2020 年陕西中考化学真题及答案
A 卷
可能用到的相对原子质量:H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Cl-35.5
Ca-40
Fe-56
第一部分(选择题共 18 分)
一、选择題(共 9 小题,每小题 2 分,计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是 C
A.空气
B.干冰
C.液氧
D.生铁
2.变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是 C
A.柏油路面曝晒变软
B.水放冰箱结成冰块
C.铜器锈蚀颜色变绿
D.电流过大灯丝熔断
3.化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 B
A.新能源的推广利用,节约了化石燃料
B.新材料应用于航空制造,利用的都是其物理性质
C.煤炭的脱硫处理,能有效减少酸雨的形成
D.新药品的研发,可为生命健康提供保障
4.日常生活中的下列做法不正确的是 A
A.将饮料瓶放入厨余垃圾桶
B.用肥皂水区分软水和硬水
C.使用煤炉时打开窗户保持空气流通
D.用活性炭除去冰箱中的异味
5.正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是 A
A. 量液体体积
B. 加热固体
C. 收集气体
D. 稀释浓硫酸
6.碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是 D
A.碳元素能形成多种单质和化合物其化合物都是有机物
B.氧离子的结构示意图为
,符号是 O2-
C.氢元素和氧元素组成的物质一定是水,水是由分子构成的
D.这四种元素可以组成铵态氮肥,其不能与碱性物质混合使用
7.关于以下三个反应的相关说法正确的是 D
①
CaCO
3
高温
CaO CO
2
②
2NaHCO
3
Na CO H O CO
2
3
2
2
③
NH HCO
4
3
NH
3
H O CO
2
2
A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B.用加热的方法无法区分 NaHCO3 和 NH4HCO3
C.充分加热等质量的三种反应物生成 CO2 的质量相等
D.三个反应均属于分解反应
8.下列各组实验方法能达到实验目的的是 B
选项 实验目的
实验方法
A
B
C
D
验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条,观
察现象
检验黑色固体中含有碳和氧化铜
高温加热固体,并将生成的气体通入澄清石灰水
除去 Na2CO3 中的 NaCl
探究铁钉生锈的条件
中,观察固体颜色及石灰水的变化
溶解,加入过量 CaCl2 溶液,过滤,蒸发
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的
试管中观察现象
9.某溶液中溶质可能是 HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12 中的一种或多种,为探究溶质的成分,兴趣小组的同学向
盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液,产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液质量的变化趋
势如下图所示。下列有关说法不正确的是 C
A.原溶液中一定没有 Na2CO3 和 H2SO4
B.b 点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C.c 点对应烧杯内溶液中的阴离子只有 OH-
D.沉淀出现前烧杯内溶液的 pH 不断增大
二、填空及简答题(共 6 小题,计 24 分)
第二部分(非选择题共 42 分)
10.(4 分)在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中,人们采取了一系列行之有效的防控措施。
(1)口罩是防疫的必备品,其生产原料中用到的聚丙烯属于 有机合成材料 (填“无机非金属材料”
或“有机合成材料”)。
(2)洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒其有效成分 NaC1O 中氯元素的化合价
为 +
1 或+1 价。
(3)测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是 汞或 Hg 或水银。
(4)加强营养有利于增强体质合理补充维生素能提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是 B(填字
母)。
A.鸡肉
B.黄瓜
C.面包
1l(4 分)文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
(1)制作毛笔常用羊毛、兔毛等,检验笔毛是动物毛发的简易方法是燃烧(点燃、灼烧)闻气味或燃烧(点
燃、灼烧)。
(2)用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色,是因为常温下碳的化学性质很 稳定(填“稳定”或
“不稳定”)。
(3)宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸,该操作相当于 B(填字母)。
A.蒸发
B.过滤
C.结晶
(4)砚台产地不同,成分也有差别,但其中的主要成分都难溶(填“易溶”或“难溶”)于水。
12.(4 分)含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答:
①2N2 ②A13+ ③2H ④SO4
2- ⑤CH4
(1)能表示宏观物质的是 ⑤(填序号)
(2)①表示两个 氮分子或氮气分子或 N2 分子。
(3)由②和④构成的物质的化学式为 Al2(SO4)3。
(4)⑤中数字“4”的含义是_1 个甲烷分子中含有 4 个氢原子_。
13.(4 分)如下图所示,室温下将 120 g NaOH 固体加入 100g 水中搅拌后固体全部溶解,放置一段时间恢
复至室温后,析出 11g 固体。(忽略实验过程中水的损失)。
