2015浙江省嘉兴市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 浙江省嘉兴市中考化学真题及答案注意事项： 1．本试题卷分卷 I (必考部分)和卷Ⅱ(选考部分)两部分，考试时间为 120 分钟。 2．卷 I 满分 160 分，卷Ⅱ满分为 40 分，分 A、B、C 三组，每组 2 题，A 组每题 10 分，B 组每题 14 分，C 组每题 16 分，请在每组任选一题作答。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 4．答题时请仔细阅读答题卷上的注意事项，认真审题，细心答题。 Cl—35．5 C—12 Na—23 Cu—64 卷 I 必考部分 B_由碳、氢、氧元素组成一、选择题(本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分) 4．学校常用福尔马林(40％的甲醛溶液)来浸制标本。已知甲醛的化学式是 CH20，关于甲醛的说法错误的是 A．是一种有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比是 1：2：1 5．有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是 A．属于分解反应 B．反应中的最小微粒是分子 C．符合质量守恒定律 D．为制取氧气提供了新方法 10．规范的操作是确保实验成功的关键。下列所示的操作正确的是 D．相对分子质量为 30 12．下图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁 A．甲 13．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用 A．比较铁的利用范围是否比铜广 C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 15．实验是学习科学的重要方法。以下是四位同学通过实验得出的结论，其中正确的是 A．在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快 B．将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，证明地球板块在不断运动 C．用力拉弹簧，弹簧伸长，用力压弹簧，弹簧缩短，证明力的作用效果跟力的方向有关 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小

D．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐二、境空题(本题有9小题20空格，每空格2分，共40分) 18．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分,请回答下列问题。 (1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属的是 ▲ 。 (2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十 1 价的氮的氧化物 ▲ (用化学式表示) (3) 随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了 117 号元素的原子，该元素原子核中一定含有 117 个 ▲ 。 21．如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个 ▲ (选填“吸热”或“放热”)反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是 ▲ 。 24．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知 X 是金属单质，则 X 可以是 ▲ 。(填一种即可) (2)请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式 ▲ 。三、实验探究题（本题有 4 小题 12 空格。每空格 3 分．共 36 分） 28．未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验。取四份等质量的某有机物，控制条件如左下图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表： (1)实验中设置 A 和 D 组的目的是探究 ▲ 对降解反应速度的影响。 (2)实验 A、B、C 三组结果表明，当 pH 相等时，温度升高，降解反应速度 ▲ 。(选填“先

增大后减小”或“先减小后增大”) (3)部分同学认为 pH=3 时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同。为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是 ▲ 。 (4)实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的 pH 调到 10，这样做的目的是 ▲ 四、解答题(本题有 3 小题，每题 8 分，共 24 分) 30．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。 (1)将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的 pH 将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水 pH 改变的原因。 (2)在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入 50 克 16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为 100 克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少? 卷Ⅱ 选考部分 B 组 34．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表： (1)若要配制 500 克 16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 ▲ 克。 (2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 ▲ 克。 (3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 (4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密 pH 试纸测得反应后锥形瓶内溶液的 pH 为 8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 ▲ (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 ▲ 。 35．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为 10 克。(所含杂质不参加反应) (1)该实验利用了一氧化碳的 ▲ 性，玻璃管内观察到的现象是 ▲ 。 (2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为 50 克，待反应完全后再次称量，质量为 54．4 克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应) (3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为 m1，待反应完全后再次称量，质量为 m2，利用 m1－m2 的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中 m1－m2 的值是指 ▲ 的质量。 (4)同学们查阅到 CO 除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你

提出一种处理方法 ▲ 。 2015 年浙江省初中毕业学业考试(嘉兴卷) 科学参考答案卷 I 必考部分一、选择题(本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分) 题号答案题号答案 1 B 9 D 2 D 10 A 3 B 11 D 4 C 12 D 5 B 13 B 6 C 14 C 7 A 15 C 8 A 二、境空题(本题有 9 小题 20 空格，每空格 2 分，共 40 分) 16．做功惯性 17．(1)糖类(淀粉) 18．(1)② (2)N2O 19．②和④ 氨基酸 20．(1)压强氧气 21．放热 (2)营养繁殖(无性生殖) (3)质子 (2)减小接触面粗糙程度确保铁粉完全参加反应

