2015四川省泸州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 四川省泸州市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl- 35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题（每小题 3 分，共 24 分，在每小题给出的 4 个选项中只有一个选项是符合题目要求） 1．下列变化中属于化学变化的是（ C ） A．金块抽成金线 B．干冰升华 C．可燃冰燃烧 D．蔗糖溶解于水 2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ） A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl 3．下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ B ） A．将垃圾分类回收利用 B．将工厂废液直接排入江河 D．远离烟草、拒绝毒品 D．改进燃煤技术，减少 SO2 与粉尘排放 4．在 K2Cr2O7 中，Cr 元素的化合价是（ D ） A．＋1 价 B．＋3 价 C．＋4 价 D．＋6 价 5．下列说法正确的是（ A ） A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的 pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 6．下列化学方程式书写正确的是（ C ） A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2 C．6HCl＋Fe2O3＝3H2O＋2FeCl3 D．3KCl＋Al(NO3)3＋3KNO3 7．下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ B ）切开土豆，在剖面上滴两滴碘水在 1m L 无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红现象变蓝结论或解释土豆含有淀粉原溶液呈碱性组别操作 A B C D 取 3mLH2O2 溶液微热，再向该溶液中加先产生少量气泡，加 MnO2 MnO2 对 H2O2 分解有入少量 MnO2 后产生大量气泡催化作用取 2mL 鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性 8．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（ D ）元素原子的最外层电子数原子半径（10－10m）最高正价 Na 1 1.86 ＋1 Mg 2 1.60 ＋2 ① 3 1.43 ④ Si 4 ③ ＋4 P 5 1.10 ＋5 ② 6 Cl 7 1.02 0.994 ⑤ ＋7

最低负价－4 －3 －1 A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2 B．③处的数值介于 1.10—1.43 之间 C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D．元素①的原子序数是 13，①和②形成的化合物的化学式为 AlS 五、（本大题共 4 个小题，每空 1 分，共 17 分） 34．根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 C（H 或 O）元素（任填一种元素）。（3）一个 C60 分子中含 60 个碳原子，C60 是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能。 35．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图_______________。（2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是 A 。 A．氧元素属于非金属元素 B．氧原子的核内的质子数为 16 C．氧元素有 O2 和 O3 两种单质（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式 2H2S＋O2 点燃 2 H2O＋2S ，该反应属于置换（填基本反应类型） 36．下图装置适当组合可用于 O2、H2、CO2 等气体的制备和收集。

（1）仪器①的名称是分液漏斗，若 A 装置内药品为 Zn 和稀盐酸，反应的方程式为 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 。（2）B 装置正放桌面，用于收集 A 生成的 O2，则 a 接 b （选填“b”或“c”）；若 B 装满水，用于收集 A 生成的 H2，则 a 接 c （选填“b”或“c”）。（3）如果要制取和收集干燥的 CO2，需要在 A 装置之后连接两个 B 装置，则在前一个 B 装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。 37．根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 30g 。 ②将甲、乙、丙三种物质 t1℃时的饱和溶液升温到 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含 NaCl、MgCl2） 2000g，向溶液中滴加 10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。 ①沉淀的化学式为 AgCl 。 ②模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。六、（本题每空 1 分，其中（4）小题 3 分，共 10 分） 38．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备 CaO2 流程如下：（1）气体 X 是 CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。

（2）反应 Y 需控制温度在 0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO2·8H2O，请写出化学方程式 CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH)2过量，且 Ca(OH)2 微溶。（3）CaO2 的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中 H、O 元素的质量比为 1∶10 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO2·8H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样 △ 品 50g，加热到 220℃充分反应（方程式为 2CaO2·8H2O===== 2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中 CaO2·8H2O 的质量分数（CaO2·8H2O 相对分子质量为 216），写出必要的计算过程。解：设样品中 CaO2·8H2O 的质量为 x △ 2CaO2·8H2O===== 2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 x 432 ＝ x 32 2.3 32 3.2 ∴x＝43.2（g） ∴ 样品中 CaO2·8H2O 的质量分数为 32.4 50 答：样品中 CaO2·8H2O 的质量分数为＝86.4%  %100 ＝86.4% 七、（本大题共 2 个小题，每空 1 分，共 14 分） 39．将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如右图。某学习小组对加入 0~VmL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH 增大是因为盐酸被 NaOH 溶液稀释（或混合后溶液体积增大；猜想Ⅱ：pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）（1）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH＝7。（2）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL 水，用 pH 计测得混合液的 pH＜7（填“＞”、“＝” 或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。 40．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金

属阳离子是 K＋。（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体（或余少量液体）时，停止加热。【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式： ①加盐酸：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O ； ②产生浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 。（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由 CO3 2－引起的，再向试管中加入 CaCl2 溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl 溶液（呈中性）、CaCl2 溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为 K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓ ＋2KCl ，当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明。因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

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