2012年江苏普通高中会考化学考试真题.doc

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2012 年江苏普通高中会考化学考试真题本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Ba：137 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。 1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A．H2 B．CO C．CH4 D．CO2 2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融 4．下列物质中含有共价键的是 A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI 5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为 4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L －1”表示葡萄糖的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 6．下列物质互为同分异构体的一组是 A．乙醇和乙酸 B．丁烷和异丁烷 C．1 2C 与 1 4C D．金刚石和石墨 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 8．下列化学用语正确的是 A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图： C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－ D．乙醇的结构式： C2H6O 9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A．常温常压下为气体 B．易燃

C．不能发生取代反应 D．易溶于水 10．2012 年 2 月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素 9 9 43 Tc 的简单方法。下列关于 9 9 43 Tc 的叙述正确的是 A．原子序数是 99 B．质量数是 43 C．中子数是 99 D．电子数是 43 11．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 12．某溶液中存在大量的 NH4 ＋、SO4 2－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH－ B．Ba2＋ C．K＋ D．Ag＋ 13．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分 C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 14．下列反应属于吸热反应的是 A．2Mg＋O2 点燃 2MgO C．C＋H2O 高温 CO＋H2 15．下列实验方法正确的是 A．用 NaOH 溶液鉴别 SO2 和 CO2 B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．CaO＋H2O=Ca(OH)2 B．用丁达尔效应鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 C．用 Na2CO3 溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4 溶液 D．用焰色反应鉴别 NaCl 和 NaNO3 16．下列离子方程式正确的是 A．锌与稀硫酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ B．碳酸钙与稀硝酸反应： CO3 2－＋2H＋=H2O＋CO2↑ C．氢氧化铝与盐酸反应： H＋＋OH－=H2O D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓ 17．下列实验装置或操作正确的是

A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．称量 NaOH 固体 D．石油的分馏 18．用 nA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g O2 中含有的分子数为 nA B．标准状况下，22.4 L H2O 中含有的分子数为 nA C．1 mol Mg 与足量 O2 反应转移的电子数为 nA D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2 溶液中含有的氯离子数为 nA 19．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．铜棒为负极 B．锌棒发生还原反应 C．电子从铜棒经外电路流向锌棒． D．锌棒质量减轻 20．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 21．N2＋3H2 一定条件 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．增加 N2 的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，N2 和 H2 能 100％转化为 NH3 22．X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知 X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。 Z 和 N 可以形成 ZN2 型化合物。下列有关说法正确的是 A．X 与 Y 只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X

⑶(7 分)某种食品的配料标签如右图所示。 ①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是。 ②该配料中的具有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 ③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象： B．《有机化学》(略) 。 25．(6 分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A 为某金属矿的主要成分， B、D 为组成元素相同的无色液体。C、E 是单质，I 的溶液呈蓝色，反应⑦是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题： ⑴B 的电子式为 ⑵C 的化学式为。。 ⑶E 与 H 的浓溶液反应的化学方程式为。 ⑷I 的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 26．(10 分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为 Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为 906] ⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： ①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法

是。 ②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥。 ⑵取 4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余 0.51 g Al2O3 固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定 400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。

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