2021年广东暨南大学材料综合考研真题.doc-资料库

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2021 年广东暨南大学材料综合考研真题招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502 材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085600 材料与化工（专业学位）考试科目级代码：821 材料综合考生请注意：《材料综合》满分 150 分，考卷包括 A《基础化学》、B《材料科学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从 A、B 两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记 A 项的成绩。请在答题纸上标明所选答卷类型。考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 A、基础化学一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共 10 小题，每小题 1 分，共计 10 分）（）1．SF6 分子中存在极性键，是极性分子。（）2．气态原子的第一电子亲和能为负值。（）3．共价键的键长是成键两原子半径之和。（）4．在氧化还原反应中，两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。（）5．298 K 时稳定单质的标准摩尔熵不等于零。（）6．配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。（）7．当一个化学反应处于平衡状态时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。（）8．催化剂能改变反应历程，但不能改变反应的 rG  m 。（）9．某一可逆反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，则正反应为放热反应。（）10．在 Fe(CO)5 中存在反馈(d→p) π键。二、填空题（共 9 小题，每空 1 分，共 20 分） 1. 乙二胺四乙酸与 Ca2+形成螯合物时，可以形成_____个_____元螯环。 2. 已知反应[Ag(NH3)2]+ + 2CN- [Ag(CN)2]- + 2 NH3 的标准平衡常数为 K ，[Ag(NH3)2]+

的稳定常数为  1K ，则[Ag(CN)2]-的稳定常数 2K  ___________。 3. 在 C2H2 分子中，具有____个σ键，____个π键。 4. 将 0.2 mol·L-1 的 HCl 溶液与 0.2 mol·L-1 的氨水按 1:2 的体积混合，则混合液的 pH=_________（已知  bK (NH3·H2O)=1.8×10-5）。 5. 已知反应 A(g) + B(s) → C(g)，反应的 r H  m = -41.8 kJ·mol-1，A、C 都是理想气体。在 25℃、标准压力下，按下列过程发生了变化：体系做了最大功，放热 1.67 kJ· mol-1。则此变化过程的 Q= _____________，W= _____________，  rU m = _____________ ， r H  m = _____________，  mr S = _____________， rG  m = _____________。 6. 电解时，电解池中与电源正极相连的是___________极，发生____________反应；电解池中与电源负极相连的是___________极，发生____________反应。 7. 在含有酒石酸和 KCN 的氨性溶液中，用 EDTA 滴定 Pb2+、Zn2+混合溶液中的 Pb2+，加入酒石酸的作用是_______________，加入 KCN 的作用是________________。 8. 已知某溶液的 T=0.356，若将此溶液稀释一倍，则稀释后溶液的透光率是________。 9. 指示电极中应用最广泛的电极是_______________电极。三、单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）（）1. 下列物质中，沸点最低的是 A. NH3 C. AsH3 B. PH3 D. SbH3 （）2. 下列分子中，平面结构的分子是 A. H2O2 C. CH4 B. NH3 D. BF3 （）3. 下列各反应方程式的 r H  m 符合物质的标准摩尔生成焓定义的是 A. 2S(g) + 3O2(g) → 2SO3(g) B. 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) → HI(g)

C. C(石墨) + 1/2 O2(g) → CO(g) D. CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) （）4. 在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是 A. d2sp3 C. dsp3 B. dsp2 D. sp3d2 （）5. 可以减少分析测试中的系统误差的是 A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致（）6. 用 Na2CO3 标定 HCl 标准溶液，若 Na2CO3 未完全干燥，所标定的 HCl 标准溶液的浓度将 A. 偏低 C. 影响不大 B. 偏高 D. 与 Na2CO3 的含水量成反比（）7. 下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是 A. OF2，BF3，PF5 B. HF，CaF2，LiF C. NF3，BeF2，AlF3 D. LiF，SF6，SiF4 （）8. 某一级反应的半衰期 t1/2 是 30 min，则其反应速率常数 k为 A. 0.023 min-1 C. 0.23 min-1 B. 20.8 min-1 D. 无法确定（）9. 室温下，同浓度的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液的水解度是 A. Na3PO4 最大 C. NaH2PO4 最大 B. Na2HPO4 最大 D. 三者相等（）10. 铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A. PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e- B. C. D. Pb + SO4 2- PbSO4 + 2e- PbSO4 + 2e- Pb + SO4 2- PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e- PbSO4 + 2H2O （）11. 根据晶体场理论，[FeF6]3-形成高自旋配合物的理论判据是 A. 分裂能 > 成键能 B. 分裂能 < 电离能

