2020年山东高考化学试题及答案.doc-资料库

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2020 年山东高考化学试题及答案注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．实验室中下列做法错误的是 A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中 NO2 参与酸雨形成 3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍， Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能 C C>Si Si — 、 C H>Si H — — — ，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6 B．立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4 中 Si 的化合价为+4，CH4 中 C 的化合价为-4，因此 SiH4 还原性小于 CH4 D．Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p-p π 键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集 CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C．用丙装置制备无水 MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是 A．可与 FeCl3 溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与 Na2CO3 溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种 D．1mol 该分子最多与 8molH2 发生加成反应 7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于 B3N3H6 的说法错误的是 A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由 N 提供 C．分子中 B 和 N 的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下：已知 Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点 34.6℃）中生成缔合物 Et O H ﹒ ﹒[ 2 + FeCl 4 - ] 。下列说法错误的是 A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管

9．以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2/Fe2O3 和 Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe(OH)3 和 Al(OH)3。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为 MgO+2NH Cl=MgCl +2NH 4 2  +H O 2 3 B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D．分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同 10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO-的溶液为例）。下列说法错误的是 A．负极反应为 CH COO +2H O-8e =2CO - - 3 2 +7H + 2 B．隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜 C．当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:1 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列操作不能达到实验目的的是目的操作 A 除去苯中少量的苯酚加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置、分液 B 证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与 NaHCO3 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C 除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液荡向试管中加入 2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴 2%CuSO4 溶液，振 12．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是 A．其分子式为 C8H11NO2 B．分子中的碳原子有 3 种杂化方式 C．分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个 D．其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子 13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A．阳极反应为 2 2H O 4e     4H O   2 B．电解一段时间后，阳极室的 pH 未变 C．电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移 D．电解一段时间后，a 极生成的 O2 与 b 极反应的 O2 等量 14．1,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步 Br-进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0℃和 40℃时，1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。下列说法正确的是

A．1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定 B．与 0℃相比，40℃时 1,3-丁二烯的转化率增大 C．从 0℃升至 40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D．从 0℃升至 40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 15．25℃时，某混合溶液中  c CH COOH 3   c  CH COO 3    0.1mol L   ，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、 1 lgc(H+)和 lgc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka 为 CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是 A．O 点时，  c CH COOH 3   c  CH COO 3   B．N 点时， pH   lg K a C．该体系中，  c CH COOH 3     0.1 H c  H c K  a    mol L   1 D．pH 由 7 到 14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16．（12 分）用软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3）和 BaS 制备高纯 MnCO3 的工艺流程如下：

已知：MnO2 是一种两性氧化物；25℃时相关物质的 Ksp 见下表。物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1 10 16.3 1 10 38.6 1 10 32.3 1 10 12.7 回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是，MnO2 与 BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为。（2）保持 BaS 投料量不变，随 MnO2 与 BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而 Ba(OH)2 的量达到最大值后会减小，减小的原因是。（3）滤液 I 可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。（4）净化时需先加入的试剂 X 为（填化学式）。再使用氨水调溶液的 pH，则 pH 的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度 c 1 1.0 10 mol L   5   时，可认为该离子沉淀完全）。（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。 17．（12 分）CdSnAs2 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn 为ⅣA 族元素，单质 Sn 与干燥 Cl2 反应生成 SnCl4。常温常压下 SnCl4 为无色液体，SnCl4 空间构型为，其固体的晶体类型为。（2）NH3、PH3、AsH3 的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 Cd2+配合物的结构如图所示， 1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中 N 的杂化方式有种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 CdSnAs2 的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子 Cd Sn As x 0 0 y 0 0 z 0 0.5 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有个 Sn，找出距离 Cd(0,0,0)最近的 Sn（用分数坐标表示）。CdSnAs2 晶体中与单个 Sn 键合的 As 有个。 18．（12 分）探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. CO (g) 3H (g)  2 2  CH OH(g) H O(g)  3 2 CO(g) 2H (g)  2 CO (g) H (g)  2 2  CH OH(g) 3  CO(g) H O(g)  2  H 1   49.5kJ mol  1   H 2   90.4kJ mol   1 3H

回答下列问题：（1）  H 3  ______ kJ mol  1  。（2）一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3molH2 发生上述反应，达到平衡时，容器中 CH3OH(g)为ɑmol,CO 为 bmol，此时 H2O(g)的浓度为 mol﹒L-1（用含 a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为。（3）不同压强下，按照 n（CO2）：n（H2）=1：3 投料，实验测定 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。  已知：CO2 的平衡转化率= CH3OH 的平衡产率= n n   2 初始 CO  2 n  n  CO   CH OH   CO n 平衡 2 初始 3  2 平衡 100% CO 初始  100% 其中纵坐标表示 CO2 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）；压强 p1、p2、p3 由大到小的顺序为；图乙中 T1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。（4）为同时提高 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。 A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压 19．（12 分）化合物 F 是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

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