2013年北京科技大学普通化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.18M 资料格式：doc 举报版权申诉

第1页 / 共8页

第2页 / 共8页

第3页 / 共8页

第4页 / 共8页

第5页 / 共8页

第6页 / 共8页

第7页 / 共8页

第8页 / 共8页

文本预览

2013 年北京科技大学普通化学考研真题北京科技大学 2013 年硕士学位研究生入学考试试题 ============================================================================== 试题编号： 619 试题名称：普通化学适用专业：科学技术史说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 ============================================================================== 一、判断正误：对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分 30 小题，每小题 1 分，共 30 分) 1、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。 ( ) 2、现有 H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为 0.01 moldm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与 c(OH－)之乘积均相等。 3、[Fe(CN)6]3－配离子的配位数是 6，它的 K  (稳)又大到 1042 数量级，所以这种配离子的溶 ( ) 液中不可能存在 Fe3+离子和 CN－离子。 ( ) 4、用两条相同的锌棒，一条插入盛有 0.1 moldm-3 ZnSO4 溶液的烧杯中，另一条插入盛有 0.5 moldm-3 ZnSO4 溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。 ( ) 5 、由反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当 c(Cu2+)=c(Ag+)=1.0 mol dm-3 时， E    (Cu /Cu) 2 (Ag /Ag) 。     2+  (  )   ( )   ( )   + 6、非极性分子中，只存在非极性共价键。 ( ) 7、过渡元素一般具有可变的氧化数（或化合价），这是因为次外层 d 电子可部分或全部地参与成键。 ( ) 8、当主量子数 n=2 时，其角量子数 l只能取一个数 1。 9、所有电子的电子云都有方向性。 10、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。 11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。 ) ) ( ( ) ) ( ( 12、第 II 主族单质的熔点较相应的第 I 主族单质的熔点高。 ( ) 13、实验室中的去离子水，因常溶有空气中的 CO2 等酸性气体，故其 pH 值常小于 7.0。 14、若正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该正反应一定是放热反应。 ( ) ( )

15、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。 ( ) 16、在溶液中，当某难溶电解质 AxBy的离子浓度(moldm-3)乘积 c(Ay+)c(Bx-)小于溶度积时，则 AxBy必溶解。 ( ) 17、在4℃~3℃温度条件下进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可在水泥砂浆中加入适量的食盐或氯化钙。 ( ) 18 、金属铁比铜活泼， Fe 可以置换 Cu2+ ，因而三氯化铁不能腐蚀金属铜。 [ 已知：  (Fe2+/Fe)=0.44 V， (Cu2+/Cu)=0.34 V， (Fe3+/Fe2+)=0.77 V] ( ) 19、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成 2 个共价键。 ( ) 20、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中 H2O 分子间比干冰中 CO2 分子间多了一种氢键作用的缘故。 ( ) 21、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。 ( ) 22、Cu 原子的外层电子构型是 4s1。 23、一般说来，正离子的极化力较强而负离子的变形性较大。 ( ( ) ) E 24、在电化学中，  lnRT nF K  ，因平衡常数 K  与反应方程式的写法有关，故电动势 E 也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。 ( ) 25、已知 HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。 ( ) 26、四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子对热不稳定。 27、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 ( ) ( ) 28、已知在某温度范围内，下列气相反应：H2(g) + I2(g)  2HI(g)，不是(基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下列关系：v=kc(H2)c(I2)。 ( ) 29、外层电子构型为 18 电子的离子都是位于 p 区或 ds 区元素的离子。( ) 30、Ca2+与 Pb2+离子电荷相同，它们的离子半径分别为 0.1 nm 和 0.078 nm，差别不大，所以 CaCrO4 和 PbCrO4 在水中的溶解度也差别不大。 ( ) 二、单项选择题：将正确答案代码填入题末的括号内。 (本大题分 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 1、晶格能的大小，常用来表示 ( ) (A) 共价键的强弱 (C) 离子键的强弱 (B) 金属键的强弱 (D) 氢键的强弱 2、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是 ( ) (A) 20 K 时的冰 (B) 273.15 K 时的冰 (C) 373.15 K 时的水蒸气 (D) 400 K 时的水蒸气

