2008年山东普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2008 年山东普通高中会考化学真题及答案考生所作答题目满分为 100 分。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 Cl： 35.5 K： 39 Fe： 56 Cu： 64 第Ⅰ卷（选择题共 48 分）注意事项： 1．考生在答第 I 卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束，试题和答题卡一并收回。 2．第 I 卷每题选出答案后，都必须用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。以下 1～16 小题每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分。 1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A．实验 B．假设 C．分类 D．总结 2．下列有关材料的说法不正确的是 A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属 B．复合材料是由基体和增强体两部分组成 C．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 D．SiO2 常被用来制造压电材料和光导纤维 3．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于 A．分子数目的多少 B．分子的相对分子质量大小 C．分子间距离的大小 D．气体分子中原子的多少 4．下列说法正确的是 A．目前化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系 B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 C．煤在燃烧过程中放出大量 SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首” D．当加热到 70℃以上或使用常用的消毒剂都可使禽流感病毒蛋白变性而致死 5．下列各项中：①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上空臭氧空洞变大 ⑤沙尘暴其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是 A．只有①②⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②⑤ D．全部 6．右图是一种试验氯气化学性质的装置，图中 B、C 为开关。若关闭 C 打开 B，在 A 处通入干燥的氯气， E 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 打开 C，在 A 处

通入干燥的氯气时，E 中红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液可能是 A．浓硫酸 B．饱和 NaCl 溶液 C．浓 NaOH 溶液 D．浓 NaI 溶液 7．以下能代表将 NaOH 溶液逐滴滴入到 AlCl3 与 MgCl2 的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量） A B C D 8．下列实验所得结论不合理的是 A．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有 Cl－ B．向某溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，可推测该溶液中可能含有 Fe2+ C．向某溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体放出，可推测该溶液中一定含有 2－ CO3 D．向某溶液中加入 NaOH，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液可能是铵盐溶液 9．下列各物质中，不能发生水解反应的是 A．纤维素 B．油脂 C．酶 D．葡萄糖 10．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图中获取的以下信息错误的是 A．该元素的名称是铁 B．该元素的原子序数为 26 C．该元素在地壳中的含量为 55.85% D．该元素的元素符号为 Fe 26 Fe 铁 55.85 11．①升高温度 ②增大反应物浓度 ③将块状固体反应物磨成粉末 ④减小压强，上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是 A．①②③④ C．仅①③④ B．仅①②③ D．仅①②④ 12．对于可逆反应 M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B．M、N 全部变成了 Q C．反应混合物中各组分的百分含量不再变化

D．反应已经停止 13．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 14．下列离子方程式不正确的是 A．钠与水反应：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑ B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3 － + OH－ = CO3 2－ + H2O 15．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数 B．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数得分评卷 C．最外层电子数为 8 的微粒是稀有气体元素的原子 D．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大 16．设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L CH4 中含有的氢原子数为 2 NA B．标准状况下，0.3mol SO2 中含有氧原子数为 0.3 NA 得分评卷 C．2.7 g Al 与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3 NA D．0.1mol·L-1 MgCl2 溶液中含 Mg2＋数为 0.1 NA 第Ⅱ卷（非选择题共 28 分）注意事项： 1．第 II 卷共 2 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。化学 1 化学 2（必修模块） 17．（6 分）有① 1 6 8 O、1 7 8 O、1 8 8 O ② H2O、D2O、T2O ③ 石墨、金刚石 ④ 1 1 H、 2 1 H 、 3 1 H ⑤ 正丁烷、异丁烷五组微粒或物质。互为同位素的是（填序号，下同）是；互为同素异形体的是；互为同分异构体的。 18．（8 分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。现有试剂：铁粉、FeCl3

溶液、FeCl2 溶液、氯水、锌片。请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验还必须用到的一种玻璃仪器是；（2）请完成以下实验报告：实验目的：；实验记录（请在下表空格处填写相应内容，划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论得分评卷 ① ② ③ 向 FeCl2 溶液中滴溶液由浅绿色变入适量氯水为棕黄色 Fe2+具有还原性向 FeCl2 溶液中加入锌片向 FeCl3 溶液中加入足量铁粉 Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe 具有还原性 Fe3+具有氧化性（3）总结铁元素不同价态微粒的氧化性、还原性： ①Fe ③Fe3+ ，②Fe2+ 。， 19．(8 分)A 是一种白色晶体，受热分解能生成 B、C 两种无色气体，C 的水溶液与硝酸银溶得分评卷液反应产生白色沉淀。A 与浓 NaOH 溶液共热，放出无色气体 B。若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体 B 和 C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：（1）A 的化学式是；（2）收集气体 B 的方法是；（3）B 与 C 两气体相遇时，可观察到的现象是（4）A 与浓 NaOH 溶液共热时，发生反应的离子方程式是；。

