2014 年福建省福州市中考化学真题及答案
可能用到的相对原子质量:H—1
C—12
N—14
O—16
Cl—35.5
K—39
Cu—64
一、选择题(共 36 分)
1.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是(
)
A.为了身体健康,必须均衡膳食
B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海带
C.为延长食品保质期,在食品中添加大力防腐剂
D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠
2.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是(
)
A.铁锅
B.瓷碗
C.塑料盆
D.玻璃杯
3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极,其中氧元素为—2 价,则锡元素的化合价为( )
[来 A.+1
4. 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 部 分 操 作 如 图 1 所 示 , 其 中 正 确 的 是 (
源:Z|xx|k.Com]
) [来
D.+4
B.+2
C.+3
5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是(
)
A.KNO3
B.K2CO3
C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
6.下列保护自然资源的措施错误的是(
)
A. 为防治空气污染,应加强工业废气处理
B. 为节约用水,用工业废水直接浇灌农田
C. 为节约化石燃料,应开发和使用新能源
D. 为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层
7.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是(
)
A.分子不停地运动
C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变
B. 分子间间隔变大
8.下列事实和解释相符的是(
)
A.铜丝作导线——铜有良好的导电性
B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
9.某物质的分子模型如图 2 所示,下列说法错误的是(
)
A.该物质属于有机物
B.该物质的化学式为 CH4
C.该物质的 1 个分子中含有 5 个原子
D.该物质中碳、氢元素质量比为 1:4
[来源:学。科。网 Z。X。X。K]
10.实验室用蔗糖配制 50.0g 溶质的质量分数为 10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是(
)
A.用托盘天平称取 5.0g 蔗糖
B.用量程为 10mL 的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是(
)
A.硬水和软水——观察颜色
B.纯铝和硬铝——比较硬度
C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸
D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属
活动性强弱的是(
)
A.蒸馏水
B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液
D.氢氧化钠溶液
二、非选择题(共 64 分)
13.(15 分)多角 度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,
回答下列问题:
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由
(填“元素”、“原子”或“分子”,
下同)组成。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都由
构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧
化铁,反应的化学方程式为
。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒二
氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图 3)。说明二氧化
碳具有的性质有
,由此可推知的灭火原
理 是
是
(3)认识物质的制法
。
。 若 使 棉 芯 下 半 段 恢 复 燃 烧 , 操 作 方 法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时控制反
应发生和停止(如图 4)。若利用该装置制氧气,反应的化学方程式
为
。若利用该装置制二
氧化碳,无纺布包内药品为
(写名称)。
②工业上常用液化空气制氧气,该过程发生
(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。例如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生
成
(写化学式)。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:使全球气候变暖导致
海平面上升等;“功”:
(举一例)。
14.(9 分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“——→”表示某种物质
通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题:
(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成图 5 所示的“旅行”。
①若图 5 为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,
写出路线Ⅱ反应的化学方程式:
属于
②若图 5 为氢元素 的“旅行”路线,写出其中一个反应的化学方程式:
(填基本反应类型)。
(写一个),该反应
(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成图 6 所示的“旅行”。写出一组甲、乙、
丙物质的化学式。
。
甲
,乙
,丙
。
图 6
15.(16 分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息,将图 7 方框内①-⑤项内容补充完
整:
。
的溶液。
(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图 8 所示,回答下列问题:
①t1℃时,两物质中溶解度较大的是
②t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至 t1℃,析出固体质量较
大的是
③t2℃时,将 100g 水加入盛有 50g 氯化钾的烧杯中,充分溶解后,
得到氯化钾的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保
持温度不变,往该烧杯中再加入 10g 水,充分搅拌后,氯化钾溶
液的溶质的质量分数
(填“变大”、“不变”或“变
小”)。
④欲配制溶质的质量分数为 20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围
是
(3)某同学进行图 9 所示实验,证明酸碱发生反应的现象为:试管中
溶液由
色变为无色,该反应的化学方程式为
。
。实验后测得试管中溶液的
pH=2,该溶液中的溶质有
(写名称)。
16.(14 分)某兴趣小组用图 10 所示流程制取氧气(反应原理:
2KClO3
2KCl+3O2↑),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题:
(1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到 0.1g)
解:
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有
(填标号)。
A.提高实验效率 B.保证固体 1 全部溶解
C.节约能源
(3)①写出图 11 中仪器 a、b 的名称:
A
,b
。
②步骤Ⅱ中的操作 m 应选择图 11 中
(填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒
的作用是
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法
。
的原理为
(4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,
(用化学方程式表示)。
可能的原因有
(写一点)。
17.(10 分)为探究气体 X 的组成,某兴趣小组进行图 12 所示实验(固定装置未画出)。
【资料在线】
(1)加热条件下,气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
(2)碱 石灰为固体氢氧化钠和氧 化钙的混合物,不与气体 X 反应。
无水氯化钙可吸收气体 X。[来源:.Com]
(3)本实验条件下,氮气密度为 1.15g·L-1,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测
定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
(1)连接仪器,并检查装置气密性。
(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为 2.40g。
(3)按图 12 所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见表 1)。
(4)连接 A、B、C 装置, 将气体 X 缓缓通入一段时间后,连接上 D 装置,读数后开始加热。
当 A 装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体
记录相关数据Ⅱ(见表 1)。
【实验装置】
X 至玻璃管冷却,再次测量并
【相关数据】
【回答问题】
⑴B 装置中氧化钙吸水的原理为
⑵实验过程中,当观察到
止加热,继续通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是
⑶分析 实验测量的数据,生成水的质量为
(用化学方程式表示)。
,说明氧化铜已反应完全,停
。
g,氧化铜中氧元素的质量为
g。
由此推知,气体 X 中一定
(填“有”或 “没有”)氧元素。
⑷通过计算推导出气体 X 的化学式。[来源:学_科_网]