2016年江苏普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2016 年江苏普通高中会考化学真题及答案注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求 1．本试卷包含选择题（第 1 题～第 23 题，共 23 题 69 分）、非选择题（第 24 题～第 26 题，共 3 题 31 分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137 一、单项选择题:在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分,共 69 分）。 1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺 C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素 2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。苯（）属于 A．氧化物 C．无机物 B．硫化物 D．有机物 3．下列变化属于物理变化的是 A．煤的燃烧 B．碘的升华 C．铜的锈蚀 D．铝的冶炼 4．研究化学反应常用 18 8O 作为示踪原子，该原子的质子数是 A．18 B．8 C．10 D．16 5．下列化学用语表示正确的是 A．氯气的电子式： B．乙烯的结构简式 CH2CH2

C．钠原子的结构示意图： D．硫酸亚铁的电离方程式 FeSO4＝Fe2+＋SO4 2－ 6．下列气体可用向上排空气法收集的是 A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4 7．实验室用大理石和盐酸制备 CO2。下列措施可使反应速率加快的是 A．降低反应温度 C．粉碎大理石 8．下列物质含有离子键的是 B．延长反应时间 D．加水稀释盐酸 A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱—NaOH C．熟石灰—CaCl2 B．小苏打—Na2SO4 D．明矾—Al2(SO4)3 10．在含有大量的 Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．CO3 2－ B．NO3 － C．H+ D．Fe3+ 11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气 C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管 D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃 12．下列属于吸热反应的是 A．镁的燃烧反应 C．水的分解反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 D．铝与氧化铁的铝热反应 13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为 Na＋KCl NaCl＋K↑。该反应属于 A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 14．下列有关甲烷的说法正确的是 A．易溶于水 B．是天然气的主要成分 C．与氯气发生加成反应 D．与乙烷互为同分异构体 15．工业制硝酸过程中的一个重要反应为 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．O2 是还原剂 C．O2 失去电子 B．NH3 是氧化剂 D．NH3 发生氧化反应 16．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H2 含有的分子数为 NA

B．24 g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 NA C．1 L 1 mol·L－1CaCl2 溶液中含有的 Cl－数为 NA D．常温常压下，11.2 L O2 中含有的原子数为 NA 17．下列反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Fe3++ Cu ＝Fe2+ + Cu2+ B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液的反应：Ag+ + Cl—＝AgCl↓ C．Cu(OH)2 与 CH3COOH 溶液的反应：OH—+ H+＝H2O D．CaCO3 与 HNO3 溶液的反应：CO3 2－+2H+＝H2O + CO2↑ 18．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 B．用焰色反应鉴别 Na2SO4 和 Na2CO3 C．用 NaOH 溶液除去 Cl2 中含有的少量 HCl D．用 KSCN 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 Fe3+ 19．右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是 A．Fe 片作正极 B．Cu 片质量减少 C．电子由 Fe 片经导线流向 Cu 片 D．实现了电能向化学能的转化 20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为 A．食盐水 B．白醋 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液 21．下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是 A．与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑ B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O C．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2 Cu Ag 或 2CO2＋3H2O D．与乙酸的酯化反应：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OCH2CH3 22．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 5：4。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C．由 X、Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的化合物只能发生化合反应 D．由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 23．将 5.10 g 镁铝合金加入 120 mL 4.0mol·L－1 的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液 X。下列说法一定正确的是

A．合金完全溶解后产生 H2 的物质的量为 0.24 mol B．合金中镁与铝的物质的量之比小于 1 C．若向溶液 X 中加入 270 mL 2.0 mol·L－1 NaOH 溶液，充分反应，所得沉淀为 Mg(OH)2 D．若向溶液 X 中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于 8.50 g 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分） 24．（15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答 A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。 A．《化学与生活》（1）(3 分)2015 年 11 月首架 C919 大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。 ①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不．属于铝锂合金性质的是（填字母）。 a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀 ②飞机轮胎属于橡胶制品。下列原料可用来合成橡胶的是（填字母）。 a．石英砂 b．石灰石 c．异戊二烯 ③机体先进复合材料的使用率达 12%。下列属于复合材料的是（填字母）。 a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷（2）（5 分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素 A、维生素 C、纤维素、阿拉伯聚糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中： ①属于人体所需微量元素的是。 ②属于水溶性维生素的是，属于糖类的有阿拉伯聚糖、。 ③蛋白质在人体内最终的水解产物为。（3）（7 分）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。 ①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了腐蚀。 ②乘车禁止携带物品的部分标识如右图所示。在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不．能携带上车的是。 ③过氧乙酸( )易分解为乙酸和氧气，其稀溶液常用于餐具、器械的消毒。写出过氧乙酸分解的化学方程式：。某胃药主要成分的化学式为 Al 2Mg 6(OH) 16CO 3，常用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：

。 25．（6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A 是常见的非金属固体单质，F 是紫红色的金属单质，B、C 是常见的强酸，D、G、I 是常见的气体， D 与 I 的组成元素相同，且 D 的相对分子质量比 I 的大 16；E 是最常见的无色液体。请回答下列问题：（1）E 的电子式为（2）H 的化学式为。。（3）写出反应①的化学方程式：（4）写出反应③的离子方程式：。。 26．（10 分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用 Na2CO3 溶液吸收 SO2 制备 Na2SO3。其实验流程如下： NaOH 溶液 SO2 Na2CO3 溶液反应反应 II 蒸发结过滤 Na2SO3 产品查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）右图中的线 2 表示的组分为（填化学式）（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入 NaOH 溶液的目的是（用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中 Na2SO3 的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。 ①方法Ⅰ：称取 2.570 g 产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使 Na2SO3 完全氧化生成 Na2SO4，再加入过量的 BaCl2 溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为 4.660 g，通过计算确定产品中 Na2SO3 的质量分数（写出计算过程）。 ②方法Ⅱ：称取 1.326 g 产品，配成 100 mL 溶液。取 25.00 mL 该溶液，滴加 0.1250 mol·L －1 I2 溶液，恰好使 Na2SO3 完全氧化生成 Na2SO4 时，消耗 I2 溶液 20.00 mL。通过计算

确定产品中 Na2SO3 的质量分数（写出计算过程） ③判断 Na2SO3 产品的等级，并说明理由。一、单项选择题（共 69 分） 2016 年江苏普通高中会考化学参考答案题号 1 答案 A 题号 13 答案 A 2 D 14 B 3 B 15 D 4 B 16 A 5 D 17 B 6 C 1B8 D 7 C 19 C 8 B 20 C 9 A 21 A 10 B 22 D 11 A 23 D 12 C 二、非选择题（共 31 分） 24．（15 分） A．《化学与生活》（1）（3 分） ①a ②c ③b （2）（5 分） ①铁、锌 ②维生素 C 纤维素 ③氨基酸（α-氨基酸）（3）（7 分） ①电化学 ②浓硝酸、汽油 ③2CH3COOOH→2CH3COOH＋O2↑； Al2Mg6(OH)16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑ 25．（6 分）（1）（2）CuSO4 （3）S＋6HNO3(浓) H2SO4＋6NO2↑＋2H2O （4）H2O＋NO2＋SO2=2H＋＋SO4 2－＋NO 26．（10 分）（1）NaHCO3 （2）NaHSO3＋NaOH= Na2SO3＋H2O （3）①98.05% ②95.02% ③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案Ⅰ的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案Ⅱ是直接测定亚硫酸钠，更可信。

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