生成 CoSO4 的质量为 x，Co2O3 生成 CoSO4 的质量为 y， CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 75 ag 155 x 75/ag=166/x x=155×ag÷75 2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O 332 bg 155×4 y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332 则理论上可以生成 CoSO4 的质量为：155×(a/75 + b/83)； (3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验 5 的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。 25. 氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是____________；

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