3、下列分子中电偶极矩最大的是 ( ) (A) HCl (B) H2 (C) HI (D) CO2 4、就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是 ( ) (A) 电荷低，半径小 (B) 电荷高，半径大 (C) 电荷低，半径大 (D) 电荷高，半径小 5、已知某弱酸 HA 的 aK  =110-10，另一弱酸 HB 的 aK  =110-5，则反应 HB+NaA HA+NaB 的标准平衡常数为 (A) 110-10 (B) 110-5 ( ) (C) 110-15 (D) 1105 6、原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是 ( ) (A) 键 (B) 键 (C) 氢键 (D) 离子键 7、下列物质中熔点最高的是 ( ) (A) NH3 (B) MgO (C) CaO (D) BaO 8、下列分子中，键和分子都有极性的是 (A) Cl2 (B) NH3 (C) CH4 ( ) (D) BF3 9、在含有 0.10 moldm-3 NH3 和 0.10 moldm-3 NH4Cl 的混合溶液中，加入少量强酸后，溶液的 pH 值将 ( ) (A) 显著降低 (B) 显著增加 (C) 基本保持不变 (D) 不受任何影响 10、用惰性电极电解食盐水时，阴阳极逸出的产物分别是 ( ) (A) 金属钠和氯气 (B) 氢气和氯气 (C) 氢氧化钠和氯气 (D) 氢氧化钠和氧气 11、如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的 ( ) (A) Q = 0 W = 0 (B) Q  0 W  0 ΔU = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 ΔH = Q (C) Q = W ΔU = Q - W ΔH = 0

(D) Q  W ΔU = Q - W ΔH = 0 12、确定原子轨道(或电子云〕形状的量子数主要是 ( ) (A) l (B) n (C) m (D) ms 13、如果反应容器的体积增大为原来的 2 倍，则反应 2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) {已知为(基) 元反应}的速率将 ( ) (A) 减小为原来的 1/4 (B) 减小为原来的 1/8 (C) 增大为原来的 4 倍 (D) 增大为原来的 8 倍 14、配制 pH=9.2 的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 ( ) (A) HAc-NaAc( (C) NH3-NH4Cl( aK  =1.810-5) bK  =1.810-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4( a2K  =6.310-8) (D) NaHCO3-Na2CO3( a2K  =5.610-11) 15、298K 时，反应 2C6H6(l) + 15O2(g) == 6H2O(l) + 12CO2(g)的等压热效应 Qp与等容热效应 Qv之差(Qp－Qv)约为 ( ) (A) 3.7 kJmol-1 (B) 3.7 kJmol-1 (C) 7.4 kJmol-1 (D) 7.4 kJmol-1 16、下列各组量子数中，相应于氢原子 Schrödinger 方程的合理解(nlmms)的一组是 (A) 3,0,+1,- 1 2 (B) 2,2,0,+ 1 2 (C) 4,3,-4,- 1 2 (D) 5,2,+2,+ 1 2 ( ) 17、以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是 ( ) (A) Li

(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数 (C) 单质的 f  和 f mG  都为零 mH (D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的三、多项选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为 0 分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给 1.5 分，选两个且都正确给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 (本大题分 8 小题，每小题 3 分，共 24 分) 1、温度升高而一定增大的量是 (A) f mG  ( (B) 吸热反应的平衡常数 K  ) (C) 液体的饱和蒸汽压 (D) 化学反应速率常数 k 2、Ca2C2O4 固体溶解度在下列溶液中溶解度大于纯水溶液中的是 ( ) (A) HAc (B) CaCl2 (C) EDTA (D) Na2C2O4 3、下列各种含氢的化合物中含有氢键作用的是 ( ) (A) HNO3 (B) HCHO (C) HCOOH (D) HBr 4、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s) + O2(g) = CO2(g)的( r mG  <0，但反应速率较缓慢； r mG  >0，不能自发进行； (A) (B) ) (C) 逆反应速率大于正反应速率； (D) 上述原因均不正确。 5、下列叙述错误的是 ( ) (A) 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 (B) 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数 (C) 没有电子的空的原子轨道也能参加杂化 (D) H 原子的 3s 轨道和 3p 轨道能量相等，而 Cl 原子的 3s 轨道和 3p 轨道能量不相等 6、对于反应 MnO2 + 2Cl－ + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O，从标准电极电势看 (MnO2/Mn2+)=1.224 V< (Cl2/Cl－)=1.36 V，MnO2 不能氧化 Cl－，但实验室中用 MnO2 加浓盐酸可以制备氯气。究其原因，从热力学因素分析，下列叙述中不正确的是 ( ) (A) 两者的 E 相差不太大 (C) c(Cl－)增加，E(Cl2/Cl－)也增加 (D)浓度增加，反应速率增大 (B)酸度增加，E(MnO2/Mn2+)也增加

