2017年广东暨南大学基础化学考研真题.doc-资料库

第1页 / 共5页

第2页 / 共5页

第3页 / 共5页

第4页 / 共5页

第5页 / 共5页

2017 年广东暨南大学基础化学考研真题招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502 材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204 材料工程（专业学位）考试科目级代码：821 基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸上，写在本试题上一律不给分。一．选择题（选择正确答案的序号填入括号内，共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1. 反应 X+YZ ，其速度方程为 v = k [X]2[Y]1/2，若 X 与 Y 的浓度都增加 4 倍，则反应速度增加多少倍 ( ) A. 4 B. 8 C. 16 D. 32 2. 合理的一组量子数（n，l，m，Si）是 ( ) A. 3, 0, -1, +1/2 B. 3, 1, 2, +1/2 C. 3, 1, -1, -1/2 D. 3, 1, -1, 0 3. 质量摩尔浓度的单位是：（） A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 4. 下列量子数取值错误的是: （） A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 5. 下列物质酸性最弱的是哪个？（） A. 3POH 4 B. HClO 4 C. H 3AsO 4 D. 3AsOH 3 6. 下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是: （） A. HCl HBr HI HF B. HI HBr HCl HF C. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI 7. 下列物质熔点最高的是哪个？（） A. SiC B. SnCl 4 C. 3AlCl D. KCl 8. 酸碱滴定中，选择指示剂时，可不考虑哪个因素 ( ) A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂分子量大小 9. 考试科目：基础化学 Fe3O4 中铁的氧化数是：（）共 4 页，第 1 页 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3

10. 下列关于分子间力的说法正确的是: （） A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 11. 10-8 mol/L 的盐酸溶液的 pH 值是 ( ) A、8 B、7 C、略小于 7 D、约为 3 12. 定量分析工作要求测定结果的误差：（） A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 13. AgCl 在纯水中的溶解度比在 0.10 mol·L-1 ，NaCl 溶液中的溶解度大： (AgCl：Ksp = 1.77  10-10) （） A．约 7.5  103 倍 B．约 7.5  102 倍 C．约 75 倍 D．不是以上数据 14. 以下说法正确的是: ( ) A.透射比 T与浓度呈直线关系。 B. 摩尔吸光系数随波长而变。 C. 比色法测定 MnO4 -选红色滤光片，是因为 MnO4 -呈红色。 D.玻璃棱镜适于紫外区使用。 15. 在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 16. 某反应在平衡时其转化率为 30%，在有催化剂存在的情况下，其转化率 ( ) A. 等于 30% B. 大于 30% C. 小于 30% D. 不能确定 17. 酸碱滴定中，选择指示剂时，可不考虑哪个因素 ( ) A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂分子量大小 18. 不挥发的溶质溶于水后会引起（） A. 沸点降低 B. 熔点升高 C. 蒸气压升高 D. 蒸气压下降 19. 对于基元反应而言，下列叙述正确的是 ( ) A. 反应级数和反应分子数总是一致的

B. 反应级数总是大于反应分子数 C. 反应级数总是小于反应分子数 D. 反应级数不一定与反应分子数一致 20. 反应的焓变可代表 KCl 晶格能的是: （） A. K+(g) + Cl-(g) = KCl(s) B. K(g) + Cl(g) = KCl(s) C. K(s) + Cl(s) = KCl(s) D. K(s) + 2 1 Cl2(g) = KCl(s) 21. 使用玻璃坩埚过滤沉淀时，倒入溶液与减压的操作顺序应是: （） A. 同时进行 B. 先减压，后倒溶液 C. 先倒溶液，后减压 D. 不一定减压过滤 22. 以下试剂能作为基准物的是: （） A. 分析纯 CaO B. 分析纯 SnCl2·2H2O C. 光谱纯三氧化二铁 D.99.99%金属铜 23. 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是：（） A．CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) B．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) C．2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) D．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) 24. 在 Cr2O7 2+ I + H+  Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为：（） A．1，3，14，2，1 1 ，7 2 B．2，6，28，4，3，14 C．1，6，14，2，3，7 D．2，3，28，4，1 ，14 1 2 25. 下列物质中沸点最高的是（） A、CHCl3 B、CH2I2 C、CH2Cl2 D、CHICl2 二．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分） 1. 298K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm Ө (B，298K)= 0 。（） 2. 在所有原子中，3p 能级的能量均比 3s 的能级能量高。 ( ) 3. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。（）

