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2010年河南鹤壁中考化学真题及答案.doc

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2010 年河南鹤壁中考化学真题及答案 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:1 6 Na:23 C1:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题 (本题包括 l0 个小题,每小题 1 分,共 1 0 分) 下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填人题后括号内。 1.(2010·河南)“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与 CO2 的排放有关的是 【 D 】 A.酸雨 B.白色污染 C.臭氧层破坏 D.温室效应 2.(2010·河南)危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 A 】 3.(2010·河南)下列做法不正确...的是 【 C 】 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用食盐水检验硬水和软水 D.用氮气充入食品包装袋防腐 4.(2010·河南)下列变化能证明分子可以再分的是 【 D 】 A.水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D.水通电分解 5.(2010·河南)下列关于维生素 C(化学式为 C6H8O6)的说法正确的是 【 D 】 A.该物质属于氧化物 B.该物质中碳、氢、氧的质量比为 3:4:3 C.该物质的相对分子质量为 l76 D.其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成 6.(2010·河南)下列图示的实验操作中,正确的是 【 A 】 7.(2010·河南)分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 【 B 】 A.非金属元素:Mg、F、Si B.盐:纯碱、小苏打、硫酸铝 C.混合物:空气、石油、冰水共存物 D.合成材料:塑料、羊毛、合金 8.(2010·河南)下列区分物质的试剂或方法不正确...的是 【 D 】 A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋 C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 9.(2010·河南)下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 B 】
A.铁片浸入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中 C.氧化铁粉末加入稀盐酸中 D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 10.(2010·河南)下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 C 】 A.图中单质的化学式为 N2 B.该反应使有害气体转化为无害气体 C.该反应属于置换反应 D.生成单质与化合物的质量比为 7:22 二、填空题 (本题包括 6 个小题,每空 l 分,共 1 6 分) 11.(2010·河南)请从 H、C、O、N、K 中选择元素组成符合要求的物质,将其化学式填写在横线上。 天然气的主要成分是 .CH4 ;农业上可用作复合肥料的盐是 KNO3 。 12.(2010·河南)河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有 蛋 白质、糖类 (写两种)。加碘食盐所含 KlO3 中 I 显 +5 价。 13.(2010·河南)右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30℃时,该物质的溶解度为 40 g。 (2)50℃时,将 40g 该物质加入到 l00g 水中,搅拌后得到的是 不饱和 (填“饱和"或“不饱和”) 溶液;将该溶液降温到 20℃时可析出晶体 10 g 14.(2010·河南)红磷燃烧除需要氧气外,还需满足的条件是 温度达到着火点 ;该 反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5 ;用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时, 若红磷的量不足,所测得氧气的体积分数 偏小 (填“偏大"、“偏小"或“不变”)。 15.(2010·河南)甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化 合物,丙是单质;乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙;它们之间有如右图所示的转化关系(部分 物质和反应条件已经略去)。则:甲的化学式为 H2O2 ;乙分解生成丙的化学方 程 式 为 2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑ 。 从 微 观 的 角 度 解 释 甲 、 乙 性 质 有 差 异 的 原 因 是 通电 构成两物质 的分子不同 。 16.(2010·河南)用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的 pH 与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ;当加入熟石灰 mg 时, 溶液中的溶质为 CaCl2 和 HCl 。若改用 n g 氢氧化钠与相 同量盐酸反应,所得溶液的 pH < 7(填“>"、“<"或“=”)。
三、简答题 (本题包括 4 个小题,共 1 2 分) 17.(2 分)(2010·河南)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合,发现无明显现象。一段时间后, 他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请解释可能的原因。 解:氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡溶液 反应生成了不溶于水的碳酸钡。 18.(3 分)(2010·河南)请用化学方程式表示下列反应原理。 (1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)乙醇(化学式为 C2H5OH)用作燃料。 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是 NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 19.(3 分)(2010·河南)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实,分别说明在其他 条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。 示例:硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。 答:增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。 升高温度,可以加快化学反应速率。 (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量 MnO2 时分解加速。 使用催化剂,可以加快化学反应速率。 (3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量 lO%的稀盐酸,前者先反应完。增大反应物接触面积,可以 加快化学反应速率。 20.(4 分)(2010·河南)请回答下列有关金属的问题。 (1)铝是活泼金属,为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后,能观察到什么现象?(装置气密性良好,且 开始时 U 型管两端的红墨水液面相平) 铁钉生锈,U 型管液面变为左高右低。 (3)X、Y、Z 是三种金属固体,将 X 和 Y 浸入稀硫酸中,Y 溶解并产生氢气,X 无变化;将 X 和 Z 浸入
