2014年河北普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 年河北普通高中会考化学真题及答案【注意事项】： 1.本试卷共 6 页，包括六道大题，共 40 道小题，共 100 分，考试时间 90 分钟。 2.所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照 “注意事项”的规定答题。 3.答选择题时，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其它答案。 4.考试结束后，请将本试卷与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 一、单项选择题(本题包括 20 小题 ,每小题 2 分 ,共 40 分。每小题只有一个．．选项符 Na—23 Zn—65 C—12 O—16 合题意 ,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列元素中，非金属性最强的是 A、磷 B、硅 C、氯 D、硫 2.下列气体中，不属于．．．大气污染物的是 A、NO2 B、SO2 C、NO D、N2 3.下列各物质完全燃烧的产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是 A、甲烷 B、乙烯 C、氯乙烯 D、乙醇 4.下列物质中，属于有机物的是 A、氯化钾 B、二氧化碳 C、甲烷 D、碳酸钠 5.下列四种化合物中，氮元素的化合价最高的是 A、 NaNO3 B、NO C、NO2 D、NH3 6.下列关于氯气物理性质的说法正确的是 A、不溶于水 B、无色 C、无味 D、有刺激性气味 7.某学习小组配制 250mL 1mol/L 的稀硫酸，其中不需要．．．的仪器是 A、烧瓶 B、250mL 容量瓶 C、烧杯 D、玻璃棒 8.下列反应类型一定属于氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 9.同一主族元素的原子具有相同的 A、核电荷数 B、最外层电子数 C、核外电子数 D、电子层数 10.氯水具有漂白性的主要原因是氯水中含有 A、 HClO B、HCl C、Cl－ D、H2O 11.下列分散系能产生丁达尔效应的是 A、盐酸 B、乙醇 C、氯化钠溶液 D、Fe(OH)3 胶体 12.化学研究的核心内容是 A、物体的运动规律 B、物质的组成、结构、性质和变化规律 C、生命有机体的形成 D、矿产资源、地域分布和自然环境

13.下列条件一定不能．．加快化学反应速率的是 A、升高温度 B、降低温度 C、增大反应物的浓度 D、使用催化剂 14.下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是 A、量筒 B、蒸发皿 C、烧杯 D、锥形瓶 15.将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A、SO2 B、O2 C、CO2 D、H2 16.将 30 mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至 500 mL，稀释后溶液的浓度为 A、0.03mol/L B、0.1mol/L C、0.3mol/L D、0.05mol/L 17.1 下列物质中，只能与盐酸反应不能与 NaOH 溶液反应的是 A、Mg B、Cl2 C、SiO2 D、 Al2O3 18.下列各组物质互为同分异构体的是 A、H2O 和 H2O2 B、正丁烷和异丁烷 C、CH4 和 C3H8 D、金刚石和石墨 19.下列有关物质用途的说法中，正确的是 ①Cl2 可用于制造漂白粉 ②SiO2 可用作半导体材料 ③Si 可用于制造光导纤维 A、①② B、①③ C、② D、① 20. 下列反应中，属于吸热反应的是 A、生石灰和水反应 B、铁丝在纯氧中燃烧 C、锌与盐酸反应 D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌二、单项选择题 (本题包括 5 小题 ,每小题 3 分 ,共 15 分。每小题只有一个．．选项符合题意 ,不选、多选、错选均不得分) 21.下列离子方程式中，正确的是 A、铁粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ B、金属钠加入水中：Na + H2O ＝Na+ + OH－ + H2↑ C、石灰石加入稀盐酸中：CO3 D、氢氧化钠溶液加入稀硫酸中：H+ + OH－＝ H2O 2－ + 2H+ ＝CO2↑ + H2O 22.某小组用铜片、铝片和番茄制作的简易电池如图所示，下列说法正确的是 A、铝片是电池的正极 B、电流由铜片通过导线流向铝片 C、铜片是电池的负极 D、该电池能将电能转化为化学能 23.常温下，下列物质与铁反应能生成 H2 的是 A、浓硫酸 B、浓硝酸 C、稀硫酸 D、稀硝酸 24.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A、H+ Na+ OH－ B、Na+ NO3 － Cl－ C、K+ H+ HCO3 － D、Ca2+ — 25.下列物质的保存方法中，正确的是 SO4 2— CO3 2 A、少量金属钠保存在煤油中 B、澄清石灰水保存在烧杯中 C、浓硝酸保存在无色试剂瓶中 D、氢氧化钠溶液在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

