2014 山东省威海市中考化学真题及答案
一、单项选择题(共 10 小题,每小题 2 分,满分 20 分)
1.(2 分)(2014•威海)从化学的视角看,下列关于化学物质的说法中,错误的是(
)
A.绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质
B.任何化学物质都是由微小粒子构成的
C.你的身体就是你摄入的化学物质做成的
D.看不见的东西都不属于化学物质
考点:化学的研究领域.
专题:课本知识同类信息.
分析:A、世界是由物质组成的;
B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的;
C、世界上所有的物质都是化学物质;
D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质;
解答:解:A、世界是由物质组成的,绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质,正确;
B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,任何化学物质都是由微小粒子构成的,
正确;
C、世界上所有的物质都是化学物质,我们摄入的物质也不例外,正确;
D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质,错误;
故选 D
点评:化学是研究物质的,世界是物质的,物质是由看不见的微粒构成的.
2.(2 分)(2014•威海)某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合,处处相同”,这种
混合物不可能是(
)
A.食盐水
B.黄泥水
C.空气
D.不锈钢
考点:纯净物和混合物的判别. .
专题:物质的分类.
分析:根据“各成分彼此完全混合,处处相同”,来分析回答本题,黄泥水属于悬浊液不均
一、不稳定.
解答:解:A、食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物,故 A 错;
B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定,故 B 正确;
C、由于分在不断运动,空气中各成分也是均一混合在一块的,故 C 错;
D、不锈钢是均一混合在一块的混合物,各成分彼此完全混合,处处相同,故 D 错.
故选 B.
点评:解答本题关键是要知道悬 浊液、乳浊液都是不均一、不稳定的混合物.
3.(2 分)(2014•威海)C﹣12 和 C﹣14 是碳元素的两种不同的原子,二者的不同点有(
①原子中的电子数;②原子核内的中子数;③原子核内的质子数;④原子的质量.
)
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
考点:原子的定义与构成. .
专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:C﹣12 和 C﹣14 是碳元素的两种不同的原子,属于同位素,其区别是中子数量不同,
造成原子的质量有差别.
解答:解:C﹣12 和 C﹣14 是碳元素的两种不同的原子,其区别是 C﹣12 的中子数是 6,C﹣
14 的中子数是 8,从而使原子的质量出现差别.
故选 D.
点评:本题考查同位素及原子结构的知识,要掌握其区别和联系.
4.(2 分)(2014•威海)两种化合物都有甜味,下列推测正确的是(
)
A.组成元素一定相同
B.构成分子的原子个数一定相同
C.分子中某些原子的结合方式可能是相似的
D.性质、组成和结构完全相同
考点:物质的元素组成;分子和原子的区别和联系. .
专题:物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:两种化合物都有甜味说明 构成分子的原子可能含有相似的结合方式,不能说明组成元
素、原子个数、性质、组成、结构一定相同.
解答:解:A、两种化合物都有甜味,组成元素不一定相同,故 A 错;
B、两种化合物都有甜味,构成分子的原子个数不一定相同,例如葡萄糖和蔗糖都有
甜味,但原子个数不同,故 B 错;
C、两种化合物都有甜味说明构成分子的原子可能含有相似的结合方式,才具有相似
的性质,故 C 正确;
D、两种化合物都有甜味,物质的性质、组成和结构不一定相同,例如葡萄糖和蔗糖
都有甜味,性质、组成和结构不同,故 D 错.
故选 C.
点评:解答本题关键是要从题目中提取有用信息,并能灵活运用解决实际问题.
5.(2 分)(2014•威海)在化学变化中,下列说法正确的是(
)
A.原子既不能被创造也不能被消灭
B.原子可以被创造,但不能被消灭
C.原子可以被消灭,但不能被创造
D.原子总是不断地被创造和被消灭
考点:化学反应的实质. .
专题:物质的变化与性质.
分析:根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭,只是分子分裂为原子,原子的重
新组成新的分子的过程进行解答.
解答:解:A、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭,只是分子分裂为原子,原子
的重新组成新的分子的过程,故 A 正确;
B、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭,故 B 错误;
C、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭,故 C 错误;
D、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭,故 D 错误;
故选:A.
点评:本题主要从不同的角度对化学变化的实质中原子的进行了分析,难度不大.
6.(2 分)(2014•威海)氧循环和碳循环密不可分,其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是
(
)
A.海水吸收二氧化碳
C.绿色植物的光合作用
B.动植物的呼吸作用
D.化石燃料的燃烧
考点:自然界中的碳循环. .
专题:碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析:结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答,自然界中由二氧化碳转化为
氧气唯一的方法是光合作用,据此进行分析判断.
解答:解:A、海水能吸收部分二氧化碳,但不能放出氧气,故选项错误;
B、动植物的呼吸,是将 氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳,是将氧气转化为
二氧化碳,故选项错误;
C、绿色植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程,能将二氧化碳转
化为氧气,故选项正确;
D、化石燃料的燃烧,是燃料与氧气反应生成二氧化碳,是将氧气转化为二氧化碳,
故选项错误.
故选:C.
