2004年广东高考化学真题及答案.doc-资料库

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2004 年广东高考化学真题及答案第 I 卷（选择题共 72 分） N 14 O 16 可能用到的原子量：H 1 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项 Cu 64 C 12 ．．．．．．符合题意） 1、下列各组物质中，互为同位素的是 A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸 2、上世纪 80 年共后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO 的说法不．正确．．的是 A、NO 分子中有极性共价键 C、NO 是汽车尾气的有害成分之一 B、NO 是造成化学烟雾的因素之一 D、NO 分子所含电子总数为偶数 3、 pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 C、H+的物质的量浓度不同 B、物质的量浓度相同 D、H+的物质的量浓度相同 4、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO4 2ˉ全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ C、AlO2ˉ 5、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) B、Al(OH)3 D、Al3+和 Al(OH)3 N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数 A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断 6、下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0℃时会放出一些二氧化碳气体 B、 20℃，100g 水可溶解 34.2g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2% C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加 7、分子为 C4H9Cl 的同分异构体有 A、1 种 B、2 种 C、3 种 D、4 种 8、下列叙述正确的是 A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 9、一定温度下，反应 2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时 SO2 的物质的量应是 A、0.4mol C、0.8mol B、0.6mol D、1.2mol 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱 11、 pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该电解质可 1

能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4 12、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4 C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O + 13、下列反应完成后没有．．沉淀的是 A、 BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOH B、 Ba(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4 C、 AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl D、 Ca(OH)2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO3 14、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L 时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中 c(H+)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知 A、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B、a 的浓度必大于乙酸的浓度 C、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D、b 的浓度必大于乙酸的浓度 15、 X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于 Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误．．的是 A、WX4 是沼气的主要成分 B、固态 X2Y 是分子晶体 C、ZW 是原子晶体 D、ZY2 的水溶液俗称“水玻璃” 16、下列说法正确的是 A、 pH = 2 与 pH = 1 的硝酸中 c(H+)之比为 1:10 B、 Na2CO3 溶液中 c(Na+)与 c(CO3 2ˉ )之比为 2:1 C、 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比为 2:1 D、 NO2 溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:1 17、已知葡萄糖的燃烧热是 2804kJ/mol，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是 A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ 18、右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) 变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 可采取的措施是 A、升高温度 B、加大 X 的投入量 C、加催化剂 D、增大体积第Ⅱ卷（非选择题，共 78 分） Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间曲线进行， X 的转化率 b a o 时间三、（本题包括 2 小题，共 20 分） 19、（4 分）用仪器 A、B 和胶管组成装置收集 NO 气体（①仪器 A 已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。 2

20、（16 分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：水，重结晶粗盐蒸发海水母液 Mg(OH)2 贝壳煅烧水 CaO 石灰乳精盐盐酸浓缩 MgCl2•6H2 脱水 MgCl2 电解 Mg O （1）若在空气中加热 MgCl2•6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2•6H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是（2）Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？写出实验步骤。（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：四、（本题包括 2 小题，共 20 分） 21、（10 分）A、B、C、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子 K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子 OHˉ、CO3 2ˉ、 2ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： NO3ˉ、SO4 A 与 B 反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失。 C 与 D 反应生成有色沉淀。 B 与 C 反应生成白色沉淀。写出它们的化学式： A： B： C： D： 22、（10 分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为 60，其中含碳 40%，含氢 13.33%，其余为氮；又知其分 3

子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式：（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为 N2）。五、（本题包括 2 小题，共 18 分） 23、（8 分）根据下面的反应路线及所给信息填空。 Cl A Cl2，光照 ① NaOH，乙醇 △，② Br2 的 CCl4 溶液 ③ B ④ （一氯环已烷）（1）A 的结构简式是（2）①的反应类型是（3）反应④的化学方程式是，名称是，③的反应类型是。。 24、（10 分）（1）具有支链的化合物 A 的分子式为 C4H9O2，A 可以使 Br2 的四氯化碳溶液褪色。1molA 和 1mol NaHCO3 能完全反应，则 A 的结构简式是相同官能团的 A 的所有同分异构体的结构简式。写出与 A 具有。（2）化合物 B 含有 C、H、O 三种元素，分子量为 60，其中碳的质量分数为 60%，氢的质量分数为 13.3%。 B 在催化剂 Cu 的作用下被氧气氧化成 C，C 能发生银镜反应，则 B 的结构简式是（3）D 在 NaOH 水溶液中加热反应，可生成 A 的钠盐和 B，相应反应的化学方程式是六、（本题包括 2 小题，共 20 分） 25、（8 分）维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其 4

含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2 溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下： C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI 现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 6mol/LCH3COOH，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入 1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为 0.05000mol/L 的 I2 溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mL I2 溶液。（1）为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素 C 的质量分数。 26、（12 分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3•yCu(OH)2 (x、y为正整数且 x≤2,y≤2) （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 CO2 的物质的量之比为 4:1；石青则为 3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石：石青： 5

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成 CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 6

2004 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 化学参考答案一、二题，每小题 4 分题号 1 答案 A 2 D 3 D 4 C 5 C 6 D 7 D 8 C 9 A 10 AB 11 12 A B 13 AD 14 15 16 17 18 A D A A C 19、（4 分）在 A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接 b 和 c 接口，由 a 导入 NO 气体，水通过 b 和 c 排入 B 中。 20、（16 分） △ （1）MgCl2•6H2O = Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑ △ MgCl2•6H2O = MgO + 2HCl↑ + 5H2O↑ △ 或 Mg(OH)Cl = MgO + HCl↑ 在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2 水解，且带走 MgCl2•6H2O 受热产生的水气，故能得到无水 MgCl2 （2）加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3 21、（10 分） Ba(OH)2 22、（10 分）（1）C：60×0.4＝24 H：60×0.1333＝28 N：60-24-8＝28 ＝2 ＝8 24 12 8 1 28 14 ＝2 C2H8N2 H3C H3C ╲ ╱ N—NH2 （2）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑ 23、（8 分）（1）环已烷（2）取代反应加成反应（3） —Br —Br + 2NaOH 乙醇 △ +2NaBr + 2H2O 24、（10 分） CH3 ∣ （1）CH2=C—COOH 7

CH2＝CH—CH2—COOH CH3—CH＝CH—COOH （2）CH3CH2CH2OH O ‖ （3）CH2=C— C 25、（8 分） CH3 ∣ —O—CH2CH2CH3 +NaOH → CH3 O ∣ ‖ CH2=C— C —ONa + CH3CH2CH2OH △ H2O （1）煮沸是为了除去溶液中溶解的 O2，避免维生素 C 被 O2 氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素 C 与液面上空气接触时被氧化的速度。 0.05000mol/L×21.00mL×176.0g/mol （2） ×100% = 92.40% 1.000mL/L×0.2000g 26、（12 分）解：（1）设孔雀石的化学式为 xCuCO3•yCu(OH)2 则依题意 (2x + 2y) x y 孔雀石的化学式为 CuCO3•Cu(OH)2 又设石青的化学式为 xCuCO3•yCu(OH)2 x y (2x + 2y) 则依题意 1 4 1 3 x x ＝＝＝＝ 1 1 2 1 石青的化学式为 2CuCO3•Cu(OH)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为 x，则石青为 1- x x + (1 - x)2 2x + (1 - x)3 ＝ 3.36 + 22.4 20 + 80 ＝ 3 5 孔雀石与石青物质的量之比为 1:1 8

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