22．甲 23．水 24．(1)Zn、Fe 等活泼金属变小生命 (2)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 三、实验探究题（本题有 4 小题 12 空格。每空格 3 分．共 36 分） 25．方案甲 (2)甲状腺 26．【实验步骤】等量的生理盐水【结果分析】(1)甲 27．(1)撞击次数 (2)落锤高度 (3)增加落锤高度(或选择质量大的落锤) 28．(1)pH 四、解答题(本题有 3 小题，每题 8 分，共 24 分) 29. 29．(1)水稻→蝗虫→青蛙 (2)先增大后减小 (3)在 40℃附近多设置几组进行实验 (4)使反应立即停止 (2)有机物 (3)农田生态系统中生物种类少，结构简单，自动调节能力弱。 30．(1)蒸馏水的 pH 将由 7 逐渐变小；原因是空气中有少量的二氧化碳，它能溶于水且与水反应生成碳酸。 H2O+CO2＝H2CO3，碳酸呈酸性，导致蒸馏水 pH 变小。 (2)硫酸的质量＝50 克×16％=8 克剩余溶液中溶质的质量分数＝克8 克100 ×100％＝8％答：剩余溶液中溶质的质量分数为 8％。 31．(1)定 (2)8 (3)F＝G＝mg＝60 千克×10 牛／千克=600 牛 W＝FS=100×600 牛×0.5 米＝3×104 焦答：共做了 3×104 焦的功，相当于消耗脂肪 8 克。 32．(1)青霉素前 33．(1)植物生长所需的温度 (2)选择卷Ⅱ 选考部分 A 组 (3)抗生素易感者 (2)乙 (3)二氧化碳 B 组 34．(1)80 (2)25 (3)解：设溶液中 HCl 的质量为χ。 HCI+NaOH=NaCl+H2 O 36.5 40 χ 25 克×16％ (4)人工授粉 (5)否

5.36 ＝ χ 40 16％×克25 χ=3.65 克盐酸的溶质质量分数＝克65.3 克5.35克－ 55.5 ×100％＝18.25％答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 18.25％。 (4)偏大滴加的氢氧化钠溶液过量 35．(1)还原性黑色固体变成红色 (2)设样品中 CuO 的质量为χ ∆ 44 4.4 克 CuO+CO ＝ Cu+CO2 80 χ 80 = χ 44 克4.4 χ=8 克样品中氧化铜的质量分数= 克8 ×100％=80％克10 答：样品中氧化铜的质量分数为 80％。 (3)氧化铜中氧元素 (4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理) C 组解：(1)电化学 (2)v= s t = 千米 1260 小时5.17 =72 千米／时答：它的飞行速度为 72 千米／小时。 (3)该材料的体积 V=1 米 2×0.001 米=0.001 米 3 ρ= m V = 千克25.0 3米001.0 =0.25×103 千克/米 3 答：该材料的密度为 0.25×103 千克/米。 (4)W1=Pt=10000 瓦×120×3600 秒=4.32×109 焦吸收的太阳能 W2= 焦10×4.32 9 %30 =1.44×1010 焦答：至少吸收 1.44×1010 焦． 37．(1)并供电 (2)I= P U = 瓦6.3 伏6 = 0.6 安答：通过其中一个小灯泡的电流是 0.6 安。 (3)解法(一)：电池储存的能量：W=UIt=6 伏×2.4 安×3600 秒=51840 焦 t= W UI = 51840 焦安1.2×伏6 =7200 秒=120 分

∵120 分>90 分符合国家标准。解法(二)： ∵两盏灯并联电路中 I 总=I1+I2=1.2 安 2400 1200 =2 小时=120 分 mAh mA ∵120 分>90 分符合国家标准。 (4)当其中一盏灯烧坏时，由于是并联电路，两灯互不影响，故通过的电流与电压均不变，其电功率不变，所以灯的亮度不变。

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