硝酸银溶液中,X 表面有银析出而 Z 无变化。 ①判断 X、Y、Z 和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 Y、x、Ag、z ②具体确定一种 X 后,写出 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 四、综合应用题 (共 12 分) 21.(2010·河南)过氧化钠(化学式为 Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2 能跟 CO2 反应生成 O2 和另一种固体化合物(用 X 表示);它也能跟 H2O 反应生成 O2,化学方 程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴 趣小组进行的探究活动。 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。 ①实验室制取 CO2 的化学方程式为 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 。 ②表明 CO2 未被 Na2O2 完全吸收的实验现象为 澄清石灰水变浑浊 。 ③O2 可采用 D 装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了 O2 的哪些性质? 氧气密度比空气的大, 氧气有助燃性。 ④若 A 装置产生的 CO2 中混有水蒸气,要检验干燥的 CO2 能否与 Na2O2 反应生成 O2,以上实验装置应如何 改进? 在 A、B 装置之间和 B、C 装置之间增加气体干燥装置 (2)为探究 X 是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。 ①有同学猜想 X 可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为 X 肯定不是酸和 碱,理由是 Na2O2 和 CO2 都不含氢元素,根据质量守恒定律,二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱 。 ②同学们通过讨论和实验证明了 X 是 Na2CO3。以下是他们设计的有关 Na2CO3 性质的探究实验,请将下表 填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式 实验一:取少量固体样品, 有气泡产生 滴加稀盐酸,然后将产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 澄清石灰水变浑浊 的气体通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O 实验二:取少量固体样 品,加水配成溶液,滴加 有白色沉淀产生 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 适量的 氯化钙 溶液
(3)7.8g 过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少?若反应后得到了 40g 氢氧化钠溶液,请计算氢 氧化钠溶液中溶质的质量分数。设生成氧气的质量为 x,生成氢氧化钠的质量为 y。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 160 32 y x 156 7.8g X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: 8g/40g×100%=20% 答:20% 2010 年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试 化学试题参考答案及评分标准 注意事项: 1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。 2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分。 一.选择题(每小题 1 分,共 10 分) 题号 l 答案 D 2 A 3 C 4 D 5 C 6 A 7 B 8 D 9 B 10 C 二、填空题 (每空 l 分,共 1 6 分) 11.CH4 KNO3 12.蛋白质、糖类等 +5 13.(1)4O (2)不饱和 1O 14.温度达到着火点 4P+5O2 2P2O5 偏小 15.H2O2 2H2O 2H2↑ +O2↑ 两种物质的分子构成不同 通电
16.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 和 HCl < 三、简答题 (共 l2 分) 17.(2 分)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡溶液 反应生成了不溶于水的碳酸钡。 1 8.(3 分)(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 19.(3 分)(1)升高温度,可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂,可以加快化学反应速率。 (3)增大反应物接触面积,可以加快化学反应速率。 2O.(4 分)(1)铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)铁钉生锈,U 型管液面变为左高右低。 · (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 四、综合应用题 (共 l 2 分) 21.(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (1 分) ②澄清石灰水变浑浊 (1 分) ③氧气密度比空气的大,氧气有助燃性。 (1 分) ④在 A、B 装置之间和 B、C 装置之间增加气体干燥装置(答出在 A、B 装置之间增加 气体干燥装置即可)。 (1 分) (2)①Na2O2 和 CO2 都不含氢元素,根据质量守恒定律,二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱(1 分) ② ’ 实验操作 现 象 有关的化学方程式 滴加稀盐酸,然后将产生的 有气泡产生 气体通入澄清石灰水(1分) (1分) 氯化钙或 氯化钡等 (1分) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等 (1分)
(3)解:设生成氧气的质量为 x,生成氢氧化钠的质量为 y。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 160 32 y x 156 7.8g X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: 8g/40g×100%=20%(1 分) 答:略。
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