2005年广东高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-10-03 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.55M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2005 年广东高考化学真题及答案可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al l27 Cl 35.5 K39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．Se 是人体必需微量元素，下列关于 78 34 Se 和 80 34 Se 的说法正确的是（） 78 34 Se 和 80 34 Se 互为同素异形体 A． 78 34 Se 和 80 34 Se 互为同位素 B． 78 34 Se 和 80 34 Se 分别含有 44 和 46 个质子 C． 78 34 Se 和 80 34 Se 都含有 34 个中子 D． 2．将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol·L－1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ A．1 : 2 : 3 C．3 : 1 : 1 D．1 : 1 : 1 ） B．6 : 3 : 2 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．10g 甲烷所含有的电子数目为 10NA B．常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为 4NA C．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NA D．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 2NA 4．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子 IxO m y 。由 2 个 IO 2 6 正八面体共用一个面形成的 I2O m 7 的化学式为（） 4 9 A．I2O 6 10 B．I2O C．I2O 8 11 D．I2O 10 12 5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（） △ A．NH4Cl B．NH3+CO2+H2O C．2NaOH+Cl2 D．2Na2O2+2CO2 NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NaCl+NaClO+H2O 2Na2CO3+O2 6．下列反应离子方程式正确的是（） A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH－  2 +2H2O AlO B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO 2 3 C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO  3 +H+ CO2↑+H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2 Fe3++Br2+4Cl－ 7．下图所示的直型石英玻璃管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，

Ni 可以与 CO（g）发生如下反应 Ni（s）+4CO（g） 323—353K 453—473K Ni（CO）4（g）但 Ni 粉中的杂质不与 CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K 和 470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（） A．纯 Ni（s）和 Ni（CO）4（g） B．纯 Ni（s）和 CO（g） C．不纯 Ni（s）和 CO（g） D．不纯 Ni（s）和 Ni（CO）4（g） 8．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是（） ①C12H22O11（麦糖糖）+H2O→2C6H12O6 ②CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl ④NH3·H2O  4 +OH－ NH ⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH ⑥CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥ 9．下列实验操作民安全事故处理错误的是（） A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 1 B．用试管夹从试管由下往上夹住距试管口约 3 处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 10．短周期元素 X，Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是 A．X 与 Y 不可能位于同一主族 B．X 与 Y 一定位于同一周期 C．X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D．X 与 Y 可能形成离子化合物 XY （） 11．下列各组物质仅有蒸镏水不能鉴别出的是（） A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵 C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭 12．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红 I 号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红 4 号”的结构式如下（）下列关于“苏丹红 4 号”说法正确的是 A．不能发生加成反应 B．属于芳香烃衍生物 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物（） 13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期，Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag Tl++2Ag+。下列推断正确的是（）

A．T l+的最外层有 1 个电子 B．Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C．Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 D．Tl+的还原性比 Ag 强 14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）； △H>O，达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是（ A．当 X 表示温度时，Y 表示 NO2 的物质的量 B．当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的转化率 C．当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D．当 X 表示 NO2 的物质的量时，Y 表示 O2 的物质的量） 15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO3）晶体，在熔融状态下能传导 O2－。下列对该燃料电池说法正确的是（） A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2—→8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正级，电极反应为：O2+4e－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e－+13O2－ 2O2－ 4CO2+SH2O 16．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量 Fe3+的溶液中：NH  4 、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K－、AlO  2 、CO 2 3 C．在 c（H+）=10－13mol·L－1 的溶液中：NH  4 、Al3+、SO 2 4 、NO  3 D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO  3 17．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（） A．达到化学平衡时，4v 正（O2）=5v 逆（NO） B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v 正（NH3）=3v 正（H2O） 18．背景材料：①2004 年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004 年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005 年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005 年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是（） A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单位是氟利昂 B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 C．Agl 和干冰都可用于人工降雨 D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散 19．关于小苏打水溶液的表述正确的是（） A．c（Na+）=c（HCO  3 ）+c（CO 2 3 ）+c（H2CO3） B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO  3 ）+c（CO 2 3 ）+c（OH－） C．HCO3 的电离程度大于 HCO  3 的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 Na++HCO  3 ，HCO  3 2 3 ， H++CO

H2O H++OH－ 20．（14 分）研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验。（1）根据反应 Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2↑+H2O4 制备 SO2 气体 ①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集 SO2 的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗 ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是（2）将 SO2 气体分别通入下列溶液中：导管液体 ①品红溶液，现象是 ②溴水溶液，现象是 ③硫化钠溶液，现象是固体。；；。（3）有一小组在实验中发现，SO2 气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满） ①原因 ②原因 ③原因 21．（10 分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。，验证方法，验证方法，验证方法。。。（1）第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 A．试管 E．泥三角（填代号，限填 3 项）。 B．瓷坩埚 F．酒精灯 C．坩埚钳 G．烧杯 D．铁三角架 H．量筒（2）第 2 步：I－溶液的获取。操作是（3）第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 D．H2O2 C．KmnO4 溶液 A．浓硫酸理由是 B．新制氯水。（填代号）。。（4）第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 22．（12 分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备 TiO2 和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有 Fe2O3 的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取 TiO2 的流程如下：

