2015浙江省金华市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-26 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.21M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2015 浙江省金华市中考化学真题及答案一、选择题 1．（2015•金华）保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一．如果我们在路上看到易拉罐，应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中（） A． B． C． D．解：易拉罐是金属制品，金属垃圾属于可回收垃圾，观察图示，故选 A． 2．（2015•金华）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图．据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（） A．元素 A、B、C 分别表示碳、氢、氧 B．该物质化学式可表示为 CH6O2 C．该物质相对分子质量为 105 D．分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 2：6：1 A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． B、由该物质的分子结构模型图，1 个分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成，据此进行分析判断． C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断． D、由该物质的分子结构模型图，1 个分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成，据此进行分析判断．解：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1 个分子由 2 个 C 原子、6 个 A 原子和 1 个 B 原子构成，则其化学式为：C2A6B．1 个分子中含有 6 个氢原子，但 A 元素占 13.0%，则 A 元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则 C 元素为碳元素，B 元素为氧元素．即其化学式为 C2H6O． A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素 A、B、C 分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误． B、由该物质的分子结构模型图，1 个分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误． C、该物质相对分子质量为 12×2+1×5+16=46，故选项说法错误． D、该物质的分子结构模型图，1 个分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 2：6：1，故选项说法正确．故选：D．

3．（2015•金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病．配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质．下列解释和结论正确的是（） A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁诱 D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来． A、铁的表面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故 A 错误； B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故 B 正确； C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故 C 错误； D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故 D 错误．故选：B． 4．（2015•金华）下列各选项中，物质的分类均正确的是（）选项 A B C D 单质铝合金白磷氮气水银氧化物氧化铜水干冰硫酸钡混合物稀盐酸冰水混合物空气食盐水 B． B C． C A． A 解：A、铝合金是混合物，氧化铜是氧化物，稀盐酸是混合物，错误； D． D B、白磷是单质，水是氧化物，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，错误； C、氮气是单质，干冰是氧化物，空气是混合物，正确； D、水银是单质，硫酸钡含有三种元素，不是氧化物，食盐水属于混合物，错误；故选 C． 5．（2015•金华）如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度．下列说法中正确的是（）温度/℃ 0 甲溶解度/克 0.73 乙溶解度/克 13.3 20 0.165 31.6 40 0.121 63.9 100 0.076 246 A． 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B． 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 C． 20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 D． 20℃时，100 克乙物质加入 100 克水中．所得溶液的溶质质量分数等于 50% 解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为饱和溶液，故 A 错误； B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故 B 正确； C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以 20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故 C 错误； D、20℃时，乙物质的溶解度是 31.6g，100 克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为： ×100%=24%，故 D 错误．故选：B．二、填空题（本大题有 10 小题，20 空格，每空格 2 分，共 40 分）

6．（2015•金华）火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进人水体，也会加剧水污染．（1）硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排出到空气中，会形成酸雨，写出硫燃烧的化学反应方程式 S+O2 SO2 ；（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生态环境的﹣项重要举措，保护水环境，珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务．为了保护水资源，下列做法不可行的是 B ．（填字母编号） A、节约用水 B、抑制水中所有动、植物的生长 C、不任意排放生活污水 D、工业污水净化处理后排放．解：（1）硫燃烧生成二氧化硫，S 化学反应方程式为：S+O2 SO2；（2） A、节约用水，有利于保护水资源； B、抑制水中所有动、植物的生长，不符合保护水资源的要求； C、不任意排放生活污水，有利于保护水资源； D、生活污水经过净化处理后再排放，有利于保护水资源；答案：（1）S+O2 SO2 （2）B 7．（2015•金华）酒精灯是实验室常用设备．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物．（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→ DBCBAB →CAB→尾气处理．（填装置编号，装置可重复使用）（2）科学小组同学讲将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现 A、B、D 装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为水、二氧化碳和一氧化碳．解：（1）由于 A 用于检验一氧化碳，B 主要用于检验二氧化碳，C 用于吸收二氧化碳， D 用于检验水蒸气．气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在，通过 D，若变蓝则有水蒸气；然后将混合气体通过 B，若浑浊则有二氧化碳；再通过 C 利用氢氧化钠固体除去二氧化碳，再通过 B 装置检验二氧化碳已除尽了．最后通过 A 和 B 装置，若 A 中粉末变红，B 中石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验 CO 的存在．故答案为： DBCBAB；（2）发现 A、B、D 装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为：水、二氧化

碳和一氧化碳；故答案为：水、二氧化碳和一氧化碳； 8．（2015•金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下： ①称取 0.75 克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液 A 和 0.1 克沉淀 B； ②将滤液 A 等分成 2 份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物 C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物 D； ③将混合物 C、D 倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液 E 和 1g 滤渣． ④向滤液 E 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成．（1）则滤液 E 中一定含有的溶质是碳酸钠、氯化钠．（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是氢氧化钙和碳酸钙．解：（1）通过实验分析可知：将混合物 C、D 倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液 E 和 1g 滤渣，向滤液 E 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明滤液 E 中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；故答案为：碳酸钠、氯化钠；（2）根据①称取 0.75 克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液 A 和 0.1 克沉淀 B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混合物 C、D 倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液 E 和 1g 滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙；故答案为：氢氧化钙和碳酸钙；三、解答题 9．（2015•金华）在学习了实验室制取氧气的知识后．某科学小组同学对于“含氧化合物制氧气“问题．提出了如下观点：【观点】Ⅰ．只有含氧化合物才能作为反应物制氧气； Ⅱ．任意一种含氧氧化合物都可以作为反应物制氧气．【已知】实验室制氧气的反应原理如下： ①2H2O2 2H2O+O2↑ ②2KCIO3 2KCl+3O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 对于以上观点，该小组同学决定用学过的科学知识和科学方法加以证明．请你一同参与探究并完成下列问题：【探究一】针对观点 I，大家一致认为不需要设计验证实验就可直接判定该观点是正确的．（1）他们判定观点Ⅰ正确的理论依据是质量守恒定律．（2）除上述实验室制氧气的三种反应物以外，请你再列举﹣种能分解生成氧气的非金属氧化物 H2O ．（填化学式）【探究二】现有氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质以及试管（主要成分是 SiO2）、酒精灯、铁架台等必要的仪器．请从中选择合适的药品及仪器，从含氧物质加热能否产生氧气的角度，设置一组对照实验，证明观点Ⅱ错误．（3）上述对照实验的方案是：操作方法：分别取 5g 氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．

