2011年上海崇明中考化学真题及答案.doc-资料库

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2011 年上海崇明中考化学真题及答案考生注意： 1．本试卷化学部分含三个大题。 2．答题时，考生务必按大题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（共 20 分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1．空气中体积分数最大的气体是（） A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳 2．硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是（） A．He B．P C．Si D．Al 3．ClO2 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（） A．-2 B．-1 C．+2 4．生活中常见的物质属于溶液的是（ D．+4 ） A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水 5．本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（） A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 6．用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（ D．二氧化硫） 7．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（） A．生石灰 B．石灰石 8．属于同素异形体的一组物质是（ C．大理石） D．熟石灰 A．一氧化碳和二氧化碳 C．金刚石和石墨 B．水和双氧水 D．氧气和液氧） 9．物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（ A．木炭：发出白光 C．红磷：大量白烟 B．硫粉：淡蓝色火焰 D．铁丝：火星四射 10．在化学反应 3H2+WO3 高温 W+3H2O 中，氧化剂是（） A．WO3 B．H2 C．W D．H2O 11．用氯化钠固体和蒸馏水配制 100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（） A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平 12．氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于（） A．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 13．图示实验操作正确的是（ B．化合反应）

14．常见的实验只发生物理变化的是（） A．活性炭吸附墨水中的色素 C．无水硫酸铜检验水 15．物质的用途错误的是（ A．生石灰可作干燥剂 C．无水硫酸铜检验水） B．氢气燃烧 D．稀硫酸除铁锈 B．氧气可作燃料 D．稀硫酸除铁锈 16．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（） A．Mg+O2  MgO2 B．2KClO3 2MnO  2KCl+O2↑ C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl 17．规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（） A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液 C．用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出 D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶 18．只用一种试剂就能将 NaOH、NaCl、BaCl2 三种溶液鉴别出来，它是（） A．CuSO4 溶液 B．Na2SO4 溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3 溶液 19．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（） A．气体从 a 端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 20．有关化学性质推断正确的是（） A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素二、填空题（共 19 分）请将结果填入答题纸的相应位置。 1．生活离不开化学。 ①食醋中约含有 3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________种元素组成。C2H4O2 的摩尔质量为_________，0.5mol C2H4O2 分子中约含有 _________个氧原子。 ② 右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式 __________________，其生成物的分子个数比与_______（填“质

量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为 1.63× 10-3g/100g 水、4.34×10-3g/100g 水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能________ （填“大于”或“小于”）。 2．联合国将 2011 年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。 ① 拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应 C+H2O 高温 CO+X，X 的化学式是________。 ②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的 H2O，还有 Hg、NH3、CH4 等物质，其中属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于有机物的是________。如果除 Hg 以外的其余三种物质按照 H2O、NH3、CH4 的顺序排列，则排列的依据是_________（写一种即可）。 ③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解____________这一当前突出的环境问题。 ④化学的使用大幅度提高了粮食产量。如 K2CO3 是一种________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。用 K2CO3 进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈_____色。 3．下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）温度（℃） 100 40 20 30 70 80 50 60 0 10 90 KNO3 NaCl 13.3 35.7 20.9 35.8 32 36 45.8 36.3 64 85.5 110 138 169 36.6 37 37.3 37.8 38.4 202 39 246 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 ②30℃时，KNO3 的溶解度是________g/100g 水。 ③KNO3 溶液中含有少量 NaCl 时，可通过________的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。 Ⅰ．剩余溶液一定是 KNO3 饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是 NaCl 不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有 KNO3 ⑤在一定温度下，将含 69gKNO3、18gNaCl 的混合物完全溶解在 50g 水中。改变温度使 KNO3 析出，NaCl 不析出，则温度 T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。三、简答题（共 21 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。 1．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出 20g 溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为 0.02g。 ①计算 20g 溶液中 H2SO4 的物质的量（根据化学方程式列式计算） ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。 2．①实验室制取二氧化碳结合下列实验装置图回答有关问题

Ⅰ．仪器 a 的名称是________。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方法是________。 Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。 ②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性实验操作取样于试管中，滴加__________试液实验现象试液变红结论有盐酸取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 ___________ 甲乙丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。 ③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。 3．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣 A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣 A 按如下流程图处理： ①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。 Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行 ②写出 CuO 与 H2SO4 反应的化学方程式___________________________________。 ③滤液 D 中溶质的成分有________（填化学式）。 ④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。 ⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。参考答案一、选择题

2 C 12 D 3 D 13 C 4 B 14 A 5 C 15 B 6 A 16 D 7 D 17 C 8 C 18 A 9 B 19 D 10 A 20 C 题号 1 答案 B 题号 11 答案 B 二、填空题 1．3，60g/mol，6.02×1023，2H2O 通电 2H2↑+O2↑，物质的量，大于 2．H2，Hg，H2O，CH4，按相对分子质量（式量）从大到小排列（按各分子中所含原子数目从少到多排列，按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等），温室效应，钾，紫 3．NaCl，45.8，降温结晶（或冷却热饱和溶液），I，20℃≤T<70℃ 三、简答题 1．0.01mol，4.9%。 2．试管， CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，向上排空气法， C，紫色石蕊，有气泡产生，加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在， CaCO3，过滤。 3．Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O， CuSO4、H2SO4， C、E，过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。

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