钛铁矿浓 H2SO4 353K Fe3+、Fe2+ TiO2+ 、 SO42 ① Fe 热过滤 FeSO4·7H2O 滤渣(弃) 滤液 ②冷却过滤 TiO2 锻烧 H2TiO3 水浸 TiO2+ 、 SO42 （1）Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第（2）步骤①加 Fe 的目的是周期，第族。步骤②冷却的目的是；。（3）上述制备 TiO2 的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。（4）由金红石（TiO2）制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4 Mg 800 ℃ ,A Ti CO2(g)； △H=－393.5kJ·mol－1 △H=－566kJ·mol－1 △H=+141kJ·mol－1 TiCl4(s)+2CO(g)的 △H= 2MgCl2+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 2CO2(g)； TiCl4(s)+O2(g)；已知：①C(s)+O2(g) ②2CO(g)+O2(g) ③TiO2(s)+2Cl2(g) 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) 反应 TiCl4+2Mg 23．（9 分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和 F2 反应，可得到 3 种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。。。（1）420K 时，发生反应的化学方程式为：；若反应中消耗 1mol Xe，则转移电子 mol。（2）600～800K 时，会发生反应： XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)，其反应热△H 0（填“＞”、“＝”、“＜” ) 。理由是（3）900K 时，容器中存在的组分有 24．（8 分）。。 300 多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：

（1）用没食子酸制造墨水主要利用了类化合物的性质（填代号）。 A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为。（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为代基直接相连的同分异构体有种。，基苯环只与－OH 和－COOR 两类取（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：。 25．（10 分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率。（以乙烯为标准）烯类化合物（CH3）2C CHCH3 CH2CH CH2 CH2 CH2 CH2 CHBr 相对速率 10.4 2.03 1.00 0.04 据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与 C C 上取代基的种类、个数间的关系：。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 A．（CH3）2C （填代号） C（CH3）2 C．CH2 CH2 D．CH2 CHCl B．CH3CH CHCH3 （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如： CH2 CHCH3 + HBr → CH3CHCH3 + CH3CH2CH2Br Br （主要产物）（次要产物） CH2 CHCH2CH3 + H2O H+ CH3CHCH2CH3 + CH3CH2CH2CH2OH OH （主要产物）（次要产物）下列框图中 B、C、D 都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物 B 中仅有 4 个碳原子、1 个溴原子、1 种氢原子。 A H2 D ①Br2，光照 ⑤ ③ ④ B ② H2O C 上述框图中，B 的结构简式为；属于取代反应的

（填框图中序号），属于消去反应的有有 ④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：（填序号）；写出反应。 26．（6 分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把 35.5g NaCl 放入 500mL 烧杯中，加入 150mL 蒸馏水，待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液 100mL，该溶液恰好与 20mL， 0.100mol·L－1AgNO3 溶液完全反应。试计算该容器的体积。 27．（14 分）化合物 KxFe（C2O4），·zH2O 是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3 价。分别称取该样品 0.49lg 两份，其中一份在 110℃干燥脱水，至质量恒定为 0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的 3mol·L－1H2SO4 和适量的蒸馏水，加热至 75℃，趁热加入 0.0500mol·L－1KmnO4 溶液 24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将 Fe3+完全转化为 Fe2+，该溶液中 Fe2+刚好与 4.0mL 0.0500mol·L－1KMnO4 溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.49lg 样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4－+5Fe2++8H+ Mn2++5Fe3++4H2O 参考答案： 1．B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.CD 11.D 12.BC 13.C 14.AB 15.BC 16.B 17.A 18.CD 19.A 20.(1) ①如图配置 ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 (2) ①溶液褪色 ②溶液褪色

③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (3)①NaSO3 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入 BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该 NaSO3 固体变质 ②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 21. (1) B E F (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3) D (4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘） 22．(1) 4 ⅣB (2)将 Fe3+ 还原为 Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O (3) FeSO4·7H2O 石灰（或碳酸钙、废碱） (4) - 80 kJ·mol-1 防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2(或 CO2、N2)作用 23．(1) Xe + 3 F2 === Xe F6 6 (2) ＞；随着温度的升高，Xe F6（g） Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2 25. (1) ① C=C 上甲基（烷基）取代，有利于加成反应； ② 甲基（烷基）越多，速率越大； ③ C=C 上溴（卤素）取代，不利于加成反应 (2) D (3)(CH3)3CBr ①② ③ 解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g V 容器 = 100 mL  1.35 g 117.0 g  30000 mL  30 L (1) n(H2O) = .0 491 g 18 g 437 1  .0  · mol g  .0 00300 mol (2) n(C2O4 2-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L× 5  2 .0 00300 mol m(C2O4 2-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g

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