2010年山东青岛科技大学无机化学考研真题.doc-资料库

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2010 年山东青岛科技大学无机化学考研真题一、选择题（每题 2 分，共 40 分） 1、在下列各种酸中氧化性最强的是...... ( )。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 2、下列浓酸中，可以用来和 KI(s)反应制取较纯 HI(g)的是...... ( )。 (A)浓 HCl；(B)浓 H2SO4；(C)浓 H3PO4；(D)浓 HNO3。 3、用于说明 Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是...... ( )。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ...... ( )。 (A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。 5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量 NaClO 溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入 NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量 Na2SO3 溶液，又复原为(a)，Na2SO3 溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有...... ( )。 (A)(a)I2，(b)SO4 2-、IO3 -； (B)(a)I2，(b)SO4 2-、I-； (C)(a)I-，(b)H2S、IO3 -； (D)(a)I-，(b)H2S、I-。 6、下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是...... ( )。 (A)Al3+、Sb3+、Bi3+； (B)Be2+、Al3+、Sb3+； (C)Pb2+、Mg2+、Be2+； (D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。 7、在下列各盐溶液中通入 H2S(g)不生成硫化物沉淀的是...... ( )。 (A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。 8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是...... ( )。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。 9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是...... ( )。 (A)CO3 2-, Fe3+, Co2+。 2-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3 -, K+, S2-；(C) CO3 2-, I-, Na+；(D)Cr2O7 10、仅用一种试剂，即可将 Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用...... ( )。 (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。 11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是...... ( )。 (A) Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg2 2+。 12、下列离子中，顺磁性最强的是...... ( )。 (A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。

13、NaNO3 受热分解的产物是...... ( )。 (A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。 14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是 ...... ( )。 (A) Cu2+、Fe3+、NO3 -；(B) Cu2+、Fe3+、H+； (C) Cu2+、Fe2+、NO3 -；(D) Fe2+、Fe3+、NO3 -。 15、下列各组物质中，不能共存的是...... ( )。 (A) Pb2+、Fe3+；(B) S2-、Al3+；(C) Cu2+、Fe3+；(D) Cr2O7 2-、CrO4 2-。 16、欲从含有少量 Cu2+的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+，最好加入.....（）。 (A) NaOH；(B) Na2S；(C) Zn；(D) H2S。 17、下列酸中难溶的酸是.....（）。 (A) H3BO3；(B) H2SiO3；(C) H3PO4；(D) 冰醋酸。 18、下列各组离子，能用氨水分离的是.....（）。 (A) Mn2+、Sn2+；(B) Zn2+、Al3+；(C) Co2+、Cu2+；(D) Al3+、Fe3+。 19、下列氯化物中，属于共价化合物的是....（）。 (A) HgCl2；(B)KCl；(C) MnCl2；(D) CaCl2。 20、下列各组物质，能自发发生反应的是...（）。 (A) Cu、Cu2+；(B) Cr2O7 2-、Cr3+；(C) MnO2、Mn2+；(D) SnCl4、Sn。二、填空题（每空 1 分，共 20 分） 1. 配合物[Cr(NCS)4(NH3)2] 命名为：______, 中心原子配位数为______；[FeCl2(C2O4)(en)] 命名为：命名为：_____, _中心原子配位数为______。 2. 向含有的 Ag+ 溶液中先加入少量 Cr2O 2 7  ，实验现象为______；再加入适量的 Cl-，实验现象为______；最后加入足量的 S2O 2 3  ，实验现象为______，反应方程式为______。 3.写出 O 2 2  的分子轨道表示式______，键级为______。 4. H3BO3 为______元弱酸,其水溶液显酸性的反应式为______。 5. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐______，因而其金属性依次______；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐______，元素的金属性逐渐______。 6. NH3 和 H2O 之间除了存在分子间作用力外，还含有。 7．实验室中通常用棕色环反应鉴定 NO3 在溶液的界面上会出现棕色环。 -，方法是向溶液中加入少量 FeSO4，小心加入 . 8. 已知[FeF6]3-的磁距为 5.88，则可推测中心 Fe3+的杂化方式为______，离子的空间构型为 .。三、推断题（每小题 10 分，共 20 分）

1. 有白色固体 A 与水作用生成沉淀 B, B 溶于浓 HCl 可得 A 的无色溶液 C。若将固体 A 溶于稀 HNO3 后，加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀 D。D 可溶于氨水生成 E。若向溶液 C 通入 H2S，有棕色沉淀 F 析出。若取少量溶液 C 加入到 HgCl2 溶液中，会有白色沉淀 G 析出；若取少量 HgCl2 溶液加入到 C 溶液中，则开始出现的白色沉淀会因生成 H 而变黑，问 A、B、F、G、H 各为何物？写出并配平上面提到的和 C 溶液有关的反应方程式。 2. 化合物 A 为黑色固体，不溶于碱溶液，加热溶于浓盐酸产生淡粉色溶液 B，同时放出黄绿色气体 C。在 B 溶液中加入 NaOH 溶液可得白色沉淀 D，D 在空气中慢慢被氧化成棕色 E。将 E 和固体 KOH 一起熔融并通入气体 C，得绿色物质 F。将 F 溶入水并通入气体 C，得紫色溶液 G。试指出个字母所代表的物质，并写出和配平气体 C 相关方程式。四、简答题（每小题 5 分，共 40 分） 1．解释沸点 HF > HI > HCl， BiH3 > NH3 > PH3。 2．SiCl4 比 CCl4 易水解。 3. 简要说明分子间作用力的类型和存在范围。 4. 为什么可形成 Al(OH)6 3- 和 AlF6 3-离子, 而不能形成 B(OH)6 3- 和 BF6 3- 离子? 5. 某过渡金属氯化物（A）溶于水得到粉红色溶液。在溶液中加入过量的 NaOH 溶液得到粉红色沉淀（B），（B）在空气中放置变为棕褐色沉淀（C），（C）与 H2SO4 反应生成气体（D）和粉红色溶液，加入 KNCS 固体和丙酮得到天蓝色溶液（E）。试确定各字母所代表的物质。 6. 写出下列物质之间发生的化学反应方程式。（1）用 Na2S 溶液处理 SnS2 沉淀；（2）PbS 溶解在稀硝酸中；（3）SnS 与浓 HCl 作用；（4）Na3SbS4 与 HCl 作用。 7. 一白色粉末混合物，可能含有 KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。根据下列实验结果确定其实际组成：（1）混合物溶于水得无色溶液；（2）对溶液作焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；（3）向溶液中加碱，生成白色沉淀。 8. 为什么在配制 SnC12 溶液时，须加盐酸与锡粒？ ( 4  2  /   ；  ( Sn ) Sn 已知： 136.0 V Sn 五、计算题（每小题 15 分，共 30 分） 1. 溶液中 Fe3+和 Mg2+的浓度均为 0.01 mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的 pH 值应控制在什么范围？（  spK [Fe(OH)3]=2.79×10-39，  spK [Mg(OH)2]=5.61×10-12） ( OHO / .1)  229 V .0 154 V )  ；  / Sn 2 2 2 2. 450℃时 HgO 的分解反应为：2HgO (s) 2Hg (g) + O2 (g)，若将 0.05mol HgO 固体放在 1L 密闭容器中加热到 450℃，平衡时测得总压力为 108.0KPa,求该反应在 450℃时的平衡常数 Kθ，  mr G 及 HgO 的转化率。

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