2019年重庆高中会考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.69M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2019 年重庆高中会考化学真题及答案班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 二一题号得分注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息三四五六总分 2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题 1. 在反应 Cu+2 H SO (浓) 4 2 CuSO +SO 4 ↑+2H O 中，还原剂是 2 2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．SO2 A．C u 【答案】A 【解析】（浓）试题分析：在反应 Cu+2H 4 升高到+2 价，Cu 为还原剂，选 A。 SO 2 考点：考查氧化还原反应基本概念。 2.下列说法正确的是 CuSO +SO ↑+2H 2 4 O 反应中，Cu 化合价升高，由 0 价 2 A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属【答案】A 【解析】试题分析：A、悬浊液的分散质粒子的直径大于胶体分散质粒子的直径，胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质粒子的直径，正确；B、根据△H—△S<0，反应自发进行可知：△H<0、 △S<0 的反应在低温时，△H>0、△S<0 的反应在高温时，也可能自发进行，错误；C、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，错误；D、电解精炼铜时，阳极泥中含有比 Cu 稳定的 Ag、Au 等金属，不含 Zn、Fe 等比 Cu 活泼的金属，错误。考点：本题考查分散质粒子的大小、自发反应的判断、产物的判断。 3.下列有关分散系的说法正确的是 A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质 B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来 C．分散剂一定是液体 D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大

【答案】A 【解析】乳浊液的分散质不能通过过滤的方法从分散剂中分离出来，B 项错误；分散系中的分散剂可以是固态、液态或气态物质，C 项错误；同一种溶质在不同温度下的溶解度不同，其饱和溶液的浓度大小无法确定，D 项错误。 4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )。 A．装置①可验证 HCl 气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO 等 C．装置③中 X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】B 【解析】装置①中 HCl 极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A 选项正确；装置②中，左边导管等，右边导管进气，可用于收集比空进气，可收集比空气密度大的气体，如 Cl 、HCl、NO 2 2 、NH 2 3 等，但 NO 不能用排空气法收集，B 选项不正确；四氯化碳的密气密度小的气体，如 H 度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C 选项正确；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，也可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH 3 极易溶于水)，D 选项正确。 5.有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 、SO 2—，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： 4 (1)第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生； +、Cl － 4 、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2— 3 (2)第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.06 mol； (3)第三份加入足量 BaCl 2 涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( 溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为 6.27 g，经足量盐酸洗 ) A．K ＋一定存在 B．100 mL 溶液中含 0.01 mol CO3 2— 可能存在 2＋一定不存在，Mg D．Ba 2＋可能存在－ C．Cl 【答案】C

【解析】据(2)知有 NH + 0.06 mol；据(1)(3)知生成 BaSO 4 2.33 g(即 0.01 mol)，即有 2＋不 2— 0.02 mol；Ba 2—)，由电荷守恒可知，可能存 2＋、Mg 3 2—；有 BaCO 0.01 mol SO 4 －可能存在；由于 n(NH 4 会存在，Cl 3 4 3.94 g(即 0.02 mol)，即有 CO 2—)＋2n(SO +)＝2n(CO 3 4 在 K ＋。 6.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（） A．同温度、同体积的 N2 和 O2 B．同质量、不同密度的 N2 和 CO C．同压强、同体积的 H2 和 CH4 D．同体积、同密度的 CO2 和 N2 【答案】B 【解析】A 项未指明压强；C 项未指明温度；D 项当密度相同时，CO 的物质的量少。 2 7. 的正确名称是（） A．2,5 二甲基 4 乙基己烷 B．2,5 二甲基 3 乙基己烷 C．3 异丙基 5 甲基己烷 D．2 甲基 4 异丙基己烷【答案】B 【解析】对烷烃的命名关键是选好主链,主链最长且支链最多,然后从支链近的一端编号: ,名称为 2,5 二甲基 3 乙基己烷。 8.2011 年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野， “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( ) A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康【答案】C 【解析】：空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒(凝结核)上液化为小水滴，进而形成雾。城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾的形成提供凝结核，故大雾的形成与汽车的尾气排放有关，C 错。 9.乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H C．电解时石墨电极上有 O2 放出 D．电解一段时间后，硫酸溶液的 pH 不变化＋2e ＋－＝OHCCOOH＋H2O 【答案】D 【解析】试题分析：由题目提供的信息可知草酸（HOOCCOOH）在电解时被还原得到乙醛酸（OHCCOOH）。还原反应应该是在阴极发生的。所以石墨电极应该与电源的正极相连，作阳 + - 极。阳极的电极反应式为：2H ↑,产生氧气。Pb 电极为阴极，阴极发生还原反 O-4e =4H + O 2 2 －＋＝OHCCOOH＋H O。由上述电极反应式可以看出， 2 的物质的量没有变化，水的物质的量也没有变化，但是草酸要不断的消耗，所以溶液的应，反应的方程式为 HOOCCOOH＋2H H SO 2 酸性减弱，溶液的 pH 会增大。因此错误的选项为 D. ＋2e 4 考点：考查用电解草酸制取乙醛酸的反应原理。包括电极的名称、电极式及溶液的酸碱性是知识。 10.以下变化后物质的总能量升高的是 A．钢铁生锈 C．水电解【答案】C 【解析】 B．气态 SO3 变成固态三聚物 D．1,3-环己二烯生成苯试题分析：物质的总能量升高说明是吸热反应。 A．钢铁生锈是自发的氧化还原反应，为放热反应，错误；B．气态 SO 变成固态三聚物，要发出热量，错误；C．水电解是分解反应，是吸热反应，正确；D．1,3-环己二烯生成苯是加成反应，要放出热量，错误；答案选 C。 3 考点：本题考查化学反应中的能量变化。评卷人得分二、实验题 11.粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为 SiO 、Al O 2 2 煤灰提取活性 Al ，其流程如下图： 3 O 2 、Fe 3 O 3 2 和 C 等。实验室模拟工业从粉