点评:本题难度不大,了解光合作用、呼吸作用、燃烧的原理等是正确解答本题的关键.
7.(2 分)(2014•威海)下列现象或事实,可用金属活动性作出解释的是(
①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似,但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器.
)
A.②
B.①③
C.②③
D.①②③
考点:金属活动性顺序及其应用. .
专题:金属与金属材料.
分析:根据金属活动性顺序表的应用分析解答.在金属活 动性顺序表中,排在氢前面的金属
可置换出酸中的氢元素,排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中
置换出来;铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜.
解答:解:①在金属活动性顺序表中,金位于氢的后面,不能与稀盐酸反应,锌位于氢的前
面,能与稀盐酸反应,所以,黄铜与黄金,可将两者放入稀盐酸中加以区别.故①正
确.
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而形成致密的
氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故②错误.
③铁的活动性比铜强,所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁桶来配制
波尔多液,故③正确.
由以上分析可知,B 正确 ,A、C、D 错误.
故选 B.
点评:熟记金属活动性顺序,理解其应用原则,学会处理实际问题.
8.(2 分)(2014•威海)人体就像一个复杂的“化学工厂”,在下列食物中,不能给这个“化
学工厂”提供能源的是(
)
A.汉堡
B.花生油
C.矿泉水
D.馒头
考点:生命活动与六大营养素. .
专题:化学与生活.
分析:人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,其中糖类、油脂
和蛋白质能够为人体提供能量.
解答:解:A、汉堡中含有淀粉,能够为人体提供能量;
B、花生油中含有油脂,能够为人体提供能量;
C、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质,不能为人体提供能量;
D、馒头中含有淀粉,能够为人体提供能量.
故选 :C.
点评:要了解各种食物的成分,只有这样才能合理搭配膳食,促进身体健康.
9.(2 分)(2014•威海)常温下,某气体无色、无味、无毒、能溶于水,密度比空气大,如
果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体,则应选择的发生装置和收集装置是
(
)
A.①和③
B.②和③
C.②和④
D.②和⑤
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法. .
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析:根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置.
解答:解:反应不需要加热,应该用②装置作为发生装置;
气体能够溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即
用⑤装置收集.
故选:D.
点评:合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学
会设计实验 、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
10.(2 分)(2014•威海)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法
中错误的是(
)
A.t1℃时,50g 甲的饱和溶液中溶解了 10g 的甲
B.将 t2℃时的甲、乙两种物质的变化溶液升温至 t3℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质
的质量分数相等
甲物质的饱和溶液中含有少量乙,可采用降温结晶的方法分离提纯甲
C.t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可以用蒸发溶剂的方法
D.[
来
源:
学
科
网]
考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互
转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. .
专题:溶液、浊液与溶解度.
分析:A、据 t1℃时甲的溶解度分析解答;
B、据 t2℃时的甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答;
C、据 t2℃时乙的溶解度随温度的变化情况分析解答;
D、据甲的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法;
解答:解:
A、t1℃时,甲的溶解度是 20g,即 120g 饱和溶液中含有溶质甲的质量为 20g,所以
60g 甲的饱和溶液中含有溶质 10g,故错;
B、t2℃时的甲、乙两种物质的溶解度相等,所以其饱和溶 液中溶质的质量分数也相
等甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大,无晶体析出,饱和溶液中溶质的质
量分数的计算式
×100%,将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到 t3℃后,
甲、乙中溶质、溶剂的质量不变,溶质的质量分数不变,故对;
C、t2℃时乙的溶解度随温度随温度的升高而增大,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状
态,可以用蒸发溶剂的方法,故对;
D、由图可知:甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响变化不大,所以
除去甲中含有少量的乙,可采用降温结晶的方法分离提纯甲,故对;
答案:A
点评:了解溶解度的概念,明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法,溶解度曲线的意义,
并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题,是解答此题的关键因素.
二、解答题(共 5 小题,满分 43 分)
11.(7 分)(2014•威海)宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型
微观粒子看不见、摸不着,化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”,揭示物质
的微观结构特点,解释微观结构与宏观现象之间的因果关系.模型化的方法是化学科学重要
的思想工具,试回答下列问题:
(1)原子的结构
一百多年来,化学有借助构建原子结构模型,逐渐揭开了原子构成的神秘面纱,并通过不断
提出新的原子结构模型,逐步形成了今天的原子结构理论.
①如图 1 两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于 1897 年和 1911 年提出的,其中(填代号,下同)
A 是由汤姆森提出的.
②下列关于原子结构理论的学说中,汤姆森的观点是(填代号,下同) ACDG ,卢瑟福的
观点是 BEFH .
A、原子是不可分的
B、原子是可分的
C、原子呈球形
D、在球体内充斥着正电荷,电子镶嵌其中
E、带正电荷的原子核居于原子的中心
F、带正电荷的原子核很小,但集中了原子的大部 分质量
G、电子带负电
H、电子在原子核外很大的空间内高速运动
(2)离子的结构
在初中化学中,离子的结构可以用离子结构示意图来表示.在如图 2 中:
属于阳离子的是(填代号,下同) B ,属于阴离子的是 AD .
