2004年江苏南京林业大学环境化学考研真题.doc

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2004年江苏南京林业大学环境化学考研真题

一．名词解释（每题3分，共30分）：

生化需氧量电子活度氧垂曲线大气气溶胶温室效应

二次污染物生物富集被动输送（扩散）拮抗作用酸沉降

二．论述题：（84分）

1.请叙述有机物在水环境中的迁移转化存在哪些重要过程。（6分）

2.什么是水体的富营养化？怎样预防与治理？请举一实例加以说明。（6分）

3.请叙述酸雨的形成机理(写出相关反应方程式)及影响酸雨形成的因素。（10分）

4.污染物在食物链中的积累有什么特点？在环境化学中有什么重要意义？（6分）

5.结合日变化曲线，请叙述光化学烟雾形成的条件机理(写出相关反应方程式)及各污染物质的变化规律。（10分

6.根据汞在水体中的化学形态和性质，叙述汞在水体中的迁移与转化。(写出相关反应方程式)（10分）

7.请叙述土壤吸附农药的机理，并讨论有哪些因素影响农药在土壤中的行为。（6分）

8.根据铅的化学性质，叙述铅在水体中的分布情况及迁移形式。（6分）

9.请叙述寒温带森林生态系统重金属迁移的主要途径。（6分）

10.外来化合物在生物体内的转运包括哪些途径？外来化合物在生物体内的代谢主要包括哪几种反应？（6分）

11.土壤具有抵抗土壤溶液H+或OH- 改变的能力，请指出土壤中存在的起缓冲作用的物质，并运用其缓冲机理说

12.什么是溶解氧下垂曲线并举例说明。（6分）

三．计算题：（36分）

1.在容积为50m3、25℃的密封房间内，有一个盛有1L，浓度为1mg/L DDT的敞口容器，求达到平衡

2.某水体pH = 7.00，碱度为1.00×10-3mol/L，计算水体中H2CO3、HCO3-、CO

3.某水体只含铁，溶解态铁的最大浓度为1.0×10-5mol/L，假设体系中只存在Fe2+、Fe3+、F

Fe3+ + e Fe2+ pE○ = 13

Fe(OH)2(s) + 2H+ Fe2+ + 2H2O K = 8.0×

Fe(OH)3(s) + 3 H+ Fe3+ + 3H2O K′= 9.1×

求边界方程并画出铁的pE ~ pH图。(请将水的氧化还原限度考虑在内)

（12分）

4.氯化钙是完全可溶的，而氟化钙的溶度积仅为3.9×10-11，将1.00×10-3mol/L废HC

2004 年江苏南京林业大学环境化学考研真题一．名词解释（每题 3 分，共 30 分）：生化需氧量电子活度氧垂曲线大气气溶胶温室效应二次污染物生物富集被动输送（扩散）拮抗作用酸沉降二．论述题：（84 分） 1. 请叙述有机物在水环境中的迁移转化存在哪些重要过程。（6 分） 2. 什么是水体的富营养化？怎样预防与治理？请举一实例加以说明。（6 分） 3. 请叙述酸雨的形成机理(写出相关反应方程式)及影响酸雨形成的因素。（10 分） 4. 污染物在食物链中的积累有什么特点？在环境化学中有什么重要意义？（6 分） 5. 结合日变化曲线，请叙述光化学烟雾形成的条件机理(写出相关反应方程式)及各污染物质的变化规律。（10 分） 6. 根据汞在水体中的化学形态和性质，叙述汞在水体中的迁移与转化。(写出相关反应方程式)（10 分） 7. 请叙述土壤吸附农药的机理，并讨论有哪些因素影响农药在土壤中的行为。（6 分） 8. 根据铅的化学性质，叙述铅在水体中的分布情况及迁移形式。（6 分） 9. 请叙述寒温带森林生态系统重金属迁移的主要途径。（6 分） 10. 外来化合物在生物体内的转运包括哪些途径？外来化合物在生物体内的代谢主要包

括哪几种反应？（6 分） 11. 土壤具有抵抗土壤溶液 H+或 OH- 改变的能力，请指出土壤中存在的起缓冲作用的物质，并运用其缓冲机理说明酸雨对土壤酸化的影响。（6 分） 12. 什么是溶解氧下垂曲线并举例说明。（6 分）三．计算题：（36 分） 1. 在容积为 50m3、25℃的密封房间内，有一个盛有 1L，浓度为 1mg/L DDT 的敞口容器，求达到平衡时房间内 DDT 浓度为多少？已知 25℃时在水--气两相间的分配系数 KD = 6.2×102。（6 分） 2. 某水体 pH = 7.00，碱度为 1.00×10-3mol/L，计算水体中 H2CO3、HCO3 -、CO3 2-和 OH- 的浓度。若水体 pH = 10.00，碱度仍为 1.00×10-3mol/L，上述各形态物质的浓度又是多少？假设其它各种形态对碱度的贡献可以忽略。已知碳酸的 Ka1 = 4.45×10-7, Ka2 = 4.69×10-11。（8 分） 3. 某水体只含铁，溶解态铁的最大浓度为 1.0×10-5mol/L，假设体系中只存在 Fe2+、Fe3+、 Fe(OH)2、Fe(OH)3 四种形态，并有以下平衡： Fe3+ + e Fe2+ pE○ = 13.2 Fe(OH)2(s) + 2H+ Fe2+ + 2H2O K = 8.0×1012 Fe(OH)3(s) + 3 H+ Fe3+ + 3H2O K′= 9.1×103 求边界方程并画出铁的 pE ~ pH 图。(请将水的氧化还原限度考虑在内) （12 分）

4.氯化钙是完全可溶的，而氟化钙的溶度积仅为 3.9×10-11，将 1.00×10-3mol/L 废 HCl 注入到石灰岩中，在那里 HCl 与 CaCO3 达到平衡，写出发生的化学反应，计算平衡时水的硬度和碱度。若用 1.00×10-3mol/L HF 废液做相同的实验，则结果又如何？（10 分）

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