2020 年江苏高考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5
K 39 Ca 40 Fe 56
Cu 64Zn 65Br 80Ag108Il27
选择题
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A.PM2. 5
B.O2 C.SO2
D.NO
2.反应
8NH 3Cl
3
2
6NH Cl N
4
2
可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为 9 的氮原子: 9
7 N B.N2 分子的电子式: N N
C.Cl2 分子的结构式:Cl—ClD.Cl−的结构示意图:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
B.
0.1mol L
氨水溶液:Na+、K+、OH−、 3NO
1
0.1mol L
盐酸溶液:Na+、K+、 2
4SO 、 2
SiO
3
1
C.
0.1mol L
1
KMnO4 溶液: 4NH 、Na+、 3NO 、I−
D.
0.1mol L
1
AgNO3 溶液: 4NH 、Mg2+、Cl−、 2
4SO
5.实验室以 CaCO3为原料,制备 CO2 并获得 CaCl2·6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能..达到实验目的的是
A.制备 CO2
B.收集 CO2
C.滤去 CaCO3
D.制得 CaCl2﹒6H2O
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下,Na 在空气中反应生成 Na2O2
B.室温下,Al 与 4.0 mol·L−1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2
C.室温下,Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体
D.室温下,Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2 通入水中制氯水: 2
Cl H O 2H Cl ClO
2
B.NO2 通入水中制硝酸:
2NO H O 2H NO NO
3
2
2
C.
0.1mol L
1
NaAlO2 溶液中通入过量 CO2: 2
AlO CO 2H O Al(OH)
3
2
2
HCO
3
D.
0.1mol L
1
AgNO3 溶液中加入过量浓氨水:
Ag NH H O AgOH NH
4
3
2
8.反应 4
SiCl (g)+2H (g)
2
高温
Si(s)+4HCl(g)
可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应ΔH>0、ΔS<0
B.该反应的平衡常数
K
c
4
c
SiCl
(HCl)
2
c
4
H
2
C.高温下反应每生成 1 mol si 需消耗 2×22.4 L H2
D.用 E 表示键能,该反应
H
4 (Si Cl)
E
2 (H H)
E
4 (H Cl)
E
阅读下列资料,完成 9~10 题
海水晒盐后精制得到 NaCl,氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2 和 NaOH,以 NaCl、NH3、CO2 等为原料
可得到 NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2 可制溴;从海水中还能提取镁。
9.下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是
A.NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强
B.Cl2 得到电子的能力比 Br2 的弱
C.原子半径 r: (Br)
r
r
(Cl)
r
(Mg)
r
(Na)
D.原子的最外层电子数 n: (Na)
n
n
(Mg)
n
(Cl)
n
(Br)
10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
NaCl aq
( )
电解
Cl g
( )
2
石灰水
漂白粉( )
s
NaCl
( )
aq
2CO g
( )
NaHCO s
( )
3
加热
Na CO s
( )
3
2
NaBr aq
( )
2Cl (g)
Br aq
( )
2
NaI aq
( )
I aq
( )
2
Mg(OH) s
( )
2
HCI
( )
aq
MgCl ag
( )
2
电解
Mg(s)
不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确
答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选
两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。
11.将金属 M 连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题 11 图所示的情境中,下列有关说
法正确的是
A.阴极的电极反应式为
Fe
2e
Fe
2
B.金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12.化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。
下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是
A.X 分子中不含手性碳原子
B.Y 分子中的碳原子一定处于同一平面
C.Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.X、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热,均能生成丙三醇
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4 溶液,加热,冷却后加 NaOH 溶液至中性,
再滴加少量碘水,溶液变蓝
室温下,向
0.1mol L
1
HCl 溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得
溶液温度上升
室温下,向浓度均为
0.1mol L
1
的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入 Na2CO3
淀粉未水解
镁与盐酸反应放热
白色沉淀是 BaCO3
A
B
C
溶液,出现白色沉淀
D 向
0.1mol L
1
H2O2 溶液中滴加
0.1mol L
1
KMnO4 溶液,溶液褪色
H2O2 具有氧化性
14.室温下,将两种浓度均为
0.1mol L
1
的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各
混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO3-Na2CO3 混合溶液(pH=10.30):
Na
c
B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25):
c
C.CH3COOH-CH3COONa 混合溶液(pH=4.76):
c
NH
4
c
c
Na
H
HCO
3
c
c
2
CO
3
NH H O
3
2
c
c
OH
OH
c
CH COOH
3
c
CH COO
3
c
H
D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液(pH=1.68,H2C2O4 为二元弱酸):
c
H
c
H C O
2
2
4
c
Na
c
C O
2
2
4
c
OH
15.CH4 与 CO2 重整生成 H2 和 CO 的过程中主要发生下列反应
CH (g) CO (g) 2H (g) 2CO(g)
2
2
4
H
1
247.1kJ mol
2
H (g) CO (g) H O(g) CO(g)
2
在恒压、反应物起始物质的量比
n
2
H
41.2kJ mol
1
CH : CO
2
n
4
1:1
条件下,CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变化
的曲线如题 15 图所示。下列有关说法正确的是
A.升高温度、增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率
