2020 年天津高考化学试题及答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分,考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷 1
至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试
用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题
卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
注意事项:
第 I 卷
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选
涂其他答案标号。
2.本卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:H1
O16
S32
Co 59
Cu 64
Zn 65
Ba 137
1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84 消毒液”的主要有效成分是
A.NaOH
B.NaCl
C. NaClO
D. Na2CO3
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之……”,受此启发为人
类做出巨大贡献的科学家是
A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜
D.张青莲
3.下列说法错误的是
A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
B.油脂的水解反应可用于生产甘油
C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
4.下列离子方程式书写正确的是
A.CaCO3 与稀硝酸反应: 2
3
CO 2H H O CO
2
2
B.FeSO4 溶液与溴水反应: 2
2Fe
Br
2
3
2Fe
2Br
C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应:
H C O 2OH C O 2H O
2
4
2
2
4
2
2
D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:
2
2C H O CO H O 2C H OH CO
3
6
5
2
2
6
5
5.下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制 50.00mL
0.1000mol.L−1
Na2CO3 溶液
除去 Cl2 中的 HCl
蒸馏用冷凝管
盛装 Na2SiO3 溶液的试剂瓶
A
B
C
D
6.检验下列物质所选用的试剂正确的是
待检验物质
海水中的碘元素
SO2 气体
溶液中的 Cu2+
溶液中的 NH4
+
A
B
C
D
所用试剂
淀粉溶液
澄清石灰水
氨水
NaOH 溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
7.常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是
K
A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液,前者的 pH 较大,则 a
(H C O O H )
K
(H F)
a
B.相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7,则溶液中
c
3CH COO
c
Na
c
H
c
OH
K
C.FeS 溶于稀硫酸,而 CuS 不溶于稀硫酸,则 sp
(FeS)
K
sp
(CuS)
D.在
1mol L Na S
2
1
溶液中,
c
2
S
c
HS
c
H S
2
1
1mol L
8.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
最高价元素
氧化物的水化物
分子式
X
Y
Z
W
H3ZO4
1.57
0.70
13.00
0.1mol L
溶液对应的 pH(25℃) 1.00
1
A.元素电负性:Z
9.关于
的说法正确的是
A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子
B.分子中共平面的原子数目最多为 14
C.分子中的苯环由单双键交替组成
D.与 Cl2 发生取代反应生成两种产物
10.理论研究表明,在 101kPa 和 298K 下, HCN(g)
HNC(g)
异构化反应过程的能量变化如图所示。下
列说法错误的是
A.HCN 比 HNC 稳定
B.该异构化反应的
H
59.3kJ mol
1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂,可以改变反应的反应热
11.熔融钠−硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
2Na
(x=5~3,难溶于熔融硫)。下列说法错误..的是
x 放电
S
充电
Na Sx
2
A.Na2S4 的电子式为
Na [: S : S : S : S :] Na
B.放电时正极反应为
C.Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极
..
..
..
..
S 2Na
x
2
2e Na Sx
2
D.该电池是以
12.已知
Co H O
2
2
A l O
N a
呈粉红色,
2
6
3
为隔膜的二次电池
CoCl
4
2
呈蓝色,
ZnCl
4
2
为无色。现将 CoCl2 溶于水,加入浓盐
酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:
Co H O
2
2
6
4Cl
CoCl
4
2
6H O
2
H
用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:
以下结论和解释正确的是
A.等物质的量的
Co H O
2
6
2
和
CoCl
4
2
中σ键数之比为 3:2
B.由实验①可推知△H<0
C.实验②是由于 c(H2O)增大,导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性:
ZnCl
2
4
CoCl
2
4
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共 4 题,共 64 分
13.(15 分)Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题:
(1)Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为,基态 Fe 原子的电子排布式为。
(2)CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA,则 CoO 晶体的密度为 g﹒cm−3:三种
元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为。
