2019年福建普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2019 年福建普通高中会考化学真题及答案 (考试时间：70 分钟；满分：100 分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第Ⅰ卷（选择题 40 分）一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是 A．大量使用一次性发泡塑料餐具 B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．海水 C．硫酸铜 D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2 C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化 B．铁制品生锈 C．碘的升华 D．冰雪融化 6．下列互为同位素的是 A C 和 C B．NO 和 NO2 C．甲烷和乙烷 D．白磷和红磷 7．下列物质所含分子数最多的是

A．0．2 mol N2 B．1．8 g 水(水的摩尔质量为 18 g·mol－1) C．NA 个 O2(NA 为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下 11．2 L CO2(标准状况下，Vm=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+ Cl－ N C．K+ H+ C B．Al3+ OH－ Cl－ D．Na+ Cu2+ S 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制 250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl 溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 A．Cl2 B．O2 C．N2 D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液 B．硝酸钾溶液 C．蔗糖溶液 D．Fe(OH)3 胶体 13． O 常用作“示踪原子”。下列关于 O 的说法不正确的是 A．质子数是 8 B．中子数是 10 C．质量数是 18 D．电子数是 26 14．下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2+Cl2 2HCl B．CuO+H2SO4 CuSO4+H2O C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ D．MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：Fe+H+ Fe3++H2↑ B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+ Cu2++Ag C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH－+HCl H2O+Cl－ D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++S BaSO4↓

16．如图是某有机物的球棍模型，其中“ ”表示氢原子，“ ”表示碳原子。该有机物的结构简式是 A．CH4 B．CH3CH3 C．CH2 CH2 D．CH3CH2OH 17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是 A．铜片溶解 B．锌片为负极 C．铜比锌更容易失去电子 D．电流计指针不发生偏转 18．下列实验操作正确的是 A．用镊子将金属钠从煤油中取出 B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口 C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线 19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是 A．在空气中完全燃烧 B．在一定条件下生成聚乙烯 C．使溴的四氯化碳溶液褪色 D．使酸性高锰酸钾溶液褪色 20．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑，生成 H2 的速率最大的是盐酸的浓度(mol·L－温度试管等质量镁的形状 A B C D 条状条状粉末状粉末状 1) 0．1 0．1 0．1 0．5 (℃) 30 40 40 40 第Ⅱ卷 (非选择题 60 分) (请考生在答题卡上作答) 二、必考题(第 21~25 题，共 5 题，共 45 分。每道试题考生都必须作答)

21．(12 分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，按要求作答。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Ne 族周期 2 3 Na Mg (1)金属性最强的元素是 N O S F Cl Si Al ； (2)F 的原子结构示意图是； (3)地壳中含量最多的元素是 (4)Ne 原子的最外层电子数是 (5)N 与 O 原子半径较大的是 (6)H2S 与 HCl 热稳定性较弱的是 (7)Na2O 与 MgO 难与水反应的是；；；；； (8)Mg(OH)2 与 Al(OH)3 能与强碱反应的是； (9)用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“SiO2”)； (10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中 Cl 元素的化合价为，HClO 不稳定，易分解生成 HCl 和 O 2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：。 2 2 ． ( 6 分 ) 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A ．甲烷 B ．乙醇 C ．甲醛 D ．乙酸乙酯 E ．葡萄糖 F ．蛋白质 (1)属于单糖的是； (2)天然气的主要成分是 (3)分子式为 C4H8O2 的是 (4)水解能生成氨基酸的是；；； (5)劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质； (6)根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。 23．(6 分)简要回答下列问题。 (1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是 (2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是。。 (3)推广使用新能源汽车的目的是。 24．(6 分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有 Fe3+、Fe2+和 Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)步骤(Ⅰ)中加入 H2O2 溶液的目的是将 Fe2+ (填“氧化”或“还原”)成 Fe3+；取少量溶液 A 于试管中，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液显 (填“红色”或“蓝色”)。 (2)步骤(Ⅱ)中分离溶液 B 和沉淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和。 (3)写出步骤(Ⅲ)中 Fe(OH)3 与稀盐酸反应的化学方程式：。 25．(15 分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成 Ca(OH)2 并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为，仪器 a 的名称是。 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口 (填“b”或“c”)通入集气瓶中。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的式： (填“白烟”或“白雾”)，写出 NH3 与 HCl 反应的化学方程。 (5)装置(Ⅴ)中仪器 d 的作用是。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入 1～2 滴酚酞试液，溶液显 (填“无色”或“红色”)，其原因是。【知识应用】 (6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 (填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。 (7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为 4NH3+5O2 4NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)，氨气表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 26.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。 (1)已知：S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol－1 S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1

