2015年黑龙江普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2015 年黑龙江普通高中会考化学真题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 第一部分选择题（共 50 分）一、选择题(本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．下列物质的排放不污染空气的是 ( ) A．燃煤烟气 B．餐厨油烟 C．汽车尾气 D．锅炉水蒸气 2·下列化学实验室常用仪器中，不能作反应容器的是 ( ) 3·下列行为中符合安全要求的是 ( ) A.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 B．进入煤矿井时，用火把照明 C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( ) A·酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 5．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( ) A 一定有电子转移(得失或偏移) B．氧化剂本身发生氧化反应 C．氧化反应一定先于还原反应 D．一定有氧元素参加 6．下列试剂中，能用子检验酒精中是否含水的是( ) A.CuS04﹒5H20 B．无水硫酸铜 c．浓硫酸 D．金属钠 7·下列关于苯性质的说法中，正确的是 ( ) A．不溶于水 B．无色、无味的液体 C.密度比水大 D．能使酸性 KMn04 溶液褪色 8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ( )

A·CuSO4 溶液 8．Na2C03 溶液 C．Fe(OH)3 胶体 D．Ba(OH)2 溶液 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A．K+、H+、S04 2-OH— B．Na+、Ca2+、C03 2 NO3 - C．Na+、H+、Cl-、C03 2- D．Na+、Cu2+、Cl-、S04 2- 10．用 NA 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，22．4L H2O 含有的分子数为 NA B．常温常压下 1．06g Na2C03 含有的 Na 数为 0．02NA C．通常状况下 NA 个 C02 分子占有的体积为 22．4L D．物质的量浓度为 0．5mol／L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 NA 11．下列离子方程式中，正确的是 ( ) 12．下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( ) A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝是一种比较活泼的金属 C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂 13．下列气体中，无色无味的是 ( ) A．Cl2 B．S02 C．N02 D．O2 14．下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是 ( ) A．陶瓷 B．铜合金 C．聚乙烯 D．二氧化硅 15．117 号超重元素于 2014 年 5 月 2 日被证实存在，该元素符号暂用 U 表示。下列有关的叙述错误的是 ( ) A．质子数为 117 B．电子数为 117 C．中子数为 294 D．质量数为 294 16．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是 ( ) A．铝 B．青铜 C．石英 D．金刚石

17．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ( ) A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2 18．下列反应属于吸热反应的是( ) A．甲烷在氧气中的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．铝片与稀盐酸的反应 19．工业上冶炼金属钠通常采用的方法 ( ) A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法 20．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 ( ) A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率相等均为零 C．反应物和生成物浓度不再变化 D．反应物和生成物浓度相等 21．粗盐中含有可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 和 NaS04，若要得到纯净的 NaCl 固体，有如下实验操作：①蒸发结晶、②加入过量 NaOH 溶液、③加入过量 BaCl2 溶液、④加人过量 Na2C03 溶液、 ⑤加入过量盐酸、⑥过滤。正确的实验操作顺序是 ( ) A．③②④⑥⑤① B．③④②⑤① c．②③④⑤⑥①D．④③⑥⑤① 22．下列说法中错误的是 ( ) A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的熔、沸点都比 C2H6、C2H4 的高 C．乙醇能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是不可逆的 23．下列做法中有助于身心健康的是 ( ) A．多吃高蛋白的营养食物 B．大量服用安眠药，保证睡觉质量

C．大量食用火腿肠等肉腌制品 D．多吃水果和蔬菜 24．要想证明某溶液中是否含有 Fe2+，下列操作中正确的是 ( ) A．加入铁粉 B．滴加 KSCN 溶液 C．通入氯气 D．加入铜片 25．下列第二周期的元素中，原子半径最大的是 ( ) A．C B．N C．0 D．F 26．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 ( ) A．用 S02 漂白食品 B．用小苏打发酵面团制作馒头 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用 Cl02 对自来水进行杀菌消毒。第二部分非选择题(共 40 分) 【必修 1，必修 2】 27．(4 分)已知元素 X、Y、Z、W 的原子序数分别为 6、8、11、13，请回答： (1)写出下列元素符号 Z___________； (2)写出下列元素在周期表中的位置 W_______________； (3)写出下列反应方程式：X 单质在足量 Y 单质中反应 ____________________________________。 28．(4 分)有下列各组物质： A．甲烷和庚烷 B． (1)________组互为同位素； (2)________组属同系物； (3)________组互为同分异构体； (4)_______组是同一物质。 29．(8 分)如下图所示的装置中，A 是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置(C 中装有饱和食盐水．D 中装有浓硫酸)，E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F 为干燥的空广口瓶，烧杯 G 中装有氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称是______________；（2）实验室制氯气的化学方程式： (3)C 装置的作用是_____________________； D 装置的作用是_____________________； (4)E 中发生化学反应的方程式为：_________________________________________； (5)烧杯 G 中发生反应的化学方程式为：________________________________________。 30．(4 分)用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液。 (1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程，下同) (2)从中取出 lmL，将其用水稀释到 l00mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少? 三、选答题（共 20 分，考生只能选择一个模块的相关试题作答，并且必须用 2B 铅笔将答题卡对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码未涂或多涂；所答题与涂黑的识别码标记的模块不一致）【化学与生活】 31．(10 分)化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。 (1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题： ①为确保空气质量优良率达到 95％以上，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是 ( ) A．可吸入颗粒物(Pm2.5） B．N02 浓度 C．S02 浓度 D．C02 浓度 ②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。 ③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是 __________(A．驾私家车 B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。写出汽车尾气中 C0、NO 相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式：

______________________________________________________________________________ ___ 。 (2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺_________，人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。 32．(10 分)糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。 (1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题 (填写代号)： ①我们所吃的豆腐的主要成分是_________； A．凝胶 B．蛋白质 C．脂肪 D．淀粉 ②我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________； A．氨基酸 B．蛋白质 C．多肽 D．糖类 (2)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为__________________________________________ (填写一种即可)； (3)①A．大米 B．青菜 C．牛肉这三种物质中，富含淀粉的是______________(填字母)； ②A．葡萄糖 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质这四种物质中，属于天然高分子化合物的是__________、_____________(填字母)。【化学反应原理】

33．(10 分) (1)已知：乙醇的燃烧热为 l366．8KJ／mol，充分燃烧 920 克乙醇放出的热量为 __________； (2)3Fe(s)+4H2O(g)=高温=Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数表达式为______________，上述反应在一定条件下达平衡后，再加入少量的铁屑，平衡______________(填向左移动、向右移动或不移动)； (3)高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(S)+CO(g)=== Fe(S)+C02(g) △H>0 该反应为 ________________反应(填放热或吸热)；降低温度，V 正_____________(填增大、减小或不变)。 34．(10 分)按要求回答下列问题： (1)室温下水的离子积 Kw= _________________； (2)向纯水中加入少量稀硫酸，水的电离程度_______________(填增大或减小)； (3)盐溶液并不一定都显中性，例如，FeCl3 溶液显______________性； (4)将 50mL 0．2mol／L 的 NaOH 溶液与 50mL 0．2mol／L CH3COOH 溶液混合，混合后醋酸根离子的浓度 C(CH3C00-)___________0.1mol／L(填大于、小于或等于)； (5)习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式 ______

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