2019年浙江普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2019 年浙江普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.氮气的分子式是 A.O2 B.N2 C.Br2 D.CO 【答案】B 2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】C 3.仪器名称为“蒸发皿”的是 B. C. A. D. 【答案】A 【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。 4.下列物质中，不能与氯气反应的是 A.氢气 B.钠 C.水 D.氯化钠【答案】D 【分析】考察氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液【答案】B 【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。

6.下列属于非电解质的是 A.SO2 B.KClO3 C.Ca(OH)2. D.H2SO4 【答案】A 【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。 7.反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是 A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2 【答案】C 【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是 MnCl2。 8.下列表示正确的是 A.铝离子的结构示意图： B.乙烯的结构式：CH2=CH2 C.HCl 的球棍模型： D.氨气的电子式：【答案】C 【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N 最外层少了一对电子。 9.下列说法不正确的是 A.12C 和14C 互为同位素 B.甲烷和丁烷互为同系物 C.乙醇和二甲醚互为同分异构体【答案】D D.Na2O 和Na2O2 互为同素异形体【分析】考察“四同”问题。同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项 D 中两种物质为化合物，不符合题干要求。 10.下列说法不正确的是 A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉

B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗【答案】A 【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。 11.联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150 周年。现有短周期元素X、 Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A.X 元素位于第2 周期VA 族 B.Y 的非金属性比Z 的强 C.Z 的原子半径比X 的大 D.M 的氧化物的水化物是强酸【答案】C 【分析】由题意推出Y 为Si 元素，进而推出Z 为P 元素，X 为O 元素，M 为Cl 元素。 A 选项O 元素位于第2 周期ⅥA 族；B 选项非金属性越向右上越强；C 选项正确；D 选项没有说最高价氧化物对应的水化物，次氯酸就是弱酸。 12.下列方程式不正确的是 A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+C B.一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH4 +OH + - C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 【答案】B 【分析】一水合氨为弱电解质，电离是用“ ”，故B 选项不正确。 13.下列实验操作对应的现象或结论不．符．合．事实的是

A.向 FeCl3 溶液中加入KSCN 溶液，溶液的硝酸钾饱和溶液 B.将混有少量氯化钾 C.向装有10mL 溴水 D.将灼热的铜丝伸的分液漏斗中加入入装有氯气的集气瓶在冰水中冷却，氯化钾 5mL 正己烷，光照下中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟层液体均接近无色颜色变红【答案】B 【分析】硝酸钾的溶解度随温度变化的更大，所以在降温结晶时，硝酸钾先析出,B 选项错误。 14.下列说法不正确的是 A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】A 【分析】乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，含有甲基的有机物分子中所有原子不可能处于同一平面上，故A 选项错误。 15.下列说法不正确的是 A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油 B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物 C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性 D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法【答案】C

【分析】本体题考察蛋白质溶液的盐析与变性，向蛋白质溶液中加入轻金属盐只会发生盐析，而并不会变性。 16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是组别实验条件过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液质量分数温度/℃ MnO2 质量/g A 10 6% 20 0.05 B 10 6% 40 0.05 C 10 3% 40 0.05 D 10 6% 40 0 【答案】B 【分析】本题考查影响化学反应速率的外部因素，主要为温度、浓度、压强、催化剂、其他。对比四组实验，B 实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以B 选项正确。 17.银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 下列说法正确的是 A.锌粉为正极 B.Ag2O 发生氧化反应 C.电池工作时，电子从锌粉经KOH 溶液流向Ag2O D.正极的电极反应式为： Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 【答案】D 【分析】从电池反应方程式来看，锌为负极，发生氧化反应，氧化银电极做正极，发生还原反应，电池工作时，电子从负极出发，经外电路流向正极，故 A、B、C 选项错误。 18.下列说法不正确的是 A.室温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水 B.室温下向0.1 mol·L-1 氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.室温下pH 相等的CH3COOH 溶液和盐酸中，c(OH-)相等 D.室温下pH=1 的CH3COOH 溶液和pH= 13 的NaOH 溶液中，c(CH3COO- ) = c(Na+) 【答案】A 【分析】若两者等体积混合，则反应物为 NH4Cl，溶液呈酸性，说明等体积时，盐酸过量了，所以消耗盐酸的体积小于氨水。 19. 下列说法正确的是 A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体 B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl- ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 D.CO2 和H2O 分子中氧原子的最外电子层都具有8 电子的稳定结构【答案】D 【分析】A 选项，冰不是原子晶体；B 选项，干冰气化时吸收的热量用于克服二氧化碳分子间的作用力；C 选项，氯化氢不属于离子化合物。 20.已知拆开1 mol O2 (g)中的化学键需要吸收498 kJ 的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H=-480.4 kJ·mol-1 1 B.H2O(g) = H2(g) +

O2(g) ∆H= 240.2 kJ·mol-1 2 C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ 的能量 D.H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O 键放出462. 8 kJ 的能量【答案】A 【分析】由图可知，2molH2(g)与1molO2(g)生成2mol 气态水放出热量为480.4kJ，A 选项中的水并不是气态，故A 选项错误。 21.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，11.2 L 丙烷中含C-C 键的数目为NA B.1 L pH=1 的 H2SO4 溶液中含H+的数目为0.2 NA C.0.1 mol 重水(D2O)分子中含有的中子数为NA D.1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2 NA 【答案】B 【分析】pH=1 指的是溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以1LpH=1 的硫酸溶液中H+数目为0.1NA，故B 选项错误。 22.在2 L 的恒容密闭容器中，加入1 mol X 和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(s) + 3Y(g)⇌ 2Z(g) ∆H=－a kJ·mol-1 (a>0)，3 s 后生成Z 的物质的量为1.2 mol。下列说法不正确的是 A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零 B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C.0~3 s，Y 的平均反应速率为0.3 mol·L-l·s -1 D.充分反应后，放出的热量为a kJ 【答案】D 【分析】该反应为可逆反应，反应不会完全进行，所放出的热量小于akJ，故D 选项不正确。 23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是 A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸 C.冷凝管中的冷凝水应该从a 口进b 口出 D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

【答案】C 【分析】在蒸馏过程中冷凝水应该下进上出，故C 选项不正确。 24. 为确定Fe2O3 和Cu 混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投人30.0 mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.各组样品均发生反应：Fe2O3＋6H+= 2Fe3+＋3H2O、2Fe2+＋Cu =2Fe2+＋Cu2+ B.1.76 g 样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe2+ C.该混合物中n(Fe2O3)：n(Cu) =1：3 D.稀硫酸的浓度为3.00 mol·L-1 【答案】D 【分析】从图像中的a 点可知求得混合物中n(Fe2O3):n(Cu)=1:3，剩余固体全部为铜单质，所以溶液中一定不存在Fe3+，一定存在Fe2+、Cu2+。在向混合固体中加入硫酸之后，先和金属氧化物反应，然后Fe3+与Cu 反应，故A、B、C 选项正确。从c 点可知,酸不足，根据混合物质量变化，列方程组可以求得稀硫酸的浓度为 1.50mol/L，故D 选项不正确。 25. 某固体混合物X 可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验：

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