2023 年新课标卷高考化学真题及答案
1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于
无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为 Ca(OH)2
D. 古壁画颜料中所用的铁红,其成分
为 Fe2O3
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A. 该高分子材料可降解
C. 反应式中化合物 X 为甲醇
3. 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为
C NH
B. 异山梨醇分子中有 3 个手性碳
D. 该聚合反应为缩聚反应
3
4
2
B OCH
3
4 3
Cl
,部分晶体结构如
下图所示,其中
C NH
2 3
+
为平面结构。
下列说法正确的是
A. 该晶体中存在 N-H…O 氢键
C. 基态原子未成对电子数: B
放电时, 2+Zn 可插入 2
5V O 层间形成 x
Zn V O nH O
2
5
2
。下列说法错误的是
A. 放电时 2
5V O 为正极
B. 放电时 2+Zn 由负极向正极迁移
C. 充电总反应:
2
5
2
xZn+V O +nH O=Zn V O nH O
x
2
5
2
D. 充电阳极反应:
Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O
2+
-
x
2
5
2
5
2
2
5. 根据实验操作及现象,下列结论中正确的是
实验操作及现象
结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,
稀硝酸的氧化性
后者无明显现象
比浓硝酸强
取一定量 2
Na SO 样品,溶解后加入
3
BaCl 溶液,产生白色沉淀。
2
此样品中含有
选
项
A
B
C
加入浓
3HNO ,仍有沉淀
将银和
AgNO 溶液与铜和 2
3
Na SO 溶液组成原电池。连通后银表
4
面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝
D
向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅
2-
4SO
Cu 的金属性比
Ag 强
溴与苯发生了加
成反应
A. A
B. B
C. C
D. D
6. “肼合成酶”以其中的 2+Fe 配合物为催化中心,可将 2NH OH 与 3NH 转化为肼
NH NH ),其反应历程如下所示。
(
2
2
下列说法错误的是
A.
2NH OH 、 3NH 和 2H O 均为极性分子
B. 反应涉及 N-H 、 N-O 键断裂和 N-N 键生成
C. 催化中心的 2+Fe 被氧化为 3+Fe ,后又被还原为 2+Fe
D. 将 2NH OH 替换为 2ND OD ,反应可得 2
ND ND
2
7. 向 AgCl 饱和溶液(有足量 AgCl 固体)中滴加氨水,发生反应
+
3
Ag +NH
Ag NH
-1
lg c(M)/ mol L
+
或
Ag NH
-Cl 、
与
3
Ag NH
3 2
+
)。
3
+
和
+
+NH
-1
lg c NH / mol L
的关系如下图所示(其中 M 代表 +Ag 、
Ag NH
Ag NH
,
3
3
3
3
2
+
下列说法错误的是
A. 曲线 I 可视为 AgCl 溶解度随 3NH 浓度变化曲线
B. AgCl 的溶度积常数
spK =c Ag
+
c Cl =10
-
-9.75
C. 反应
Ag NH
+
3
+NH
3
Ag NH
3
2
+
的平衡常数 K的值为 3.81
10
D.