(1)丙中溶液为饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)乙中溶液的质量为 220 g。
(3)室温时 NaOH 的溶解度是_109g。
(4)上述实验说明 NaOH 的溶解度曲线与右上图中的 a (填“a”或“b”)相似。
14.(4 分)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分是 FeS2)都是金黄色固体。
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是 纯铜片或纯铜。
(2)将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是
Zn H SO
2
4
化学式错误扣 2 分)。
(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸,第一步的反应为
4FeS
2
110
2
为 SO2。
ZnSO H
4
(无“↑”扣 1 分,
2
煅烧
8X 2Fe O
2
。则 X 的化学式
3
15.(4 分)物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示,“—”两端的物质相互可以发生反应。
请回答:
(1)写出反应②的化学方程式:
分)。
2NaOH H SO Na SO 2H O
2
4
2
2
4
(未配平扣 1 分,化学式错误扣 2
(2)写出一种符合条件的 Y 的化学式:Ca(OH)2 或 Ba(OH)2。
(3)X 的溶液与 Y 的溶液反应时,一定能看到的现象是 产生白色沉淀或溶液变浑浊或产生沉淀。
三、实验及探究题(共 2 小题计 13 分)
16.(6 分)根据下列实验装置图回答问题。
(1)仪器 a 的名称是 锥形瓶。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时,应选择的气体发生装置是
A_(填字母)。反应的化
(无“↑”、未配平、条件错误扣 1 分,化学式错误扣 2 分)。
学方程式是
2H O MnO 2H O O
2
2
2
2
2
(3)用 C 装置收集二氧化碳时,检验二氧化碳已经收集满的方法是 将燃着的小木条放在 n 口处,小木条
熄灭,则说明二氧化碳已收集满 。
(4)当体从 m 口进入时,利用 C 装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中,不可行的是 ④(填序
号)。
①C 中盛澄清石灰水时,可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C 中盛烧碱溶液时,可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C 中盛浓硫酸时,可以除去氧气中的水蒸气
④C 中盛适量冷水并放入一小块白磷时,可以验证可燃物燃烧的条件
17.(7 分)某学习小组的同学在整理归纳反应规律叶发现,有些化学反应发生时没有伴随明显的现象,他
们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明 NaOH 溶液分别与 CO2 及稀盐酸发生了反应?
【分析讨论】
同学们讨论后认为,可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ:验证有_新物质生成或新物质出现或生成物出现;思路Ⅱ:验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组
第一组
第二组
别
实
验
示
意
图
【实验结论】
(1)第一组同学将充满 CO2 气体的试管倒扣在 NaOH 溶液中,观察到试管内液面升高,认为 NaOH 溶液与 CO2
发生了反应。但有同学指出,还应进行 CO2 与 水或 H2O 反应的对比实验才能得出这一结论。
(2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后,观察到溶液颜色仍为无色或不变色或不变。得出 NaOH
溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入 AgNO3 溶液后,观察到有白色沉淀生成,由此他认为
NaOH 溶液与稀盐酸反应生成了 NaC1,你认为小亮的结论是不合理(填“合理”或“不合理”)的。
(3)第二组同学进一步讨论后认为,如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测
得该溶液的 pH
=
_(填“>”、“<”或“=”)7 时,则能证明有 NaC1 生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液,观察到有白色沉淀生成,也得出
了 NaOH 溶 液 与 CO2 发 生 了 反 应 的 结 论 , 生 成 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为
CaCl Na CO CaCO
3
2
2
Na Cl
2
3
【或正确写出 Ca(OH)2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)
2 与 Na2CO3 反应的化学方程式也可得分,化学方程式中无“↓”、未配平扣 1 分,化学式错误扣 2 分】(只写
一个)。
四、计算与分析题(5 分)
1S.(5 分)为测定某赤铁矿中 Fe2O3 的含量,取 10g 该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入 100g 盐酸,恰好
完全反应,测得剩余固体的质量为 2g。(杂质不溶于水也不与酸反应)
请完成下列分析及计算:
(1)10g 样品中杂质的质量为
2
g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解:设 100g 稀盐酸中溶质的质量为 x
Fe O 6HCl 2FeCl
2
3
3H O
2
3
160
6×36.5
10
2g
g
x
160
8g
6 36.5
x
或
160
6 36.5
8
g
x
x=10.95g
稀盐酸中溶质的质量分数=
10.95
g
100
g
100% 10.95%
(其它合理的解法均照上述标准给分)
答:稀盐酸中溶质的质量分数 10.95%。