2014 年河南信阳中考化学试题及答案 注意事项： 1．本试卷共 4 页，四个大题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。请用蓝、黑色水笔或圆 珠笔直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题号 分数 一 二 三 四 总分 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108 一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 1 分，共 12 分） 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 【 】 A．蒸馏 B．升华 C．爆炸 D．燃烧 2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是 【 】 A．SO2 B．O2 C．CO D．NO2 3．发明了“联合制碱法”的科学家是 【 】 A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲 4．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是 【 】 A．小麦粉 B．大葱 C．牛肉 D．红薯粉条 5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 【 】 A．金和金刚石 B．水和氨气 C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜 6．右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 【 】 A．该反应属于复分解反应 B．该反应中元素的化合价没有变化 C．图中的两种化合物都属于氧化物 D．该反应所得生成物的质量比为 1:1 7．下列有关化学实验的说法中不正确的是 【 】 A.用高锰酸钾制 02 时，反应试管的管口应略向下倾斜 B．做铁在 02 中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙 C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水 D．用金属和酸制 H2 时，可采用与制 C02 相同的发生装置 8．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 【 】 A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 C．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 9．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 【 】 A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃时，30 g 乙加到 100 g 水中形成饱和溶液 

C．t2℃时，各 100 g 饱和溶液降温至 tl℃析出固体甲多于乙 D．t2℃时，75 g 甲的饱和溶液中加 100 g 水得到 20%的溶液 10.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 【 】 A．铝和硫酸铜溶液 C．氧化铁固体和盐酸 B．硫酸和烧碱溶液 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 11.下列事实的结论或解释中不正确的是 【 】 A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C．酸碱中和反应都能生成水——实质是 H+与 OH-- 结合生成了 H2O D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 12.在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于 原 NaCl 溶液质量的 1/4。则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为 【 】 A.40% B.30% C.20% D.10% 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 13.元素周期表是学习化学的重要工具，右图是表中的一 格， 其中 A 表示_____________________________； B 表示_________________________________ 14.空气的成分中体积分数最大的是____；人体中含量最高的金属元素是____；形成化 合物种类最多的元素是_____________________。 15.食盐水中含有杂质 CaCI：和 Na2SO4，依次加入过量 BaCl2 和 Na2C03 溶液后过滤， 滤液中溶质为____________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。 向食盐水中通 NH3 和 CO2 可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________________。 （提示：BaSO4、BaCO3 难溶于水） 16. 一定条件下，4.8 g CH4 与 16.0 g O2 恰好完全反应，生成 10.8 g H2O、4.4 g CO2 和物 质 X。则 X 的质 量为_____________g；该 反应方 程式中 O2 与 X 化学 计量数 之比为 ____________。 17.在充满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因 是_______________________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液 反应生成 H2 和 NaAlO2，该化学方程式为________________________________________。 18.A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略 去）。 (1)若 A 是紫红色金属，D 为难溶性碱。则 D 的化学式为____，由 C 转化 为 A 的化学方程式为___________________________________。 (2)若 A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，A 与水化合得 B，C 是白色 难溶固体。则 B 的一种用途是________________________________________， 由 D 转化为 C 的化学方程式为_________________________________________________。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 12 分） 19.（2 分）能源是人类生存和发展的基础。 (1)可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？ (2)氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可） 

20.（3 分）用化学方程式表示下列反应原理。 (1)用电解水的方法制取氢气。 (2)用磁铁矿石（含 Fe3 O4）炼铁。 (3)实验室制取氧气。（写出一个即可） 21.（3 分）生产、生活中常需配制溶液。 (1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________g。 (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操 作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用 量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③ 称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 22.（4 分）NaOH 是化学实验中常用的试剂。 (1)将某 NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边 图像合理的是________（填“甲”或“乙”）。 (2)向长期敞口放置的 NaOH 溶液中滴加盐酸时，意 外发现有气泡产生，请解释其原因。 (3)向足量某 NaOH 溶液中通入 CO2，反应后溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有 NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。 （提示：Na2CO3 溶液呈碱性） 四、综合应用题.（共 10 分） 23.化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是____（填字母代号）。 a．烧杯 b．量筒 d．蒸发皿 (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 c．试管 ①A 中反应的化学方程式为___________________________________________________。 ②若将 A、B 连接，A 中产生的气体并不能使 B 中的溶液变浑浊，这是为什么？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接 顺序为：a 接________、_________接________、________接________。 (3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。 

①X 为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_____________________________________。 ②操作 I 和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？ (4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸 4.9 t（H2SO4 的 质量分数为 20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量 氧化铜中并加热（H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。 注意事项： 1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 一、选择题（每小题 1 分，共 12 分） 题号 1 答案 D 2 B 3 A 4 C 5 B 6 C 7 C 8 A 9 D 10 B 11 A 12 D 二、填空题（每空 1 分，共 16 分） 碳（或 C） NH 4 Cl 钙(或 Ca) 漏斗 13.元素符号 相对原子质量 14.氮气（或 N2） 15. NaCl、Na2CO3 16. 5.6 5:2 17. C02 气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlIO2 + 3H2 ↑ 18. (l)Cu(OH)2 CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4（或 CuCl2 + Zn == Cu + ZnCl2 等） (2)改良酸性土壤（或作建筑材料等） CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCI [或 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 等] 三、简答题 （共 12 分） 19．(1)温度达到可燃物的着火点。 （1 分） (2)燃烧产物是水，不污染环境。（或燃烧热值高等。） （1 分） 20. (1)2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ （1 分） 通电 (2) Fe3O4 + 4CO ===== 3Fe + 4CO2（1 分） 高温 (3)2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑（或 2H2O2 ====== 2H2O + O2↑等）（1 分） △ MnO2 

21. (1)0.9（1 分） (2)①和③。操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。（2 分） 22．(1)乙（1 分） (2)NaOH 变质生成了 Na2CO3，盐酸与 Na2 CO3 反应生成了 CO2。（1 分） (3)取反应后的溶液，加入足量 CaCl2 溶液（或 BaCl2 溶液等），静置，取上层清液滴加 酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为 Na2CO3 和 NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有 Na2 CO3。（2 分） 四、综合应用题 （共 10 分） 23. (1) b （1 分） (2)①CaCO3 +2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O ②浓盐酸易挥发，使 CO2 中混有 HC1，不能生成 CaCO3 沉淀。 ③g f e d h (3)①锌（或 Zn）（1 分） ZnSO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + Zn(NO3)2（1 分） ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 （1 分） （1 分） （1 分） (1 分) △ (4)解：设理论上最多可生产铜的质量为 x。 因为：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和 H2 + CuO===Cu + H2O 可得关系式：H2SO4 ～ H2 ～ Cu △ 98 4.9t 20%  4.9 t × 20% 98 64 x   x 4.9t 20% 64   98 64 x  0.64 t 答：理论上最多可生产铜的质量为 0.64 t 。 （1 分） （1 分） （1 分）