2019山东省日照市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2019 山东省日照市中考化学真题及答案班级:________ 姓名:________ 学学校:________ 号:________ 一、单选题（共 12 小题） 1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（） A．用布袋代替塑料袋购物 B．自带水杯出行，不用一次性纸杯 C．为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹 D．用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车 2.下列实验操作正确的是（） A．读出液体体积 B．测溶液的 pH C．过滤 D．稀释浓硫酸 3.下列对实验现象的描述，正确的是（） A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

4.下列做法不正确的是（） A．将 NaOH 固体放在称量纸上进行称量 B．油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 C．加热 KMnO4 制取氧气，把盛有 KMnO4 的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的 NaHCO3 溶液 5.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（） A．用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶 B．食用加碘盐可预防骨质疏松 C．补充维生素 A 可预防坏血病 D．铝镁合金属于复合材料 6.下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（） A．氮气熔、沸点低，可用作保护气 B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨 D．小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂 7.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案 A B C D CO2（HCl）先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸干燥 CuCl2（FeCl2）先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 MnO2（KCl）先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 NaCl（Na2CO3）先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 8.下列关于物质鉴别的说法不正确的是（） A．只用稀盐酸就可以鉴别 Fe、C、CuO 三种黑色粉末 B．只用酚酞就可以鉴别 NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液 C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别 NaCI、NaOH、NH4NO3 三种固体 D．不需要其它任何试剂就能鉴别 Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2 四种溶液

9.密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（） A．反应生成甲和丙的质量比为 8：1 B．乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．丁一定是化台物 10.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的 CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2 溶液 ②Na2CO3 溶液 ③NaOH 溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的 NaC1 固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（） A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①② 11.下列图象中正确反映了其对应操作的是（） A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B．向 NaOH 溶液中不断加入水

C．将浓硫酸敞口放置在空气中 D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸 12.下列说法正确的是（） A．根据质量守恒定律，2gH2 跟 8gO2 完全反应，可得到 10H2O B．用含 Fe2O385%的赤铁矿 160t，理论上可生产 100t 含杂质 4.8%的生铁 C．各取 10g 镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的 H2 多，说明镁的金属活动性比锌强 D．将 l0gCuSO4•5H2O 与 90gH2O 混合，固体完全溶解，可得 100g 溶质的质量分数为 10%的 CuSO4 溶液二、填空题（共 4 小题） 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第 2 周期 I A 族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的

位置可表示为。（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为。（3）位于第 4 周期ⅣA 族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是，其原子核内有个质子，属于（填“金属”或“非金属”）元素。（4）某粒子的结构示意图如图 2 所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为（取整数）；若该粒子为+3 价阳离子，则 x＝。 14.如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）P 点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为。（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。（5）下列说法正确的是（填字母序号）。 A．将甲物质的溶液由 t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由 t2℃升温至 t3℃时，其溶质质最分数增大 C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙 15.我国科学象研究出碳化钼（Mo2C）负载金（Au）原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和 H2O 在 120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：（I）反应微观模型中，共有种元素。（2）该反应过程中：

①构成催化剂的各原子（填“有”或“没有”）变化。 ②对 H2O 起吸附催化作用的物质是（填化学式）。（3）上述反应的化学方程式为（须注明反应条件），该反应（填“是” 或“不是”）置换反应，反应中有种元素的化合价发生变化。 16.甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式：。（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：。（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与 AgNO3 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式：，该反应的基本反应类型是。三、实验探究题（共 2 小题） 17.铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤 1：利用如图所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，将导管 a、b 处的止水夹 k1、k2 夹紧。步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内三处铁丝表面的变化情况。回答下列问题：（ 1 ）步骤 1 中，检验 U 形管内已充满 O2 的方法

是。（2）步骤 2 中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式），② 处可能观察到的现象是，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强” 或“弱”）。（3）待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开止水夹 k2，观察到现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了 O2。（4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：。 18.某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为（填接口处字母标号）；仪器①的名称是。（2）利用如图装置测定水的组成（尾气处理装置及 H2 验纯等操作均未列出）

①下列操作的正确顺序为（填字母序号）。 a．点燃酒精灯 b．通入 H2 c．停止通人 H2 d．熄灭酒精灯 ②装置 C 的作用是。（3）若装置 A 中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为 m1，装置 B 和其中的物质在反应前后的质量差为 m2，则水中 H、O 元素的质量比为 ﹣ （用含 m1、m2 的代数式表示）。四、计算题（共 1 小题） 19.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被 H2 还原的氧化铜粉末（含 Cu 和 CuO）7.2g 置于烧杯中，向其中加入 50g 稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，加 NaOH 溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）Cu 和 CuO 的混合物中，Cu 元素和 O 元素的质量比。（写出计算过程，下同）（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）a 的值。

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