2018年吉林长春中考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 年吉林长春中考化学真题及答案一、选择题（共 10 分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用 2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑． 1．（1 分）（2018•长春）空气成分中，体积分数最大的气体是（） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳【解答】A。 2．（1 分）（2018•长春）下列过程中，一定发生化学变化的是（） A．水结成冰 B．石蜡融化 C．酒精挥发 D．木炭燃烧【解答】D。 3．（1 分）（2018•长春）下列物质中，由离子构成的是（） A．氧气 B．金刚石 C．氯化钠 D．蒸馏水【解答】C。 4．（1 分）（2018•长春）下列实验操作正确的是（） A．过滤 B．读取液体体积 C．加热液体

D．蒸发【解答】 B。 5．（1 分）（2018•长春）下列对有关事实的解释中，错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．H2O 和 H2O2 的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 D．水蒸发属于物理变化﹣﹣分子种类没有改变【解答】C。 6．（1 分）（2018•长春）有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是（） A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是 16g C．碳元素和氢元素的质量比是 1：4 D．碳元素比氢元素的质量分数小 B．根据相对分子质量的单位来分析； C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； D．根据化合物中元素质量比来分析。【解答】A。 7．（1 分）（2018•长春）化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是（） A．通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维 B．开发使用新能源汽车可以节能减排 C．食品包装中填充氮气可以延长保质期 D．食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质【解答】D。 8 ．（ 1 分）（ 2018• 长春）侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应： NH3+CO2+NaCl+X ═ NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法错误的是（）

A．X 的化学式为 H2O B．NaHCO3 受热易分解 C．CO2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3 分解产生的 CO2 可以回收再利用【解答】C。 9．（1 分）（2018•长春）下列说法中，正确的是（） A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气【解答】D。 10．（1 分）（2018•长春）下列实验中，能够达到实验目的是（） A．制备 Cu（OH）2 固体：用 CuO 与适量 NaOH 溶液混合 B．鉴别稀 H2SO4 和稀盐酸：取样，分别滴加 Ba（NO3）2 溶液 C．除去 CO 中的少量 CO2 气体：将气体通过灼热的 CuO 粉末 D．分离 MnO2 和 KCl 固体混合物：加入足量的水溶解，过滤【解答】B。二、非选择题（共 40 分） 11．（3 分）（2018•长春）回答下列问题。（1）氧元素的符号为 O ；（2）两个氢离子可用符号表示为 2H+ ；（3）水的化学式为 H2O 。【解答】解：（1）氧元素表示为 O，故答案为：O；（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个氢离子表示为 2H+，故答案为： 2H+；（3）水表示为 H2O，故答案为：H2O； 12．（3 分）（2018•长春）根据图中信息回答相应问题。

（1）镁原子的核电荷数是 12 ；（2）氯原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子；（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相等。【解答】解：（1）镁原子的核电荷数是 12。故填：12。（2）氯原子最外层电子数是 7，在化学反应中容易得到电子。故填：得到。（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相等。故填：核外电子层数相等。 13．（3 分）（2018•长春）回答下列与水有关的问题。（1）生活中常用肥皂水区分硬水和软水；（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味；（3）电解水实验，证明水是由氢、氧元素组成的。【解答】解：（1）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；（2）由于活性炭具有吸附性，自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味；（3）电解水实验生成了氢气和氧气，证明水是由氢、氧元素组成的。故答为：（1）肥皂水；（2）活性炭；（3）氢、氧元素。 14．（3 分）（2018•长春）结合如图所示实验，回答下列问题：（1）在实验一中，水能够吸收有毒的二氧化硫；

