2023年江苏普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案.doc-资料库

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2023 年江苏普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出 2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 反应 4 NH Cl NaNO   NaCl N    2H O 2 2 2 应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 4NH 的电子式为 B. 2NO 中 N 元素的化合价为+5 C. 2N 分子中存在 N N 键 D. 2H O 为非极性分子 3. 实验室制取 2Cl 的实验原理及装置均正确的是 A．制取 2Cl B．除去 2Cl 中的 HCl C．收集 2Cl D．吸收尾气中的 2Cl A. A B. B C. C D. D 4. 元素 C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是 A. 原子半径：  r Ge Si C       B. 第一电离能：  I 1 C   I 1  Si   I 1  Ge  r r  C. 碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D. 可在周期表中元素 Si 附近寻找新半导体材料 5. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 1 1H 、 2 1 H 、 3 1 H 是氢元素的 3 种核素，基态 H 原子 11s 的核外电子排布，使得 H 既可以形成 H 又可以形成 H ，还能形成 2H O 、 2 2H O 、 3NH 、 2 N H 、 4 2CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 2H ，如水煤气法制氢反应中，   2H O g 与足量  C s 反应生成 1molH g 和   2 1molCO g 吸收 131.3kJ 的热量。 2H 在金属冶炼、新能源开发、碳   中和等方面具有重要应用，如 HCO  在催化剂作用下与 2H 反应可得到 HCOO 。我国科学家在氢气的制备 3

和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是 A. B. 1 1H 、 2 1 H 、 3 1 H 都属于氢元素 4NH 和 2H O 的中心原子轨道杂化类型均为 2sp C. 2H O 分子中的化学键均为极性共价键 2 D. 2CaH 晶体中存在 Ca 与 2H 之间的强烈相互作用 6. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 1 1H 、 2 1 H 、 3 1 H 是氢元素的 3 种核素，基态 H 原子 11s 的核外电子排布，使得 H 既可以形成 H 又可以形成 H ，还能形成 2H O 、 2 2H O 、 3NH 、 2 N H 、 4 2CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 2H ，如水煤气法制氢反应中，   2H O g 与足量  C s 反应生成 1molH g 和   2 1molCO g 吸收 131.3kJ 的热量。 2H 在金属冶炼、新能源开发、碳   中和等方面具有重要应用，如 HCO  在催化剂作用下与 2H 反应可得到 HCOO 。我国科学家在氢气的制备 3 和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢：     C s H O g H g CO g        2 2 H    131.3kJ mol   1 B. HCO  催化加氢生成 HCOO 的反应： 3 HCO H   3 催化剂 2 C. 电解水制氢的阳极反应： 2 2H O 2e    H 2   2OH  HCOO H O   2 D. 2CaH 与水反应： CaH 2H O Ca OH   2 2   2  H 2  7. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 1 1H 、 2 1 H 、 3 1 H 是氢元素的 3 种核素，基态 H 原子 11s 的核外电子排布，使得 H 既可以形成 H 又可以形成 H ，还能形成 2H O 、 2 2H O 、 3NH 、 2 N H 、 4 2CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 2H ，如水煤气法制氢反应中，   2H O g 与足量  C s 反应生成 1molH g 和   2 1molCO g 吸收 131.3kJ 的热量。 2H 在金属冶炼、新能源开发、碳   中和等方面具有重要应用，如 HCO  在催化剂作用下与 2H 反应可得到 HCOO 。我国科学家在氢气的制备 3 和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 2H 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C. D. 2H O 分子之间形成氢键， 2H O g 的热稳定性比   2H S g 的高   N H 中的 N 原子与 H 形成配位键， 2 N H 具有还原性 2 4 4 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： HNO 3  稀  Cu   NO 2O NO 2 B. 工业制硝酸过程中的物质转化： N 2 O   NO 放电或高温 H O 2 2 HNO 3 C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2NO 2CO  催化剂 N 2CO  2 2 D. 实验室制备少量 3NH 的原理： 2NH Cl Ca OH  4    2 CaCl 2  2NH   2H O 2 3 9. 化合物 Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是 A. X 不能与 FeCl 溶液发生显色反应 3 B. Y 中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 1molZ 最多能与 3molH 发生加成反应 2 D. X、Y、Z 可用饱和 NaHCO 溶液和 2%银氨溶液进行鉴别 3 10. 金属硫化物( M Sx y )催化反应  CH g 4    2H S g 2    CS g 2    4H g 2  ，既可以除去天然气中的 2H S ，又可以获得 2H 。下列说法正确的是 A. 该反应的 ΔS<0 B. 该反应的平衡常数 K   CH c 4  CS c 2     2 4 c c   H S 2   H 2 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 2H S 中带部分负电荷的 S 与催化剂中的 M 之间发生作用