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO 、Ca 2 SiO 、NaFeO 4 2 2 和 Na 2 SiO 3 等。（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。（3）浸出过程中，NaFeO 2 可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。（4）操作 b 的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。（6）上述过程中循环使用的物质是_______________。【答案】（1）Al O +Na 3 2 CO 2 3 2NaAlO +CO 2 ↑； 2 （2）提高烧结产物浸出率；（3）FeO -+2H 2 O=Fe（OH） 2 - ↓+OH ； 3 （4）过滤；漏斗、玻璃棒；（5）Al（OH）；（6）碳酸钙和二氧化碳。 3 3 Ca -+2H 、Fe O 2 3 进行烧结，发生 Al O +Na CO 2 2 3 3 SiO +2CO ↑、Fe O 2 2 4 2 、Al 【解析】试题分析：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为 SiO O 2 2 ↑、Na 2NaAlO CaCO +SiO 、Na CO +CO CO 2 2 3 2 3 2 2 +Na ↑、C+O ↑、2CaCO +SiO CO 2NaFeO +CO 3 2 2 2 3 2 3 2 体 X 为 CO ，操作 a 为冷却、研磨，加入碳酸钠溶液浸出，AlO 2 2 和 C 等，当加 3 SiO Na 2 CO ，所以气 2 - O⇌ Al（OH） +OH ，碳酸 2 3 - -+2H ↓+OH 可完全水解，FeO 3 SiO ，加入氧化钙脱硅，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢 4 2 钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO ，操作 b 过滤出 Fe（OH）氧化钙和硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，操作 b 过滤出硅酸钙沉淀，滤液为 NaAlO 二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO 出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气。 +CO +2H O=NaHCO +Al（OH） 3 2 2 2 O=Fe（OH） 2 ，通入 2 ↓，过滤 3 、Ca 3 +CO 3 2 2 2 （1）“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应：Al O 2 Al O 2 +CO ↑； 2 2 +Na CO 3 2 3 2NaAlO +Na CO 3 2 3 2NaAlO +CO ↑，故答案为： 2 2 （2）“烧结”过程的产物主要是：NaAlO 、Ca SiO 2 2 、NaFeO 4 2 和 Na SiO 2 3 等，操作 a 的下一步为浸出，操作 a 为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，故答案为：提高烧结产物浸出率；（3）碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO 可完全水解，FeO 2 2 -+2H O=Fe 2 （OH） ↓+OH 3 - ，故答案为：FeO 2 -+2H O=Fe（OH） ↓+OH 3 2 - ；