结论：观点Ⅱ是错误的．（要求写出操作方法、实验现象及结论）【评价交流】比较①、②反应原理可知，两者都需要 MnO2 作催化剂，但 KClO3 霱要加热；比较②、③反应原理可知，两者都需要加热，但 KClO3 还需要催化剂，根据上述分析，对含氧化合物制氧气，归纳槪括出一个新的观点（观点Ⅲ）．（4）观点Ⅲ：含氧化合物若能作为反应物制氧气，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气．解：（1）在化学变化前后，元素的种类不变，故制取氧气的物质中必须含有氧元素；故填：质量守恒定律；（2）水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：H2O；（3）要想验证观点Ⅱ错误，可以加热等质量的氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，观察是否能产生氧气；故填：操作方法：分别取 5g 氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．结论：观点Ⅱ是错误的．（4）由实验比较可知，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气；故填：含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气． 10．（2015•金华）已知 NaHCO3 在 270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而 Na2CO3 受热不分解．现有某工厂生产出的一批 NaHCO3 产品中混有少量的 Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中 NaHCO3 的质量分数，设计了下列两种实验方案方案一：样品测定生成 CO2 的质量．（1）本实验采用如图所示的装置，C 中盛放的物质是浓硫酸．（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能” 或”不能“）准确测定样品中 NaHCO3 的质量分数．方案二：样品测定剩余固体质量．具体操作步骤如下： ①取一只洁净的坩祸，称得质最为 21.2 克．冉向其中加入样品，称得总质量为 41.2 克； ②加热盛有样品的坩埚； ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 35.0 克．（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是使碳酸氢钠完全反应．（4）根据题意，计算样品中 NaHCO3 的质量分数，写出计算过程．（已知： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）

解：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C 中盛放的物质是浓硫酸；（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中 NaHCO3 的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为 x， 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少 168 x = 62 6.2g x=16.8g 样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g 所以样品中 NaHCO3 的质量分数为： ×100%=84%．故答案为：（1）浓硫酸；（2）不能；（3）使碳酸氢钠完全反应；（4）84%． 11．（2015•金华）阅读下列材料，回答相关问题：材料一：氢气作为未来理想能源的优点：来源广泛，可以由水制得；燃烧的热值高，大约是汽油热值的二倍；最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境；燃料生成的水还可继续制氢，反复循环使用．氢能源的开发主要有两种：一是电解水的方法，但消耗电量太多，成本高，不经济，不能大规模地制取氢气．第二种方法．也是最理想的制氢方法是寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气．材料二：大阳能具有总量巨大、安全经济、清洁无污染等优点．人类利用太阳能有三大技木领域．即光热转换、光电转换和光化转换．光电转换就是大阳能电池把太阳能直接转換成电能；光化转换包栝：光合作用、光电化学作用、光敏化学作用及光分解反应．目前该技术领城尚处在实验砑究阶段．材料三：大阳能可以就地开发利用，不存在运输问题，尤其对交通不发达的农村、海岛和边远地区更具有利用的价值．如图是某海岛上一村民建在房頂上的分布式光伏电站．它属于家用并网型太阳能发电系统，犮电功率为 2 千瓦，该电站发的电，满足自家使用后，多余的并入电网．

（1）①水分解产生氢气的过程属子化学变化．（2）对于氢能源和太阳能的开发，你认为以下课题中具有研究价值的是 BC ．（填字母编号） A．寻找直接从空气中分离氢气的方法，节约制氢成本 B．寻找合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气 C．寻找制作太阳能电池的新型材料，提高光电转换效率（3）面对“能源危机”和“环境问題”，从自身出发．谈谈在日常生活中我该怎么做．请写出一项具体做法纸用双面（答案合理即可）．解：（1）水和氢气不是同一种物质，因此水分解为氢气属于化学变化；故填：化学；（2）A．空气中氢气的含量微乎其微，故没有研究价值； B．在合适的催化剂作用下，可将地球上最多的物质﹣﹣水分解为氢气是一种可行的，具有研究价值的方案； C．提高太阳能的转化效率，是可行的；故选 BC；（3）日常生活中节约能源的措施：纸用双面，人走灯灭等，人们现在正在积极开发无污染、可再生的新能源，例如太阳能、风能、潮汐能、核能等；环境污染主要包括空气污染、水体污染、土壤污染等，根据空气污染，保护环境的做法或措施有禁止吸烟、不随地丢垃圾、使用脱硫煤、使用清洁燃料等；根据水污染，保护环境的做法或措施有合理使用农药化肥、生活污水集中处理后排放等；根据土壤污染，保护环境的做法或措施有使用可降解地膜等．故填：纸用双面（答案合理即可）．

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