(3)分子的结构
如图 3 中(Ⅰ)和(Ⅱ)分别是两个分子的微观结构模型,你认为它们所代表的物质的化学
式是否相同? 相同 .二者是不是同一种物质? 不是 .
[来源:学§科§网 Z§X§X§K]
考点:原子的定义与构成;原子结构示意图与离子结构示意图. .
专题:物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律.
分析:(1)汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的 原子模型,认为电子就像“西瓜子”一
样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中;卢瑟福的原子核式结构模型:在原子的中心有一
个很小的核,叫原子核,原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负
电的电子在核外空间里绕着核旋转.
(2)阳离子的核内质子数小于核外电子数;阴离子的核内质子数大于核外电子数;
(3)比例模型可以直观地表示分子的形状,其碳原子的成键情况是确定分子结构的
关键,碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定,原子半径
的关系为 C>O>H.
解答:解:(1)①汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的 原子模型,认为电子就像“西瓜子”
一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中;卢瑟福的原子核式结构模型:在原子的中心有
一 个很小的核,叫原子核,原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带
负电的电子 在核外空间里绕着核旋转.故答案为:A;
②由分析可知,ACDG 代表汤姆森的观点;BEFH 代表卢瑟福的观点,故答案为:ACDG;
BEFH;
(2)阳离子的核内质子数小于核外电子数;阴离子的核内质子数大于核外电子数;
故答案为:B;AD;
(3)CH3﹣CH2﹣OH 和 CH3﹣O﹣CH3 分子式相同,但结构不同,互为同分异构体;故答
案为:相同;不是.
点评:本题考查原子、离子、分子的结构知识,基础性强.
12.(11 分)(2014•威海)探秘海滩上的物质
在海滩上,你能看到各种各样的物质,除海洋生物外,最常见的有海沙,贝壳和海水,虽然
他们性质与用途各异,但从元素组成的角度看,这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限
的几种元素组成的.
原子是构成物质的“基石”,一种原子,可以构成 最常见的单质,但更多的是和其他原子
结合成各种化合物,请回答:
(1)从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成,石英的主要成分是(用化学符号表示,下同) SiO2 ,
贝壳的主要成分是 CaCO3 ;
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或 化学式 氢氧化钙或 Ca(OH)2
(Ⅰ)由氧、硅、氟、钾、钙五种元素中的三种组成;
(Ⅱ)根据分类,与①中两种物质的主要成分类别不同
③海水中含有多种无机盐,各离子的含量如图 1 所示,其中由硫酸根离子和镁离子构成的化
学式是 MgSO4 ,假设海水中无机盐的含量为 3.8%,钾离子全部以氯化钾的形式存在,则
Wg 海水中含有氯化钾质量的计算公式为
.
④各地海水中盐的含量并不完全相同,在接近入海口处,海水中盐的含量较低,原因是 河
水中的淡水将海水中的盐分稀释 .
⑤食用微钠盐可预防高血压,低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾,氯化钾除了有咸味外,还带
有苦味,从物质构成的角度看,氯化钾有苦味可能是 钾离子 造成的.
(2)用化学的方法改造物质
海水中含有丰富的镁元素,目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的,其生产流程如
图 2:
①步骤一中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 , Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)
2↓+CaCl2 .
②上述生产流程中发生的反应,没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 .
③在步骤一中,分离出沉淀 A 的方法是 过滤 .
考点:化学式的书写及意义;生石灰的性质与用途;盐 的化学性质;化合物中某元素的质量
计算;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;对海洋资源的
合理开发与利 用. .
专题:化学式的计算;化学用语和质量守恒定律;常见的盐 化学肥料.
分析:(1)①熟记常见物质的主要成分;②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化
学式;③根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算;④从入海的
河水含盐量较低来分析;⑤从氯化钠和氯化钾的构成异同点来分析;
(2)①当将生石灰放入海水中,氧化钙先与水反应生成氢氧化钙,然后氢氧化钙再
与氯化镁反应;
②明确每一步中发生的化学反应及其类型就能顺利解答;
③将固体与液体分离开的方法是过滤.
解答:解:(1)①石英砂的主要成分是二氧化硅,贝壳的主要成分是碳酸钙;故填:SiO2 ;
CaCO3;
②上述两种物质分属于氧化物和盐,根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢
氧化 钙.故填:氢氧化钙或 Ca(OH)2;
③镁离子带 2 个单位的正电荷,硫酸根离子带 2 个单位的负电荷,故硫酸镁的化学式
为:MgSO4,Wg 海水中含有钾离子的质量为:Wg×3.8%×1.10%,那么氯化钾的质量为
.故填:MgSO4;
;
④在河流的入海口处,有大量的河水注入海洋,相对于海水来讲,注入海洋的河流属
于淡水.所以注入海洋的河水,等于是增加了入海口处海水中的水(溶剂),造成该
处海水盐的浓度降低;故填:河水中的淡水将海水中的盐分稀释;
⑤氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,没有苦味,氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,
有苦味,据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的;故填:钾离子;
(2)①在步骤一中:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,然后氢氧化钙与氯化镁反应生
成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀;故填:CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)
2↓+CaCl2;