D. 该反应中每消耗 1molH S ，转移电子的数目约为 2 2 6.02 10   23 11. 室温下，探究 0.1mol L FeSO   1 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 4 选项 A B C D 探究目的实验方案溶液中是否含有 3Fe  向 2mLFeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜 4 色变化 2Fe  是否有还原性向 2mLFeSO 溶液中滴加几滴酸性 4 KMnO 溶液，观察溶液颜色变化 4 2Fe  是否水解向 2mLFeSO 溶液中滴加 2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 4 2Fe  能否催化 2 2H O 向分解 2mL5%H O 溶液中滴加几滴 2 2 FeSO 溶液，观察气泡产生情况 4 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量 2Mg  的 MnSO 溶液制备 4 MnCO 的过程如题图所示。已知 3 K sp  2MgF   5.2 10  11  ，  K a HF   6.3 10  4  。下列说法正确的是 A. 0.1mol L NaF   1 溶液中：  c  F   c  Na B. “除镁”得到的上层清液中：  c 2  Mg   K H    c     MgF sp 2   F c  H c       OH   c  1 3   0.1mol L NaHCO C. D. “沉锰”后的滤液中：   c 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为溶液中：  c  CO  Na H     c c 2 3     2 H CO  HCO  3 c    3  c    OH 2 3   2 CO c   CO g 2    4H g 2    CH g 4    2H O g 2 H    164.7kJ mol  1   CO g H g    2 2    CO g H O g    2  H   41.2kJ mol  1 

在密闭容器中， 1.01 10 Pa  5 、 n 起始  CO 2  : n 起始  H 2   1 : 4 时， 2CO 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 2CO 实际转化率随温度的变化如题图所示。 4CH 的选择性可表示为 n n 生成反应   CH CO 4 2    100% 。下列说法正确的是 A. 反应  2CO g    2H g 2    CO g 2   C  H g 4  的焓变 H    205.9kJ mol  1 B. 4CH 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 480~530℃ D. 450℃时，提高起始 n n 起始  H 2 CO  2  的值或增大压强，均能使 2CO 平衡转化率达到 X 点的值  二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14. V O WO / TiO 2  5 3 催化剂能催化 3NH 脱除烟气中的 NO，反应为 2   4NH g O g    3 2    4NO g    4N g 2    6H O g 2 H    1632.4kJ mol   1 。（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的 WO / TiO 粉末置于 80℃的水中，在搅拌下加入一定量的 3 2 NH VO 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 2 V O WO / TiO  5 3 4 3 催化剂。在水溶液中 3VO  水解为 2 H VO 沉淀的离子方程式为___________；反应选用 4 NH VO 溶液而不选用 3 3 4 NaVO 溶液的原因是 3 ___________。（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的 NO、 2O 、 3NH (其余为 2N )气体匀速通过装有 V O WO / TiO 2  5 3 催化剂的反应器，测得 NO 的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 320~360℃ 2 范围内，NO 转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于 380℃，NO 转化率下降，除因为进入反应器的 NO 被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

（3）废催化剂的回收。回收 2 V O WO / TiO  5 3 废催化剂并制备 4 2 NH VO 的过程可表示为 3 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。 ②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有 4 H V O 。已知 4 12 4 H V O 具有八元环结构，其结构式可表 4 12 示为___________。 ③向 pH=8 的 NaVO 溶液中加入过量的 4NH Cl 溶液，生成 4 NH VO 沉淀。已知： 3 3 K sp  NH VO 4 3   1.7 10  3  ，加过量 4NH Cl 溶液的目的是___________。 15. 化合物 I 是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：

（1）化合物 A 的酸性比环己醇的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。（2）B 的分子式为 2 3C H OCl ，可由乙酸与 SOCl 反应合成，B 的结构简式为___________。 2 （3）A→C 中加入 C H N 是为了结构反应中产生的___________(填化学式)。  5 3 2 （4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：___________。碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使 2%酸性 KMnO 溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有 1 个 4 峰。（5）G 的分子式为 8 C H Br ，F→H 的反应类型为___________。 8 2 （6）写出以、 CH 和 2 CH 2 为原料制备的合成路线流图 ___________ (须用 NBS 和 AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 MgSO H O 4 2 ，其实验过程可表示为

（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 2SO 气体，生成 MgSO ，反应为 3 Mg OH    2 K a1  H SO 3 2  H SO MgSO 2H O   2 3 3 2 ，其平衡常数 K 与 K   sp Mg OH   2  、   K sp 3MgSO  、、  K a2 H SO 3 2  的代数关系式为 K  ___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收 2SO 效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入 2SO 气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 2SO （2）在催化剂作用下 MgSO 被 2O 氧化为 3 MgSO 。已知 4 MgSO 的溶解度为 0.57g(20℃)， 2O 氧化溶液 3 中 2 3SO  的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 MgSO 被 3 2O 氧化的速率随 pH 的变化如题图甲所示。在 pH=6~8 范围内，pH 增大，浆料中 MgSO 的氧化速率增大， 3 其主要原因是___________。（3）制取 MgSO H O 4 2 晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的 MgSO 浆料与 2 H SO 3 4 溶液充分反应。 4 MgSO 浆料与 2 3 H SO 溶液的加料方式是___________；补充完整制取 MgSO H O 晶体 4 2 的实验方案：向含有少量 3Fe  、 3Al  的 MgSO 溶液中，___________。(已知： 3Fe  、 3Al  在 pH 5 时 4 完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从 MgSO 饱和溶液中结晶出 4 MgSO 7H O  4 2 ， 150~170℃下干燥得到 MgSO H O 4 2 ，实验中需要使用 MgO 粉末) MgSO 7H O  4 2 在

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