2016年四川轻化工大学无机化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-21 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.24M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2016 年四川轻化工大学无机化学考研真题一、单项选择题（每小题 2 分，20 小题共 40 分） 1、下列晶体中，熔化时需要破坏共价键的是()。 A.CO2B.KClC.CuD.SiC 2、BCl3(键角 120o)中心原子采用哪种杂化形式？() A.sp3 B.sp2 C.Sp D.dsp2 3、符合甲烷生成焓定义的反应是()。 A.C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)B.C(石墨)+4H(g)→CH4(g) C.C(g)+2H2(g)→CH4(g)D.C(g)+4H(g)→CH4(g) 4、下列各组量子数中，合理的一组的是() A.n=2 =2m=0ms=+1/2B.n=4 =2m=0ms=+1/2 C.n=4 =2m=3ms=+1/2D.n=4 =3m=3ms=+1 5、根据酸碱质子理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是() A.NH4+ B.PO43－ C.HCO3－ D.NO3－ 6、既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是() A.Fe(OH)2B.Ni(OH)2C.Cu(OH)2D.Mg(OH)2

7、实验室里用来防止试剂潮解的变色硅胶在下面何种颜色是有效可用的() A.无色 B.红色 C.蓝色 D.黄色 8、下列物种中，S 的氧化数最高的是() A.SO32－ B.S2O32－ C.Na2S D.S4O62－ 9、HPO42-的共轭碱是() A.H2PO4－ B.PO43－ C.H3PO4 D.OH－ 10、下列物质中标准摩尔生成焓为零的是() A.P(红磷,s)B.P(白磷,s)C.O3(g)D.I2(g) 11、下列基态原子中第一电离能最大的是() A.SiB.PC.SD.Cl 12、下述离子对溶液中，用 2MNaOH 处理后，能分离开的是() A.Cr3+、Zn2+ B.Cr3+、Fe3+ C.Al3+、Zn2+ D.Ag+、Hg2+ 13、如果某反应的△H＞0，要它成为自发过程必须满足的条件是()

A.△S＜0,低温 B.△S＜0,高温 C.△S＞0,低温 D.△S＞0,高温 14、既能溶于氢氧化钠，又能溶于氨水的氢氧化物是() A.Co(OH)2B.Hg(OH)2C.Zn(OH)2D.Mg(OH)2 15、某元素的原子在基态时有 6 个电子处于 n=3, =2 的能级上，其未成对的电子数为 () A.5B.4C.3D.2 16、下列物质中存在氢键的是() A.CH3OCH3 B.HF C.CH3F D.C6H6 17、下列各组离子中能共存的是() A.Pb2+ Ba2+ NO3- SO42-； B.CrO4- OH— Ac— Cl—； C.Fe3+ Mn2+

I— Na+； D.H+ S2O82- Fe2+ Cl-； 18、下列基态原子中第一电子亲和能最大的是() A.FB.ClC.BrD.I 19、价电子构型为 4d105S1 的元素，其原子序数为()。 A.61B.47C.29D.37 20、在单质溴的水溶液中，溶质与溶剂分子之间存在着() A.诱导力和色散力 B.诱导力 C.色散力 D.取向力二、判断题(每小题 1 分，共 15 分，在答题纸上正确的划√，错误的划×) 1、电离能反映原子失去电子的难易，若元素的电离能（I1）值愈大，元素的金属性就愈强。 2、氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 3、范德华力是永远存在于分子间的一种力。 4、中心原子采取 SP3 杂化，分子的空间构型一定为正四面体。 5、HAc 和 Ac—是共扼酸碱对，HAc 是弱酸，Ac—是强碱。 6、HAc 溶液中加入 HCl，同离子效应使 HAc 的电离度降低，所以溶液的 pH 值升高。 7、第二周期中 N 的第一电离能比它前后相邻 C 和 O 都要大。 8、HI 的分子间力较 HBr 大，故 HBr 没有 HI 稳定，容易分解。 9、有共价键的化合物不可能形成离子晶体。

10、硫酸是强酸，故其水溶液一定是强酸性的。 11、加入 KNO3 水溶液，BaSO4 溶解度增大。 12、在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是范德华力。 13、BCl3 分子中，B 原子采取 SP2 等性杂化，NCl3 分子中，N 原子采取的是 SP3 不等性杂化。 14、冰在室温下自动融化成水，是熵增起主要作用的结果。 15、五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为 K3[PtC15(NH3)]。三、填空题（每小空 1 分，共 15 分） 1、加入____、____或都能使 HAc 溶液的 pH 值增大，其中加入____和____所得的溶液可具有缓冲能力。 2、实验确定：反应 2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g）的速率方程为 v=kc（NO）2c（Cl2），该反应的总级数是____，对 NO 而言，反应级数是____。其它条件不变，只将容器的体积增加至原来的 2 倍，反应速率变为原来的____；如容器体积不变而将 NO 的浓度增加至原来的 3 倍，反应速率变为原来的____。 3、某元素原子 X 的最外层只有一个电子，其 X+离子中的最高能级的 10 个电子的 n=3， l=2，则该元素符号为______；其电子构型为：_______________；周期_______；区________。四、设计题（10 分）混合溶液含有 Cu2+,Al3+,Mg2+,Fe3+,Ba2+，请设计方案将它们分离开，写出有关反应式。五、简答题（选做 5 题，每小题 6 分，共 30 分） 1、某元素基态原子的价层结构为：n＝4、ι＝0 能级有 2 个电子和 n＝3、ι＝2 能级有 10 个电子。写出该元素原子结构，并确定其属于第几周期、第几族的元素。 2、氧化数法配平反应：MnO4—+H2O2+H+——

3、BF3、BCl3、BBr3、BI3 的熔点依次升高，NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低。为什么？ 4、对 HF（沸点 20℃）与 HCl（沸点-85℃）的沸点差异给出合理的解释。 5、Ni2+作中心离子可形成平面四边形、四面体和八面体配合物，试根据价键理论，写出 Ni2+分别形成三种构型配合物时的电子分布（轨道式）和杂化类型。 6、分析 NH3、OH－、HCl、Na+、PO43－、NH2－、H2O、HPO42－、NH4+、Cl－、H3O+ 物种中，哪些属共轭酸碱对。六、计算题（选做 4 题，每小题 10 分，共 40 分） 1、已知 Ca3(PO4)2 的 Ksp=2×10-29，分别计算它在 0.1mol·L-1Na3PO4 溶液和纯水中的溶解度(S)。

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