（4）浸出液经过两次操作 b 分离沉淀，所以 b 为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；（5）操作 b 过滤出硅酸钙沉淀，滤液为 NaAlO ，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝， 2 +CO +2H O=NaHCO +Al（OH）所以发生：NaAlO ↓，所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝，故答 2 3 2 2 3 案为：Al（OH）； 3 （6）根据流程图，上述过程中循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，故答案为：碳酸钙和二氧化碳。考点：考查了物质的分离、提纯的方法的应用的相关知识评卷人得分三、填空题＋ 12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋ 4H 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 =NO↑＋2H O；KMnO 、Na CO 2 4 2 O、Fe (SO ) 4 2 2 、Cu 3 ＋3e － 3 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。（2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。（3）反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。（4）若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。【答案】（1）14HNO ＋3Cu 3 O=6Cu(NO 2 ) 3 ＋2NO↑＋7H O 2 2 （2）酸性氧化性（3）0.6 （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成【解析】（1）题给的半反应是还原反应，因此另一反应应是还原剂发生氧化反应，题中所给的 KMnO 、Fe (SO ) 4 2 4 剂，在酸性条件下发生氧化反应，根据氧化还原反应遵循得失电子守恒、电荷守恒以及质量守恒，即得总反应的离子方程式为 2NO 3 无氧化性和还原性，因此只有 Cu O 作还原 2 是常见的氧化剂，Na CO 2 2＋＋2NO↑＋7H O＋14H 2 -＋3Cu O。 2 =6Cu ＋ 3 3 （2）由反应方程式可知，硝酸一部分作氧化剂被还原为 NO，另一部分形成了硝酸盐起酸的作用。（3）由题给半反应的方程式知当有 1 mol NO 生成时，转移 3 mol 电子，因此若反应中产生 0.2 mol 气体，则转移的电子的物质的量为 0.6 mol。

（4）根据氧化还原反应遵循得失电子守恒规律可知，若被还原的硝酸的物质的量增加，则说明硝酸的还原产物中氮的化合价高于＋2 价，由此可得反应中可能使用了浓硝酸，浓硝酸的还原产物为 NO 。 2 13.A 为药用有机物,从 A 出发可发生如图所示的一系列反应。已知 A 在一定条件下能与醇发生酯化反应,A 分子中苯环上有两个取代基,且苯环上的一卤代物有两种,D 不能与 NaHCO 溶液反应,但能与 NaOH 溶液反应。 3 请回答下列问题: (1)F 中的含氧官能团的名称为。 (2)F 能发生的反应类型有 (填序号)。 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤缩聚反应 (3)C 的化学式为为 ,G 的结构简式 (4)某有机物 X 符合下列条件要求,其名称为 ①与 E 的摩尔质量相同。。 ②不与碳酸氢钠溶液反应,但与金属钠反应有气泡生成 ③链状结构且核磁共振氢谱有三组峰 (5)芳香族化合物 M 与 A 是同分异构体,苯环上两个取代基在对位;M 与 A 具有相同的官能团。但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成,其中一种符合条件的 M 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。【答案】(1)羧基、羟基 (2)①②⑤ (3)CO 2 或 (4)2 丙醇(或羟基乙醛) (5) +2NaOH +HCOONa+H O 2

【解析】由 A 的分子式及反应条件可知 A 中含有酯基,由“A 在一定条件下能与醇发生酯化溶液反应,但能与 NaOH 溶液反应”可知 D 中反应”可知 A 中含有羧基,由“D 不能与 NaHCO 3 含有酚羟基,所以 A 的结构简式为 ;B、D、F、G 中均含有 7 个碳原子,F 为 ;(4)E 为乙酸,X 与(C H 2 O )的摩尔质量相同分子式为 C 2 4 H 2 O 2 4 或 C H 3 O,由信息可知 8 不含羧基,含有羟基,结构为 HO—CH 制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成可知酯基中含有醛基,应为甲酸某酯 —CHO 或 HO—CH(CH 2 ) 3 ;(5)M 中含有羧基、酯基,能与新 2 14.（11 分）研究和开发 CO2 和 CO 的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。（1）CO 可用于合成甲醇。在压强为 0.1Mpa 条件下，在体积为 bL 的密闭容器中充入 amolCO 和 2amolH ，在催化剂作用下合成甲醇： 2 CO（g）+2H （g） CH OH（g）平衡时 CO 的转化率与温度，压强的关系如下图： 3 2 （i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用 a、b 的代数式表示）。若一个可逆反应的平衡常数 K 值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号） A．该反应使用催化剂意义不大； B．该反应发生将在很短时间内完成； C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小； D．该反应一定是放热反应；（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入 amolCO，2amolH2，达到平衡时 CO 转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入 2.5molCO，7.5molH ，反应生成 CH OH 3 2 （g），达到平衡时，CO 转化率为 90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。（2）某温度条件下，若将 CO （g）和 H 2 （g）以体积比 1：4 混合，在适当压强和催化剂作 2 用下可制得甲烷，已知： CH （g）+2O （g）=CO （g）+2H 2 2 4 O（l）△H=-890.3KJ/mol 2 H （g）+1/2O 2 （g）= H 2 O（l） 2 △H=-285.8KJ/mol 则 CO （g）和 H 2 （g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。 2

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