2010 江苏省扬州市中考化学真题及答案
相对原子质量:H:1
C:12
N:14
O:16
Na:23
S:32
K:39
Fe:56
说明:
1.本试卷共 6 页,包含选择题(第 1 题一第 20 题,共 20 题)、非选择题(第 21 题一第
27 题,共 7 题)两部分。本卷满分 100 分,考试时间为 100 分钟。考试结束后,请将本试
卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上,同时务必在试
卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好,在试卷第一面的右下角填写好
座位号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答,选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在指定
置用 0. 5 毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题
意。)1.今年世界环境日的主题是“多个物种,一颗星球,一个未来”,下述不符合此主
题的是
A.提倡“低碳生活”
B.开发绿色能源
C.使用难降解的塑料制品
D.分类回收垃圾
2.鸡蛋壳中 Ca3 (PO4)2、Mg3 (PO4)2 约占 2.8%,这两种物质都属于
A.金属单质
B.酸
C.氧化物
D.化合物
3.汽车轮胎的主要材料是
A.无机非金属材料
C.复合材料
4.下列属于物理变化的是
B.非金属材料
D.合成塑料
A.干冰升华
B.铝箔发暗
C.烧碱变质
D.镁带变黑
5.温室气体是指 CO2、CH4 等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。 氟元素符号为
A.Fe
B.F
C. V
D. Fr
6.水资源是战略资源。下列是节水标识的是
7.扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料,Ga 为+3 价,As 的化合价为
A.﹣3
B.﹣5
C.+3
D.+5
8. 某发电厂烟气处理的新工艺:CH4 十 2NO2= N2+X+2H2O,则 X 的化学式为
A. CO
B.CO2
C. O2
D. C
9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是
A.铁丝燃烧产生白烟
B. 铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是 Fe2O3
D.铁锈的主要成分是 Fe3O4
10.测得某强力除油污试剂的 pH=14,关于它的说法正确的是
A. 显碱性
B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体
D.露置空气中一段时间后 pH 将变大
11.下列操作正确的是
12.下列说法正确的是
A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料
B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”
C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有 C、H、O、N 等元素
D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染
13.下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是
14.肉毒碱(C7 H15 NO3)被认为是“最佳减肥营养素”,关于它的说法正确的是
A.相对分子质量为 161g
B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数
C.含有臭氧(O3)
D.分子中 C、H、O、N 质量比为 84:15:48:14
15.如图所示的微观化学变化的反应类型是
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项,
只选一个且正确的为 1 分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为 0 分。)
16.除去 CO 中少量的 CO2,选用的试剂和装置均正确的是
17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化,则甲、乙、丙可能是
A. NaOH
NaCl NaNO3
B.CO2
C6H12O6
H2O
C. CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D.H2O2
H2O
O2
18.甲、乙的溶解度曲线如图,将 t2℃甲、乙的饱和溶液分别降
温到 t1℃。下列说法一定正确的是
A.两溶液仍饱和
B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数:甲>乙
D.溶液质量:甲 = 乙
19.为探究 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、
H2SO4 溶液、ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液。下列说法正确的是
A.选用两种试剂可实现实验目的
B. ZnSO4 溶液中加人 Cu 不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据 Zn 和 Cu 的硬度能判断金属活动性强弱
20.某钢样品的含碳量为 0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以 Fe2C 和 Fe3C
的形式存在,则该钢样品中 Fe2C 和 Fe3C 的质量分数(ω)范围是
(相对分子质量:Fe2C:124,Fe3C:180)
A.0.03%<ω<2%
B. 0.48%<ω<0.72%
C. 2.24%<ω<3.36%
D. 2.48%<ω<3.6%
三、(本题包括 4 小题,每空 1)
21.(6 分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。
①醋酸(CH3COOH) ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素 C
(1)家庭制作馒头添加的“碱”_______
(2)除去铝壶中的水垢 _______
(3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______
(4)除去冰箱异味 _______
(5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______
(6)含氮量最高的常用氮肥 _______
22.(6 分)人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生
认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均
_____(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子
散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由
带
_____ 电荷的原子核和核外电子构成。
道尔顿汤姆生卢瑟福
(2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子
(离子)结构示意图如下,其中属于阳离子的是_____(填数字序号)。
选用表中元素填空 A2B2 型化合物的化学式是_________,带一个单位负电荷的一种阴离子
_______。某耐火材料是由 Mg, O 组成的化合物,写出其化学式_________。
23.(5 分)如图为速力菲补血剂的说明书。
(1)蔗糖(C12H22O6)在酶的催化作用下与水作用
只生成葡萄糖(C6H12O6 ),则 1 分子蔗糖完全与