7、在下列各组的两种物质中，采用同类型化学键（离子键、共价键或金属键等）结合的是 ( ) (A) 金刚石与碳化硅 (B) NaCl 与 AsCl3 (C) Hg 与 HgCl2 (D) P4 与 P4O10 8、为了使铁阴极上能镀上铜锌合金（黄铜），可于含有 Cu+与 Zn2+盐溶液中，加入 NaCN，使它们生成相应配离子的电镀液的方法来实施，这是由于此时（已知 (Cu+/Cu)=0.521 V，  (Zn2+/Zn)=-0.762 V） ( ) (A) K  (稳，[Cu(CN)3]2－) > K  (稳，[Zn(CN)4]2－) (B) K  (稳，[Cu(CN)3]2－) < K  (稳，[Zn(CN)4]2－) (C) c(Zn2+)  c(Cu+) (D) E(Cu+/Cu)  E(Zn2+/Zn) 四、填空题。 (本大题共 10 小题，总计 26 分) 1、(2 分)化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于_________________，后者属于___________________范围的问题。 2、(2 分)已知反应 2C(石墨 )+O2(g)=2CO(g)， mH  (298.15K)=-221 kJ r  mol-1，则反应 2CO(g)=2C(石墨)+O2(g)的 mH  (298.15K)=______________kJ r   K)=______________kJ mol-1。 mol-1， mH f  (CO，g，298.15 3、(2 分)用硫氰酸钾溶液在白纸上写字，干后，喷射氯化铁溶液，会出现_________色的字，其离子方程式为_____________________________________________；用硫酸铜溶液在白纸上写字，干后，喷射浓氨水，会出现 _________ 色的字，其离子方程式为 ______________________________________________________。 4、(2 分)将下列物质分别溶解于水配制成浓度相同的稀的水溶液，其蒸气压下降最大的是 __________，沸点最低的是___________，凝固点最低的是________________，渗透压最小的是________________。供选物质：(1)乙二醇；(2)NaCl；(3)HAc；(4)MgCl2。

5、(2 分)原子序数为 47 的原子核外电子排布式为____________________________________ ，为_________周期_______族的元素。 6 、 (2 分 ) 绝对零度时任何纯净的完美晶态物质的熵为 ____________ ，熵的单位为 ____________________。 7、(2 分)试判断下列各组物质的熔点高低（用>或<表示）： (1)MgO_____NaF；(2)H2O_____H2S；(3)PH3_____SbH3；(4)C(金刚石)_____C60 8、(3 分) 某金属元素最高氧化数为+2，原子的最外层只有一个电子，原子半径是同族元素中最小的。则该元素位于周期表中第______周期、第_______族，属_________区元素，其正二价离子的外层电子排布式为_____________________________，属于___________电子构型。 9、(4 分)配位化合物[CoCl(NH3)5]Br2 的中心离子氧化数为_________，配位数为________，它的系统命名的名称为_____________________________________。测量表明该物质为反磁性，则中心离子杂化方式为_________________，配离子空间构型为____________________ 。 10、(5 分)填写下表中心原子杂化方式等性与否分子空间构型分子有无极性分子 BBr3 NH3 五、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共 5 小题，总计 30 分) 1、(本小题 5 分)计算 0.0500 mol  dm-3 H2CO3 溶液中的 c(H+)、c( 3HCO )、c( - 2- 3CO )各为多少？[已知 H2CO3  a1K  =4.30 10-7， a2K  =5.61  10-11] 2、(本小题 5 分)当燃料不完全燃烧时，会产生 CO 污染空气。试通过计算说明能否用热分解 f mG  (CO，g 的方法消除此污染？CO 的热分解方程式为：CO(g)=C(s)+(1/2)O2(g)，已知：，298.15K)=-137.17 kJ  mol-1， mS  (CO，g，298.15K)=197.56 J  mol-1 K-1， 298.15K)=5.74 J  mol-1 K-1，固体碳以石墨计， mS  (O2，g，298.15K)=205.03 J mS  (C，s， mol-1  K-1。

3、(本小题 6 分) 将 1.20 mol SO2 和 2.00 mol O2 的混合气体，在 800 K 和 1.00105 Pa 的总压力下，缓慢通过 V2O5 催化剂进行反应：2SO2(g)+O2(g) 中生成的 SO3 为 1.10 mol。试求该温度下上述反应的 K  ， r mG  及 SO2 的转化率。 2SO3(g)，在等温等压下达到平衡后，测得混合物 4、(本小题 6 分)用强酸小心地将一个 0.010 mol·dm-3 Na2CO3 溶液的酸度调节到 pH=7.00，在 1.00 dm3 该溶液中加入 0.010 mol 固体 BaCl2，有没有 BaCO3 生成？(忽略固体加入时的体积变化。H2CO3： a1K  =4.3010-7， a2K  =5.6110-11，BaCO3： sK  =8.210-9) 5、(本小题 8 分)在 25°C 时，测定下列电池 Pb(s)│Pb2+(1.0  10-2 mol·dm-3)‖VO2+(1.0  10-1 mol·dm-3) ， V3+(1.0  10-5 mol·dm-3) ， H+(1.010-1 mol·dm-3)│Pt(s)的电动势为 E=+0.670 V。计算： (1)VO2+/V3+电对的标准电极电势 E ； (2)反应 Pb(s)+2VO2++4H+ Pb2++2V3++2H2O 的平衡常数 K   =Pb， E =-0.126V。已知：Pb2++2e

分享到：

赞收藏

资料库

2013年北京科技大学普通化学考研真题.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料