c NH =0.01mol L 时,溶液中
-1
3
c Ag NH
+
2
3
>c Ag NH
+
3
>c Ag
+
8. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、
硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示:
已知:最高价铬酸根 在酸性介质中以
回答下列问题:
Cr O 存在,在碱性介质中以 2-
4CrO 存在。
2-
7
2
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为
_______(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有 2SiO 和_______。
(3)“沉淀”步骤调 pH 到弱碱性,主要除去的杂质是_______。
(4)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以
MgSiO 和
3
MgNH PO 的形式沉淀,该步需要
4
4
控制溶液的 pH 9 以达到最好的除杂效果,若 pH<9 时,会导致_______;pH>9 时,会导
致_______。
(5)“分离钒”步骤中,将溶液 pH 调到 1.8 左右得到 2
5V O 沉淀, 2
5V O 在 pH 1 时,溶
解为 +
2VO 或 3+VO 在碱性条件下,溶解为 -
3VO 或 3-
4VO ,上述性质说明 2
5V O 具有
_______(填标号)。
A.酸性
B.碱性
C.两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(
Na S O )溶液,反应的离子方程式为_______。
2 2
5
9. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:
相关信息列表如下:
物质
性状
熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香
白色固体
133
344
二苯乙二酮 淡黄色固体 95
347
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
装置示意图如下图所示,实验步骤为:
①在圆底烧瓶中加入10mL 冰乙酸、5mL 水及 9.0g
全部溶解。
FeCl 6H O
3
2
,边搅拌边加热,至固体
②停止加热,待沸腾平息后加入 2.0g 安息香,加热回流 45~60min 。
③加入 50mL 水,煮沸后冷却,有黄色固体析出。
④过滤,并用冷水洗涤固体 3 次,得到粗品。
⑤粗品用 75% 的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶1.6g 。
回答下列问题:
(1)仪器 A 中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器 B 的名称是_______;冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是_______。
(4)在本实验中,
FeCl 为氧化剂且过量,其还原产物为_______;某同学尝试改进本实验:
3
采用催化量的
FeCl 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______?简述判断理由
3
_______。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外,另一主要作用是防止_______。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要
得到更高纯度的产品,可用重结晶的方法进一步提纯。
a.热水
b.乙酸
c.冷水
d.乙醇
(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a.85%
b.80%
c. 75%
d. 70%
10. 氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:
(1)根据图 1 数据计算反应
1
2
N (g)+ H (g)=NH (g)
2
2
的 H _______
kJ mol
-1
。
3
3
2
(2)研究表明,合成氨反应在 Fe 催化剂上可能通过图 2 机理进行(*表示催化剂表面吸附位,
2N * 表示被吸附于催化剂表面的 2N )。判断上述反应机理中,速率控制步骤(即速率最慢步
骤)为_______(填步骤前的标号),理由是_______。
(3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为 3
4
Fe O )使用前经 2H 还原,生成 α-Fe 包裹的 3
Fe O 。
4
已知 α-Fe 属于立方晶系,晶胞参数 a=287pm ,密度为
7.8g cm
-3
,则 α-Fe 晶胞中含有 Fe
的原子数为_______(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为 AN )。
(4)在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果
如下图所示。其中一种进料组成为
x =0.75
H
2
、
x =0.25
N
2
,另一种为
x =0.675
H
2
、
x =0.225
N
2
、
x =0.10
At
。(物质 i 的摩尔分数:
x =
i
n
i
n总
)
①图中压强由小到大的顺序为_______,判断的依据是_______。
②进料组成中含有情性气体 Ar 的图是_______。
3NHx
=0.20 时,氮气的转化率 α= _______。该温度时,反应
③图 3 中,当 2p =20MPa 、
1
2
11. 莫西赛利(化合物 K)是一种治疗脑血管疾病的药物,可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症
的平衡常数 pK = _______
(MPa) (化为最简式)。
-1
N (g)+ H (g)
NH (g)
3
3
2
2
2
状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题:
(1)A 的化学名称是_______。
(2)C 中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
(3)D 中官能团的名称为_______、_______。
(4)E 与 F 反应生成 G 的反应类型为_______。
(5)F的结构简式为_______。
(6)I 转变为 J 的化学方程式为_______。
(7)在 B 的同分异构体中,同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构);
①含有手性碳;②含有三个甲基;③含有苯环。
其中,核磁共振氢谱显示为 6 组峰,且峰面积比为3 3 3 2 2 1
: : : : : 的同分异构体的结构简式
为_______。
参考答案
1. C
2. B
3. A
4. C
5. C
6. D
7. B
8.
【答案】(1)Na2CrO4
(2)Fe2O3
(3)SiO 2-
3
(4)
①. 不能形成
MgNH PO 沉淀
4
4
②. 不能形成
MgSiO 沉淀
3
(6)2Cr2O 2-
7 +3S2O 2-
5 +10H+=4Cr3++6SO 2-
4 +5H2O
(5)C
9.
【答案】(1)油
(2)
①. 球形冷凝管
②. a
(3)防暴沸 (4) ①. FeCl2 ②. 可行
③. 空气可以将还原产物 FeCl2 又氧
化为 FeCl3,FeCl3 可循环参与反应
(5)抑制氯化铁水解
(6)a