4. 1mol 100℃，101 325Pa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。（） 5. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物的浓度为一定值。（） 6. 一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。( ) 7. 电子亲和能最大的元素是氟。 ( ) 8. 对于所有零级反应来说，反应速率常数均为零。 ( ) 9. 系统状态一定，状态函数就有确定的值。( ) 10. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。（）三．填空题（共 10 小题，每空 1 分，共 25 分） 1. 为降低某电对的电极电势，可加入能与态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电极电势，可加入能与态形成稳定配合物的配位剂。 2. 氧化还原电对中，若氧化型物质生成沉淀，则电极电势将；若还原型物质生成弱酸，则电极电势将。 3. 已知反应 2NO+Cl2→2NOCl 为基元反应，其速率方程式为；总反应是级反应。 4. 酸度对 EDTA 配合物的稳定性有很大影响，酸度越高，配合物越，条件稳定常数 K' MY 越。 5. 根据质子酸理论，HCO3 - 的共轭碱是，PO4 - 的共轭酸是，H2O 的共轭酸是。 6. 命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3 为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。 7. 某元素价电子构型是 4s24p4，则该元素是第周期族的元素。 8. 一个rHm O― > 0 的反应，在rSm O― 、温度时可能自发进行。 9. 一瓶 HNO3 溶液的标签上写有: HNO3 相对分子质量: 63.0, 密度: 1.42 g·cm-3, 质量分数: 70.0 %, 则此溶液的物质的量浓度为。 10. 相同温度下，BaSO4 在 KNO3 溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称为。 11. 在 NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液，主要产物是。

12. 金属钠和钾应保存在里，金属锂应保存在里。四．简答题（共 2 小题，第 1 小题 5 分，第 2 小题 10 分，共 15 分） 1. 为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？ 2. C 和 Si 属于同族元素，为什么 CO2 形成分子晶体而 SiO2 却形成原子晶体？五．计算题（共 3 小题，第 1 题 10 分，第 2、3 题各 15 分，共 40 分） 1. 在锥形瓶中盛放 20.00cm3 0.1mol·L-1 醋酸溶液,逐滴加入 0.1 mol·L-1NaOH 溶液，试计算： (已知 Ka(HAc) = 1.76×10-5)。 ⑴ 0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH 值和醋酸的解离度。 ⑵ 当加入 10.00cm3 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液后，混合溶液的 pH 值 ⑶ 当加入 20.00cm3 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液后，混合溶液的 pH 值 2. 在含有 Cl-和 CrO4 2-离子浓度均为 0.010 mol/L 的混合溶液中，当慢慢滴加 AgNO3 溶液时， AgCl 和 Ag2 CrO4 哪个先沉淀出来？Ag2 CrO4 沉淀时，溶液中 Cl- 是否完全沉淀？已知 AgCl 的 Ksp=1.56 10-10 ，Ag2 CrO4 的 Ksp=8.8 10-12 3. 在 298K 时，将 Fe3＋/Fe2＋电极和 Ag＋/Ag 电极构成原电池。已知 Fe 3  / Fe 2  =0.771V, =0.799 V, [Fe3＋]=1.00mol·L－1, [Fe2＋]=0.01mol·L－1, [Ag＋]=1.00mol·L  Ag / Ag －1, (1) 计算原电池的电动势，写出原电池符号；（2）写出电池反应，并计算其平衡常数。

资料库

2017年广东暨南大学基础化学考研真题.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料