2015 年重庆普通高中会考化学真题及答案
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是
A.用胆矾炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷
D.打磨磁石制指南针
2.下列说法正确的是
A.I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强
B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强
C.Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应
D.SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4
3.下列说法正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7
C.25℃时,0.1mol·L-1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0. 1mol AgCl 和 0.1molAgI 混合后加入 1L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)
4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
NaOH 溶
液植物油
FeSO4 溶
A.观察(FeOH)2 的生成
液
NH4Cl+Ca(OH)2
H2O
NaNO3
B.配制一定物质的量
浓度的
NaNO3 溶液
乙醇和浓硫酸
的混合液
KMnO4
酸性溶液
C.实验室制取氨气
D.验证乙烯的生成
5.某化妆品的组分 Z 具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是
A.X、Y 和 Z 均能使溴水褪色
B.X 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2
C.Y 既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.Y 可作加聚反应 单体,X 可作缩聚反应单体
6.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1
则 x为
A.3a+b-c
B.c +3a-b C.a+b-c
D.c+a-b
7.羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和 ××的危害。在恒容密闭容器中,将 CO
和 H2S 混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
K=0.1
反应前 CO 的物质的量为 10mol,平衡后 CO 物质的量为 8mol,下列说法正确的是
A.升高温度,H2S 浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入 CO 后,正反应速率逐渐增大
C.反应前 H2S 物质的量为 7mol
D.CO 的平衡转化率为 80%
二、综合题(本大题共 4 小题,共 58 分)
8.(15 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时,
产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3 是气体发生剂,受热分解产生 N2 和 Na,N2 的电子式为
(2)Fe2O3 是主氧化剂,与 Na 反应生成的还原产物为
(已知该反应为置换反应).
(3)KClO4 是助氧化剂,反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O,KClO4 含有化 学键的类型为
,K 的
原子结构示意图为
。
(4)NaHCO3 是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为
。[来源:学_科_
网]
(5)100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为
;
②该产气药剂中 NaN3 的质量分数为
。
9.(15 分)ClO2 与 Cl2 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题 9 图 1
装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进 行了研究。
稀盐酸
B
C
E
稀盐酸
接尾气处理
装置
A
D
F
NaClO3溶液
稳定剂
淀粉KI溶液
题 9 图 1
a
b
题 9 图 2
(!)仪器 D 的名称是
。安装 F 中导管时,应选用题 9 图 2 中的
。[来源:学科网]
(2)打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使 ClO2 在 D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜
(填“快”或“慢”)。
(3)关闭 B 的活塞,ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C
的作用是
。
(4)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2,该反应的离子方程式为
,在
ClO2 释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F 的作用是
。
度
浓
的
O
C
l
2
稳定剂Ⅰ
稳定剂Ⅱ
起保护鲜用
的最低浓度
0
2
4
6
8
10
12
14
16
时间/天
题 9 图 3
(5)已吸收 ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如题 9 图 3 所示,若将
其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是
。
10.(14 分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分 T 可通过
H2C CHCH2Br
CH2BrCHBrCH2Br
B
D
NaOH
醇,Δ
HC
CCH2Br
E
①水解
②氧化
下列反应路线合成(部分反应条件略)。
H2C CHCH3
A
Br2
光照
C6H10O
T
Na 液氨
C6H6O
M
L
(1)A 的化学名称是
,A→B 新生成的官能团是
;
(2)D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为
。
(3)D→E 的化学方程式为
。
(4)G 与新制的 Cu(OH)2 发生反应,所得有机物的结构简式为
。
G
NaNH2
NaC CCHO
J
(5)L 可由 B 与 H2 发生加成反应而得,已知 R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2,则 M 得结构简式
为
。
(6)已知 R3C≡CR4
Na,液氨
R3
H
C C
H
R4
,则 T 的结构简式为
。
11.(14 分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器因受到环境腐
蚀,欲对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第
周期。
(2)某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119g、20.7g,则该青 铜器中 Sn 和 Pb 原子数目之比为
。
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用,
下列叙述正确的是
。
A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变
D.增大了反应的平衡常数[来源:学科网]
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位,Ag2O 与有害
组分 CuCl 发生复分解反应,该化学方程式为
。
(5)题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中,负极是
(填图中字母“a”或“b”或“c”;
②环境中的 Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈 Cu2(OH)3Cl,其离
子方程式为
;
③若生成 4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为
L(标准状况)。]
O2
Cu
OH-
Cu2+
题 11 图
a.多孔粉状锈
b.多孔催化层
c.青铜基体
参考答案:
1—7
D
B
C
A
B
A
C
8.(15 分)
(1) N
N
(2)Fe
(3)离子键和共价键
+19 2 8 8 1
(4)2NaHCO3
△ Na2CO3 +CO2↑+H2O
(5)①CO2 、H2O ② 65%
9.(15 分)
(1)锥形瓶 b
(2)慢
(3)吸收 Cl2
(4)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有 ClO2 生成
(5)稳定剂Ⅱ,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ClO2 ,能较长时间维持保鲜所需的浓度
10.(14 分)
(1)丙烯 —Br
(2) 2
(3)CH3BrCHBrCH2Br+2NaOH
乙醇 HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O
△
(4)HC≡CCOONa (5)CH3CH2CH2C≡CCHO
(6)
OHC
H
CC
H
CH2CH2CH3
11.(14 分)
11.(14 分)
(1)四 (2)10:1 (3)A、B (4)Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
(5) ① c ② 2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448