三、双项选择题(本题包括 5 小题 ,每小题 3 分 ,共 15 分。每小题有两个．．选项符合题意 ,只选一个且正确的得 2 分 ,两个全选对的得 3 分 ,不选、多选、错选均不得分 ,根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．两个模．．．块都作答．．．．,．按照化学反应原理模块计分．．．．．．．．．．．．) 《化学反应原理》模块 26.对于化学反应 A(g) + 3B(g) ＝2C(g)，下列各物质反应速率之间的关系正确的是 A、v(A)＝v(B) B、 v(A)＝2v(C) C、2v(A)＝v(C) D、2v(B)＝3v(C) 27.已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(l) △H＝－890.3 kJ/mol 下列说法正确的是 A、两个反应均为吸热反应 B、两个反应均为放热反应 C、等质量的氢气和甲烷完全燃烧后，氢气放出的热量多 D、等物质的量的氢气和甲烷完全燃烧后，氢气放出的热量多 28.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作正确的是 A、滴定开始前必须排净滴定管尖嘴处的气泡 B、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再装入已知浓度的盐酸进行滴定 C、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再装入未知浓度的 NaOH 溶液进行滴定 D、用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色刚好变红色时即停止滴加盐酸 29.下列关于铜电极的说法正确的是 A、在镀件上镀铜时，用铜作阳极 B、用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 C、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 D、铜、银和硝酸银溶液形成原电池中，铜是负极 30.下列关于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0 的说法正确的是 A、增大压强可以使平衡向正反应方向移动 B、增大 O2 的浓度能提高 SO2 的转化率 C、升高温度，该反应的平衡常数增大 D、一定条件下，密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2 可以得到 2 mol SO3 《化学与生活》模块 31.下列物质属于高分子化合物的是 A、纤维素 B、淀粉 C、油脂 D、氨基酸 32.下列物质可以作为食品添加剂的是 A、NaOH B、NaCl C、甲醛 D、胡萝卜素 33.人生病时要合理用药，下列药品与其作用相匹配的是 A、碳酸氢钠——治疗胃酸过多 B、阿司匹林——治疗贫血 C、青霉素——消炎杀菌 D、医用碘酒——人体补碘 34.下列说法有利于保护水资源的是 A、矿渣堆放在河边 B、工厂污水随意排放 C、淘汰含磷的洗涤剂 D、将生活污水集中处理达标后排放

35.为了更好地建设生态优良、环境优美的城市，下列措施不可行．．．的是 A、实施绿化工程，防治扬尘污染 B、分类回收垃圾，然后露天焚烧 C、使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染 D、推广使用一次性筷子，防止病从口入四、填空题(本题包括 3 小题 ,共 18 分) 36. (6 分)如图是元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 均属于短周期元素，已知 X 的单质在空气的组成中体积分数最大。 X Y W 请完成下列各题： ⑴ 写出 X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式； ⑵画出 Z 的原子结构示意图； Z ⑶若 Na 分别与 Y 和 W 的单质反应生成甲和乙，且甲和乙的摩尔质量相等，则乙的电子式为式，写出甲与水反应的化学方程； 37. (6 分) A～G 均为中学化学中常见的物质。常温下，A 是黄绿色气体，C 是无色无味液体，G 是无色无味气体。它们的转化关系如下图所示（部分反应中的产物已略去）。请完成下列各题：（1）写出 A 的化学式：（2）①②③三个反应中，不属于．．．氧化还原反应的是（3）写出反应①的离子方程式；（填序号）；。 38. (6 分)乙烯与有机物 A、B、C 有如下转化关系（反应中的部分产物和反应条件已略去）。请完成下列各题： ⑴ 写出 A 的结构简式； ⑵ 写出 B 物质中官能团的名称； ⑶ 写出反应 ③ 在铜作催化剂条件下的化学方程式。

五、实验题(6 分) 39. (6 分) 下图中，A、B、C、D 是关于气体制取、收集与除杂的装置。请完成下列各题： ⑴ 若选用 C 装置收集氢气，则氢气应从（选填“a”或“b”）通入； ⑵ 实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，应选用的发生装置是（填装置序号），写出该反应的化学方程式； ⑶ 用大理石和稀盐酸反应制备纯净的 CO2 气体，某同学选用 A、D 装置，假设每步都能完全吸收，则 c 药品和 d 药品分别是、。六、计算题(本题包括 1 小题 ,共 6 分) 40. (6 分)有一酸性溶液，其中可能含有 Al3+、Mg2+、NH4 +、K+、CO3 2－、SO4 2－中的几种，为了分析其成分，取此溶液分别进行了如下实验，有关操作和现象如下： ①用洁净的铂丝蘸取溶液置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰。 ②取 100 mL 该溶液，逐滴加入物质的量浓度为 1.0 mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，且沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。计算：（1）当沉淀刚好达到最大值时，所加 NaOH 的物质的量为；（2）该溶液中含有的阳离子是，计算其中各阳离子的物质的量浓度(写出计算过程)。

一、单项选择题（1—20）:CDCCA;DACBA;DBBBA;AABDD; 参考答案二、单项选择题（21—25）:DBCBA; 三、双项选择题《化学反应原理》模块（26—30）: CD、BC、AC、AD、AB；《化学与生活》模块（31—35） :AB、BD、AC、CD、BD 。四、填空题 36. （1）HNO3 （2）（3） 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2 ↑ 37. （1）Cl2 （2）② （3）Cl2 + 2OH－＝ Cl－ + ClO－ + H2O 38. （1）CH2BrCH2Br （2）羧基（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 五、实验题 39. （1）a （2）B Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （3）饱和 NaHCO3 溶液，浓硫酸六、计算题 40. （1）0.06mol （2）H+、Al3+、Mg2+、NH4 + C（H+）＝ 0.05 mol/L C（Al3+）＝ 0.05 mol/L C（Mg2+）＝ 0.2 mol/L C（NH4 +）＝ 0.3 mol/L

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