B.曲线 B 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠
D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1 条件下,反应至 CH4 转化率达到 X 点的值,改变除温度外的特定
条件继续反应,CH4 转化率能达到 Y 点的值
非选择题
16.(12 分)吸收工厂烟气中的 SO2,能有效减少 SO2 对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中 SO2
后经 O2 催化氧化,可得到硫酸盐。
已知:室温下,ZnSO3 微溶于水,Zn(HSO3)2 易溶于水;溶液中 H2SO3、
3HSO 、 2
3SO 的物质的量分数随
pH 的分布如题 16 图−1 所示。
(1)氨水吸收 SO2。向氨水中通入少量 SO2,主要反应的离子方程式为 ▲ ;当通入 SO2 至溶液 pH=6
时,溶液中浓度最大的阴离子是 ▲ (填化学式)。
(2)ZnO 水悬浊液吸收 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO2,在开始吸收的 40min 内,SO2 吸收率、
溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见题 16 图−2)。溶液 pH 几乎不变阶段,要产
物是 ▲ (填化学式);SO2 吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)O2 催化氧化。其他条件相同时,调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内,pH 越低 2
4SO 生
成速率越大,其主要原因是 ▲ ;随着氧化的进行,溶液的 pH 将 ▲ (填“增大”、“减
小”或“不变”)。
17.(15 分)化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。
(2)B 的结构简式为 ▲ 。
(3)C→D 的反应类型为 ▲ 。
(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。
②能发生水解反应,水解产物之一是α−氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比
为 1∶1 且含苯环。
(5)写出以 CH3CH2CHO 和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂
和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12 分)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备
二氯异氰尿酸钠。
(1)NaClO 溶液可由低温下将 Cl2 缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为 ▲ ;
用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致
消毒作用减弱,其原因是 ▲ 。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优
质品标准。实验检测原理为
C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO
3 3 3
3 3 3 3
2
2
HClO 2I H I Cl H O
2
2
I
2
2
2S O
2 3
2
S O 2I
4 6
准确称取 1.1200g 样品,用容量瓶配成 250.0mL 溶液;取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中,加入适
量稀硫酸和过量 KI 溶液,密封在暗处静置 5min;用
0.1000mol L
1
Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液
呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程,
该样品的有效氯
测定中转化为
的氯元素质量
HClO
样品质量
2 100%
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值 ▲ (填“偏高”或“偏低”)
19.(15 分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α−Fe2O3。
其主要实验流程如下:
(1)酸浸。用一定浓度的 H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提
高铁元素浸出率的有 ▲ (填序号)。
A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中除生成 Fe2+
外,还会生成 ▲ (填化学式);检验 Fe3+是否还原完全的实验操作是 ▲ 。
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液,使 Ca2+转化为 CaF2 沉淀除去。若溶液的 pH 偏低、
将会导致 CaF2 沉淀不完全,其原因是 ▲ [
K
sp
2CaF
9
5.3 10
,
4
a(HF) 6.3 10
K
]。
(4)沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应,生成 FeCO3 沉淀。
①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。
②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料,制备 FeCO3 的实验方案: ▲ 。
[FeCO3 沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。
20.(14 分)CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)CO2 催化加氢。在密闭容器中,向含有催化剂的 KHCO3 溶液(CO2 与 KOH 溶液反应制得)中通入 H2
生成 HCOO−,其离子方程式为 ▲ ;其他条件不变,HCO3
−转化为 HCOO−的转化率随温度的变
化如题 20 图−1 所示。反应温度在 40℃~80℃范围内,HCO3
−催化加氢的转化率迅速上升,其主
要原因是 ▲ 。
(2)HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题 20 图−2 所示,两电极区间用允许 K+、H+
通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为 ▲ ;放电过程中需补充的物质 A 为 ▲ (填化学式)。
②题 20 图−2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与 O2 的反应,将化学能转化为电
能,其反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下, HCOOH 分解生成 CO2 和 H2 可能的反应机理如题 20 图−3 所示。
①HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2 外,还生成 ▲ (填化学式)。
②研究发现:其他条件不变时,以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳,其具体优点是
▲ 。
21.(12 分【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,
则按 A 小题评分。
A.[物质结构与性质]
以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe 基态核外电子排布式为 ▲ ;
Fe H O
6
2
中与 Fe2+配位的原子是 ▲ (填元素符号)。
2
(2)NH3 分子中氮原子的轨道杂化类型是 ▲ ;C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。
(3)与 NH4
+互为等电子体的一种分子为 ▲ (填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见题 21A 图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 ▲
mol。