2020年云南昆明理工大学无机化学考研真题A卷.doc

发布时间：2022-09-17 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.03M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2020 年云南昆明理工大学无机化学考研真题 A 卷 B、 2 C、 4 D、 6 一、选择题（每题 2 分共 40 分） 1.[Ca(EDTA)]2－配离子中，Ca2+的配位数是 A、1 2．液体沸腾时，下列那种性质在增加 A、熵 3. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于配体场强的不同，能产生高自旋和低自旋的电子构型是 ( A、 d2 4.提出测不准原理的科学家是 D、吉布斯自由能 C、气化热 B、蒸汽压（） B、d3 C、 d4 D、 d8 ( ) ) （） A、德不罗意（de Broglie） B、海森堡（Heisenberg） C、薛定谔（Schrodinger） D、普朗克（Planck） 5．ψ（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个 A、2 p 轨道 B、3d 轨道 C、3 p 轨道 D、4f 轨道 6．极化能力最强的离子应具有的特性是 A、离子电荷高、离子半径大 C、离子电荷低、离子半径小 7.下列晶格能大小顺序中正确的是 B、离子电荷高、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大（）（）（） A、CaO>KCl> MgO>NaCl C、M g O>RbCl> SrO>BaO B、NaCl> KCl> RbCl>SrO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl 8．单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着（） A、取向力 9.金属锂应保存在 A、汽油 B、诱导力中。 B、煤油 C、色散力 D、诱导力和色散力 C、干燥空气 D、液态石蜡 10．对于任一过程，下列叙述正确的是 A、体系所作的功与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 D、以上叙述均不正确（）（） 11．Mg(s)＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s) ，ΔrHmΘ＝－642kJ · mol－1 ，则（） A、在任何温度下正向反应是自发的 B、在任何温度下正向反应是非自发的 C、高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的 D、高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的 12．下列符号所表示的物理量在数值上与等压热效应（Qp）相等的是（） A、ΔU B、ΔS C、ΔH D、ΔG B、理想气体 C、完美晶体 13．下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是 A、理想溶液 14．对于催化剂特性的描述，不正确的是 A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C、催化剂不能改变平衡常数 D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 15．某反应的活化能为 65 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 D、纯液体（）（）（）

A、65 kJ·mol－1 B、－65 kJ·mol－1 C、32.5 kJ·mol－1 D、无法确定 16．不是共轭酸碱对的一组物质是（） A、NH3 与 NH B、NaOH 与 Na＋ C、HS－与 S2－ D、H2O 与 OH－ 17．已知下列反应的平衡常数 H2(g) ＋ S(s) ＝ H2S(g) S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) KΘ1 KΘ2 则反应 H2(g) ＋ SO2(g) ＝ O2(g) ＋ H2S(g) 的 K Θ 3 为（） A、KΘ1＋KΘ2 B、KΘ1－KΘ2 C、KΘ1/KΘ2 D、KΘ2/KΘ 1 18．对于反应 2 CO（g）＋ O2（g）＝ 2 CO2（g），ΔrHmΘ=-569 kJ·mol－1，则提高 CO （是 g （））的理论转化率施的措 A、提高温度 C、加入惰性气体以提高总压力 19．当一个化学反应处于平衡时，则 B、使用催化剂 D、增加 O2（g）的浓度（） A、平衡混合物中各种物质的浓度都相等 B、正反应和逆反应速率都是零（） D、反应的焓变是零， 4 s 轨道半充满的是。（写中文或元素符号均可）， 3 d 轨道半充满的，价电子层 s 电子数和 d 电 C、反应混合物的组成不随时间而改变 20．对于任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是 A、反应物的浓度 B、反应产物的浓度 C、体系的总压力 D、体系的温度二、填空题（每空 2 分共 30 分） 1 ．在第四周期元素中， 4p 轨道半充满的是是子数相同的是 2. 在 Mn+ +ne－ M 电极反应中，加入 Mn+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变__________，同类型难溶盐的 Ksp 值愈小，其电极电势数值愈_______。（填大或小） 3．反应 3 H2(g) + N2(g) ＝ 2NH3(g) ，ΔrHmΘ < 0 ，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将向移动。 4.Mn(acac)3 的磁矩为 4.90 B.M. ，试指出： (1) 中心原子氧化态______ ， (2) 中心原子的配位数______ ， (3) 中心原子未成对电子数_____， (4) 配合物的空间构型__________ ， (5) 中心原子的杂化轨道类型_____________ 。，逆反应速率将，平衡将向方。注：acac－为带一个负电荷的乙酰丙酮根 5.温度相同时，0.10 mol·L－1 的 CO(NH2)2 、NH3、 NH4Ac 、 (NH4)2SO4 溶液渗透压高低顺序为三、配平题.(每题 5 分，共 10 分) (1) 在酸性溶液中 N2H4+ BrO3-→ N2 + Br－ (2) 在碱性溶液中 CrI3 + Cl2 → CrO42-+ IO3-+ Cl-－四、问答题（30 分） 1.（本题 15 分）用化学方程式表示下列反应： (1) 在过氧化钠固体上滴加热水； (2) 超氧化钾易吸收水分放出氧气； (3) 四氯化钛遇水放出刺激性气体；

2.（本题 8 分）为什么 N2 的离解能比 N2＋的大，而 O2 的离解能比 O2＋的小？ 3. （本题 7 分）简要描述符合理想气体的条件，真实气体在什么条件下接近理想气体？五、计算（40 分） 1．(本题 10 分) 已知 298 K 时反应： 3 Fe( s ) ＋ 4 H2O( g ) ＝ Fe3O4( s ) ＋ 4 H2( g ) Δ f HmΘ/ kJ·mol－1 SmΘ/ J·mol－1·K－1 0 27 －242 189 －1117 146 0 131 试计算： ⑴ 上述反应在 1200℃时能否自发进行？ ⑵ 欲使此反应自发进行，必须控制多高温度？ 2．(本题 15 分) 已知: MnO4－+ 8H＋+ 5e－ Mn2＋+ 4H2O Θ = 1.51 V Br2 + 2e－ 2Br－ = 1.08 V Cl2 + 2e－ 2Cl－ Θ = 1.36 V 欲使 Cl－和 Br－混合液中的 Br－被 MnO4－氧化，而 Cl－不被氧化，溶液的 pH 值应控制在何范围?(假定体系中的 MnO4－，Mn2＋，Cl－，Br－，Cl2 ，Br2 都处于标准态) 3．(本题 15 分) 在 1L 含有 2.0 mol·L－1 HAc 和 0.050 mol·L－1 HCl 的溶液中，加入 17 g AgNO3 固体（设体积变化可忽略），通过计算回答：有无 AgAc 沉淀生成？有无 AgCl 沉淀生成？（Ka ΘHac＝1.8×10－5 ，KspΘAgCl＝1.56×10－10 ，KspΘAgAc＝4.0×10－4 ，AgNO3 式量 170 ）

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