C. 分裂能 > 成对能 D. 分裂能 < 成对能（）12. 下列水溶液中，凝固点最高的是 A. 0.02 mol·L-1 KCl B. 0.10 mol·L-1 K2SO4 C. 0.02 mol·L-1 BaCl2 D. 0.02 mol·L-1 HAc （）13. 下列溶液可以作为缓冲溶液的是 A. 六亚甲基四胺加入过量 HCl 的混合溶液 B. NaCl 加入适量 HCl 的混合溶液 C. NaH2PO4 与 Na2HPO4 的混合溶液 D. 0.1 mol·L-1 HAc 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合（）14. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可以不考虑的因素是 A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂相对分子质量的大小（）15.  wK 的值分别是 0.64×10-14 (18℃)和 1.00×10-14 (25℃)，据此下列说法中正确的是 A. 水的电离是放热过程 B. 水的 pH 在 25℃时大于在 18℃时 C. 在 18℃时，水中氢氧根离子的浓度是 0.8×10-7 mol·L-1 D. 仅在 25℃时，水才是中性的（）16. 能使 HgS 溶解的物质是 A. Na2S2 C. (NH4)2S B. Na2S D. HNO3 （）17. 以下元素的原子半径大小变化规律正确的是 A. N < P < S < O B. N < O < P < S C. P < S < N < O D. O < N < S < P （）18. 下列原子轨道上的电子在 xy平面上出现的概率密度为零的是 A. 3s C. 2zd3 B. 3pz D. xd3 2 y  2

（）19. 下列电对中，标准电极电势最大的是 A. [Cu(NH3)4]2+/Cu B. Cu2+/Cu C. CuS/Cu D. Cu(OH)2/Cu （）20. 下列各组量子数中，不合理的一组是 A. n=4, l=2, m=0, ms=-1/2 B. n=2, l=1, m=0, ms=-1/2 C. n=3, l=0, m=0, ms=+1/2 D. n=3, l=2, m=3, ms=+1/2 四、简答题（共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分） 1. 离子键有方向性吗？金属键有方向性吗？ 2. 应用酸碱理论解释重要的汞矿石只有辰砂 HgS，而在自然界中锌却存于硫化物、硅酸盐、碳酸盐和氧化物中。 3. pH 玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡 24 h 以上？ 4. 溶液的沸点是否一定比纯溶剂的沸点高？为什么？五、计算题（共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分） 1. 某一酶催化反应的速率常数在温度由 300 K 升高到 310 K 时，增大为原来的 2 倍。计算该酶催化反应的活化能。 2. 已知下列反应与其相应的热力学数据： CuS(s) + H2(g) Cu(s) + H2S(g) f H  m (298.15 K) / kJ·mol-1 -53.1 f G  m (298.15 K) / kJ·mol-1 -53.6 0 0 0 0 -20.63 -33.56 通过计算说明，在标准状态下： (1) 298.15 K 时反应热为多少？ (2) 298.15 K 时反应的 K 为多少？ (3) 反应的  mr S (298.15 K)是多少？ 3. 在 523 K 将等体积 PCl3(g)和 Cl2(g)混合，混合气体的压强为 p 。该反应生成 PCl5(g)

，达到平衡后混合气体的压强为 0.91 p 。计算该反应的 rG  m 。 4. 饱和甘汞电极为正极，与氢电极组成原电池。氢电极溶液为 HA-A-的缓冲溶液，已知 [HA]=1.0 mol·L-1，[A-]=0.10 mol·L-1，测得其电动势为 0.4780 V。(已知 E ( Hg Cl 2 2 / Hg ) = 0.2415 V) (1) 写出电池反应方程式。 (2) 计算弱酸的解离常数  aK 。

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