（2）由实验二可知，CO2 具有的物理性质是密度比空气大；（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，并与水反应；故填：二氧化硫；（2）图 2 中会发现，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明了二氧化碳的密度比空气大（物理性质），不燃烧、也不支持燃烧（化学性质）；故填：密度比空气大；（3）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。 15．（3 分）（2018•长春）回答下列与含碳物质有关的问题。（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的导电性性；（2）高炉炼铁的主要反应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，该反应利用了 CO 化学性质中的还原性；（3）碳酸钠、碳酸钙都含有 CO3 2﹣，都能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳。【解答】解：（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用了石墨具有优良的导电性。（2）高炉炼铁的主要反应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，该反应利用了 CO 化学性质中的还原性。（3）碳酸钠、碳酸钙都含有 CO3 2﹣，都能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳。故答案为：（1）导电；（2）还原；（3）二氧化碳。 16．（3 分）（2018•长春）结合如图中 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10℃时，溶解度较大的物质是 NaCl ；（2）20℃时，将 20gNaCl 加入到 100g 水中，充分溶解后，得到不饱和（填“饱和”或 “不饱和”）溶液；（3）将 50℃的 KNO3 饱和溶液降温至 10℃，下列分析正确的是 B 。

A．溶液中溶质质量不变 B．降温后的溶液仍是饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数变大【解答】解：（1）10℃时，溶解度较大的物质是 NaCl；故答案为：NaCl；（2）20℃时，将 20gNaCl 加入到 100g 水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，因为在该温度下，氯化钠的溶解度是 36g；故答案为：不饱和；（3）将 50℃的 KNO3 饱和溶液降温至 10℃，分析正确的是：降温后的溶液仍是饱和溶液，因为降温后有固体析出；溶液中溶质质量不变错误，溶质质量减少；溶液中溶质的质量分数变小，变大错误；故答案为：B； 17．（3 分）（2018•长春）回答下列与金属有关的问题。（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是黄铜；（2）铁生锈是铁与 O2、 H2O 共同作用的结果；（3）向 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是硫酸钠、硫酸锌。【解答】解：（1）黄铜是铜的合金，比纯铜硬度更大；故填：黄铜；（2）铁生锈是铁与 O2、H2O 共同作用的结果；故填：H2O；（3）钠的活动性大于锌，锌的活动性大于铜，所以向 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但是题干没有描述锌的量，所以硫酸铜是否被锌完全置换无法判断，所以所得滤液中一定含有的溶质是硫酸钠和硫酸锌；故填：硫酸钠、硫酸锌。 18．（5 分）（2018•长春）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如图。

（1）仪器 E 的名称是试管；（2）组装整套装置时，可选用图中的 A、B、H、I、J、L、P 和 C ；（3）利用组装完毕后的装置制取 CO2 气体时，验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满；（4）若要制取 8.8gCO2，理论上至少需要 100g 质量分数为 14.6% 的稀盐酸；（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。【解答】解：（1）仪器 E 是试管；故填：试管；（2）在实验室中，常用大理石和稀盐酸制取 CO2，并用向上排空气法收集，属于固液常温下制取气体，所以选择仪器 A、B、H、I、J、L、P 和 C 来组装；故填：C；（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以用向上排空气法收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满；故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满；（4）设稀盐酸的溶质质量分数为 x，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 100g×x 44 8.8g x=14.6% 故填：14.6%；（5）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关。故填：反应条件。 19．（3 分）（2018•长春）如图表示物质间的转化关系，（图中“→”表示某种物质转化成另一种物质）。

（1）转化①的基本反应类型是化合反应；（2）向澄清石灰水中通入 CO2 能够实现转化②，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═ CaCO3↓+H2O ；（3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成 CaCl2，则该物质是稀盐酸。【解答】解：（1）转化①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O。（3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成 CaCl2，氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故该物质是稀盐酸。故答案为：（1）化合；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）稀盐酸。 20．（3 分）（2018•长春）在实验室里配制 100g 溶质的质量分数为 10%的 NaCl 溶液。（1）用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；（2）下列配制方法可以达到上述实验目的是 B 。 A．将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解 B．向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g 水【解答】解：（1）用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；故填：量筒；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；（ 3 ） A ．将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：

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