则 a (填“>”或“<”)b。 (2)在一定温度和压强下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。 ①若再加入 1 mol O2，该平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动； ②若降低温度，达到平衡时测得 SO2 的含量减少，则正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应； ③该反应的化学平衡常数表达式 K= 。若只增大压强，则 K (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)常温下，现有 0．5 mol·L－1 Na2SO3 溶液，请判断： (Na2SO3 第一步水解的离子方程式是 S +H2O HS +OH－) ①该溶液的 pH (填“>”或“<”)7； ②该溶液中 c(Na+) (填“>”或“<”)2c(S )； ③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，S 的浓度将 (填“增大”或“减小”)。 (4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。 ①若 a、b 为石墨电极，b 电极的质量增加，写出该极的电极反应式： ②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的 “正极”或“负极”)连接。； (填 (5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s) Ba2+(aq)+S (aq) Ksp=1．0×10－10。在硫酸钡的饱和溶液中 Ba2+的浓度为 mol·L－1。

参考答案第 I 卷 (选择题 60 分) 一、选择题(本大题共 20 小题每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 题号答案题号答案 1 B 11 A 2 C 12 D 3 D 13 D 4 A 14 A 5 B 15 D 6 A 16 B 7 C 17 B 8 D 18 A 9 C 19 B 10 C 20 D 二、必考题(第 21~25 题，共 5 题，共 45 分。每道试题考生都必须作答) 第Ⅱ卷 (非选择题 40 分) 21．(12 分) (1)Na(或钠)(1 分) (2) (1 分) (3)O(或氧)(1 分) (4)8(1 分) (5)N(或氮)(1 分) (6)H2S(或硫化氢)(1 分) (7)MgO(或氧化镁)(1 分) (8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1 分) (9)SiO2(1 分) (10)+1(1 分) 2HClO 2HCl+O2↑(2 分) 22．(6 分) 23．(6 分) (1)E (2)A (3)D (4)F (5)C (6)B(每空 1 分) (1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2 分) (2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2 分) (3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2 分) 24．(6 分) (1)氧化(1 分) 红色(1 分) (2)过滤(1 分) 玻璃棒(1 分) (3)Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O(2 分) 25．(15 分)

(1)CaO(1 分) 分液漏斗(1 分) (2)碱石灰(1 分) (3)c(1 分) (4)白烟(1 分) NH3+HCl NH4Cl(2 分) (5)防止溶液倒吸(1 分) 红色(1 分) 氨水显碱性(或 NH3·H2O N +OH－等其他合理答案)(2 分) (6)吸收(2 分) (7)升高(1 分) 还原性(1 分) 三、选考题(共 15 分) 26．[选修 1 化学与生活](15 分) (1)C(2 分) (2)<(1 分) 减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2 分) (3)水泥(2 分) (4)天然(1 分) 合成(1 分) (5)B(2 分) (6)油脂(1 分) 糖类(1 分，顺序对换可得分) B(2 分) 27．[选修 4 化学反应原理](15 分) (1)<(2 分) (2)①正(1 分) ②放热(1 分) ③ [或 ](2 分) 不变(1 分) (3)①>(1 分) ②>(1 分) ③减小(1 分) (4)①Cu2++2e－ Cu(2 分) ②负极(1 分) (5)1．0×10－5(2 分)

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