20．（6 分）某抗酸药的主要成份有糖衣、氢氧化铝、淀粉。（1）该抗酸药的有效成份是（2）写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式；；（3）若此抗酸药每片含氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的盐酸反应，共消耗盐酸中溶质的物质的量是 mol。得分评卷第Ⅲ卷（非选择题共 24 分）注意：第Ⅲ卷为选做题；共六个模块，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。化学反应原理（选修模块）（共 24 分） 21．（8 分）已知白磷和红磷分别在氧气中燃烧的热化学方程式为： P4（s,白磷）+5O2（g）= P4O10(s) △H=－2983.2kJ·mol-1 4P（s,红磷）+5 O2（g） = P4O10(s) △H=－2954.0kJ·mol-1 得分评卷人则 P4（s,白磷）= 4P（s,红磷）反应的△ H= ，红磷比白磷（填“稳定”或“不稳定”），理由是。 22．（8 分）将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中发生反应 3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g) ，经 5min 后，测得 B 的浓度为 1.25mol·L-1 , D 的浓度为 0.5mol·L-1，C 的平均反应速率为 0.1mol·L-1·min-1。则：（1）此时，A 的物质的量浓度为得分评卷人（2）反应开始前容器中 A、B 的物质的量为（3）B 的平均反应速率为（4）x的值为。；；； 23.（8 分）在课堂上，老师提出“电解 CuCl2 溶液的过程中，溶液的 pH 如何变化”的问题，请同学们讨论探究。甲同学依据所学理论认为：电解 CuCl2 溶液一段时间后，溶液的 pH 会升高；乙同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：时间/min pH 0 4 10 3 20 2 30 1 请回答下列问题：

得分评卷人（1）电解前溶液 pH = 4 的原因是（用离子方程式说明）；（2）乙同学实验后的结论；（3）你同意（填“甲”或“乙”）同学的观点，解释其 pH 变化的原因得分评卷人化学与生活（选修模块）（共 24 分）。品名配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠 ×××××× 檬汁、食盐等保质期 240 天生产日期见封口 21．（8 分）下表是某食品包装袋上的说明。从表中的配料中分别选出一种．．物质填在相应的横线上。（1）富含蛋白质的是________________；（2）富含糖类的是_________ ________；得分评卷人（3）富含油脂的是_________________；（4）富含维生素的是； 22．（9 分）蛋白质是生物体内的主要生命物质，其相对分子质量巨大，种类繁多，结构也非常复杂。蛋白质所含的元素至少有、、、，天然蛋白质水解的产物是，甘氨酸的结构简式是，区分纯毛毛线与化纤是毛线的方法。 23．（7 分）人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空

得分评卷人气的气体．．A。为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加 A。但衣服中残留的 A 超标会危害人体健康。A 的化学式为，是一种色、有刺激性气味，溶于水，毒的气体；新买的衣服若有刺激性气味，有可能是 A 含量超标，所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的 A。化学与技术（选修模块）（共 24 分） 21．（7 分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、 OH－、NO3 －六种离子。根据下列叙述填空：得分评卷人（ 1 ）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、；（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属（填写金属的元素符号）；（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含，可用来浇灌农田。 22．（7 分）工业上从海水中提溴可采用如下方法：得分评卷人 ⑴ 向海水中通入 Cl2 ，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 ________________ ______； ⑵ 上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，反应放出 CO2 气体同时生成 NaBr 和 NaBrO3。其化学方程式为______________ __________ _____； ⑶ 将⑵所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO3 中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品 Na2SO4，写出这一过程的化学方程式 ________ ____________________ ____________。 23．（10 分）在硫酸工业中，通过下面反应使 SO2 氧化成 SO3：2SO2+O2 2SO3 ；正反应放出热量。请回答下列问题：（1）在生产中常用过量的空气是为了（2）加热到 400℃～500℃，可以提高，缩短；；

得分评卷人（3）常用浓硫酸而不是用水来吸收 SO3，是由于；（4）尾气中有 SO2，必须回收，写出用石灰水吸收 SO2 的化学反应方程式：。物质结构与性质（选修模块）（共 24 分） 21．（8 分）有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：得分评卷人 ① He -268.8 Ne -249.5 Ar ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (a) 58.7 HCl -84.0 HBr -67.0 H2S -60.2 (b) -42.0 H2Te -1.8 试根据答下列（1）物分子式 ____ ，（填“a” 易溶于苯； ③ HF ④ H2O Kr I2 HI -151.7 184.0 -35.3 上表回问题：质 b 的为：___ 物质或“b”）（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_______________________________________________________；（3）上表中，_______和_______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是____________________________________ _________________。

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