(3)Fe、Co、Ni 能与 Cl2 反应,其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物,由此推断 FeCl3、CoCl3 和 Cl2 的氧化性由
强到弱的顺序为,Co(OH)3 与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:。
(4)95℃时,将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中,经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图 2 所示,当
H SO
2
4
大于 63%时,Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于 Ni 与 H2SO4 反应很慢,而与稀硝酸反应很
快,工业上选用 H2SO4 和 HNO3 的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度,在硫酸中添加 HNO3
的方式为(填“一次过量”或“少量多次”),此法制备 NiSO4 的化学方程式为。
14.(18 分)天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,可通过以下路线合成。
已知:
(Z=—COOR,—COOH 等)
回答下列问题:
(1)A 的链状同分异构体可发生银镜反应,写出这些同分异构体所有可能的结构:。
(2)在核磁共振氢谱中,化合物 B 有组吸收峰。
(3)化合物 X 的结构简式为。
(4)D→E 的反应类型为。
(5)F 的分子式为,G 所含官能团的名称为。
(6)化合物 H 含有手性碳原子的数目为,下列物质不能与 H 发生反应的是_________________(填序号)。
a.CHCl3
b.NaOH 溶液
c.酸性 KMnO4 溶液
d.金属 Na
(7)以
和
为原料,合成
,在方框中写出路线流程图(无
机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选)。
15.(17 分)为测定 CuSO4 溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:
Ⅰ.甲方案
实验原理:
实验步骤:
CuSO BaCl BaSO
4
4
2
CuCl
2
(1)判断 SO4
2−沉淀完全的操作为。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。
(4)固体质量为 wg,则 c(CuSO4)=mol·L−1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得 c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理:
Z n + C u S O = Z n S O + C u
4
4
Zn H SO ZnSO H
2
4
2
4
实验步骤:
①按如图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器 A、B、C、D、E 中加入图示的试剂
④调整 D、E 中两液面相平,使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置,读数并记录。
⑤将 CuSO4 溶液滴入 A 中搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温,移动 E 管,保持 D、E 中两液面相平,读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。
a.反应热受温度影响
b.气体密度受温度影响
c.反应速率受温度影响
(8)Zn 粉质量为 ag,若测得 H2 体积为 bmL,已知实验条件下
2H
1
d g L
,则
c(CuSO4)_____________mol·L−1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E 管液面高于 D 管,未调液面即读数,则测得 c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4 溶液的浓度:(填“是”或“否”)。
16.(14 分)利用太阳能光解水,制备的 H2 用于还原 CO2 合成有机物,可实现资源的再利用。回答下列问题:
Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中,光照时可在其表面得到产物
(1)图 1 为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为。
(2)若将该催化剂置于 Na2SO3 溶液中,产物之一为
2-
4SO ,另一产物为。若将该催化剂置于 AgNO3 溶液中,
产物之一为 O2,写出生成另一产物的离子反应式。
Ⅱ.用 H2 还原 CO2 可以在一定条件下合成 CH3OH(不考虑副反应)
C O (g )+ 3 H (g )
2
2
C H O H (g )+ H O (g ) Δ
< 0H
3
2
(3)某温度下,恒容密闭容器中,CO2 和 H2 的起始浓度分别为 a mol·L−1 和 3 a mol·L−1,反应平衡时,
CH3OH 的产率为 b,该温度下反应平衡常数的值为。
(4)恒压下,CO2 和 H2 的起始物质的量比为 1∶3 时,该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜
时甲醇的产率随温度的变化如图 2 所示,其中分子筛膜能选择性分离出 H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。
②P 点甲醇产率高于 T 点的原因为。
③根据图 2,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为°C。
Ⅲ.调节溶液 pH 可实现工业废气 CO2 的捕获和释放
(5) 2
3CO 的空间构型为。已知 25℃碳酸电离常数为 Ka1、Ka2,当溶液 pH=12 时,
H CO : HCO : CO
1: ______ : ______
。
c
c
c
2
3
3
2
3
化学参考答案
I 卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分。
1
C
2
A
3
D
4
B
5
B
6
C
7
A
8
A
9
A
10
D
11
C
12
D
Ⅱ卷共 4 题,共 64 分。
13.(共 15 分)
(1)第四周期第Ⅷ族
2
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或
6
2
6
6
2
2
[A r]3d
6
2
s4
(2)
23
3 10
aN
A
3
NiO CoO FeO
C oC l >C l >FeC l
3
2
(3)
3
2Co(OH)
3
6H Cl
+2
2
2Co
Cl
2
6H O
2
(4)随 H2SO4 质量分数增加,Ni 表面逐渐形成致密氧化膜
少量多次
3Ni+3H SO 2HNO 3NiSO 2NO 4H O
或
3
2
4
4
2
2H O
2
Ni H SO 2HNO NiSO 2NO
2
4
3
4
2
14.(共 18 分)
(1) 2
H C = C H C H C H O
2
(2)4
(3)
(4)加成反应