水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲的溶
液中滴加碘水,将呈现_____色。
(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____,成人
每日 1 片速力菲,每日的补铁量为_____g。
(3)丁二酸钠(Na2C4 H4O4)与硫酸亚铁发生复分
解反应可制得琥珀酸亚铁,则反应方程式为
__________。
24.(8 分)烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_______种元素,欲分离出硝酸钾,可进行______、过滤、蒸发结晶等
操作。
(2)黑火药的一般配方是:硫磺 2 g、硝酸钾 3 g、炭粉 4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆
时可
发生:S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑,则 S、KNO3、C 完全反应时的质量比为
_______,该配方中 C 和_____(填化学式)明显过量。燃放烟花爆竹产生 SO2 的反应方
程式是_________。
(3)SO2 气体在空气中经粉尘催化氧化为 SO3 , SO3 与水反应,形成硫酸型酸雨,写出有关
反应的化学方程式:____________,_____________。
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染,以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突
的做法可行的是_______。(填字母)A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
四、(本题包括 1 小题,共 10 分)
25. (10 }) 能源“非石油化”是战略目标,发展以 CH4 、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当
今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流
程。
(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4 在空气中燃烧时,将
干冷的小烧杯罩在火焰上方,可观察到烧杯内壁有______。
(2 )CH4 可合成多种无机物和有机物。研究 CH4 和 CO2 反应生成 CO 和 H2,重大意义在
于______;我国科研人员首先发现 CH4 可直接分解获得 C6H6 和 H2,化学方程式为
___________。
(3)①中 CH4 与 H2O(气)反应生成 CO2、H2,化学方程式是______。②中一般加人 K2CO3
溶液吸收 CO2,此反应表示为 K2CO3+CO2+H2O = 2_________,N2 与 H2 按照分子
数 1:____反应生成 NH3。
(4)使用 Fe2O3·H2O 除去 H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环
的物质是_______(填化学式)。
五、(本题包括 2 小题,共 25 分)
26.(10 分)某研究性学习小组探究 CuSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应产物。
(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后,完全变为
黑
色沉淀,猜想是 CuO。为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用 CO 还原得到红色物
质,且生成的气体能使________,写出 CO 与 CuO 反应的化学方
程式________。
(2)CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学
式为 CuSO4·3Cu(OH)2]和 Na2SO4,则反应方程式为________。
(3)为探究新制 Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如
图)。
写出仪器的名称:①_______②_______。该装置采用水浴加热,
其目的是_______。
(4)18℃时,将溶质质量分数均为 10%的 CuSO4 溶液与 NaOH 溶
液
混合后,测得混合液温度为 22℃,说明该反应_____(填“放热”
或“吸热”)。当水浴温度分别为 30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2 分钟、
6 秒、1 秒,则说明温度越高,Cu(OH)2 分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验
说明,Cu(OH)2 分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。
27. (15 分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30 毫秒内引发 NaN3,迅速分解为 Na、N2,反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得 NaNH2,再将 NaNH2 与 N2O 反应可生成 NaN3、NaOH 和
气体 X,该反应的化学方程式为 2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH+X,实验室检验 X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3 质量分数测定】
工业级 NaN3 中常含有少量的 Na2CO3,为测定样品中 Na2CO3 的质量分数设计如图
装置(已知 H2SO4 溶液与 NaN3,反应不生成气体)。
(3)装置 A 的作用是_____。设计的实验步
骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;
②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置 C;
③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再
打开弹簧夹,_______;⑤再次称量装置 C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______
(填数字)个数据。根据制备反应,分析
工业级 NaN3 中含有 Na2CO3 的可能原因
_______。
【NaN3 纯度测定】
精确称量 0.140 g NaN3 样品,设计如图装置,测定其纯度。已知 2 NaN3 → 3N2
M
(NaN3 中的 N 全部转化为 N2,其他产物略),反应中放出大量的热。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水
准瓶
注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好
标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、
“变小”或“不变”),说明气密性良好。
(5)使小试管中的 NaN3 样品与 M 溶液接触的操作是
______。
(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液
面调
节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应
后读数时,还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为 67.2 mL(N2 的密度为
1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。
A. 100 mL
B. 1 L
C. 2 L
(8)计算 NaN3 样品的纯度(写出计算过程)。