2006年贵州黔南普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2006 年贵州黔南普通高中会考化学真题及答案注意事项: 1. 本试卷满分 100 分 , 考试时间 120 分钟。 2. 用圆珠笔或钢笔直接答在试卷中。 3. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 4. 都匀市考生必需填写座位号，其它地区考生不填写座位号，更不能将考号填入座位号内。可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ba—137 一、选择题（本题包括 15 小题。每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确的选项序号填入下表相应位置。） 1. 下列变化中，属于物理变化的是 (A)氯气漂白纸浆 (B)碘受热升华 (C)氯气和氢气混合见光爆炸 (D)钢铁生锈 2. 下列物质中,属于混合物的是 (A)水煤气 (B) 液氧 (C)胆矾 (D)液氨 3. 下列物质中,硫元素的化合价最高的是 (A)Na2S (B)SO2 (C)S (D)Na2SO4 4. 金属钾或钾离子焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，呈现的颜色是 (A)红色 (B)黄色 (C)紫色 (D)蓝色 5. 下列物质中，室温下难溶于水的是 (A)KCl (B)Ba(OH)2 (C)MgCl2 (D)AgBr 6. 下列选项中，互为同位素的是 (A)H2O 和 H2O2 (B)35Cl 和 37Cl (C)金刚石和石墨 (D)NO2 和 N2O4 7. 实验室中用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，在下列物质中不可能生成的产物是 (A)H2O (B)CO2 (C)SO2 (D)H2 8. 下列物质的水溶液中，加入 FeCl3 溶液时,无明显现象的是 (A)NaCl 溶液 (B)KSCN 溶液 (C)苯酚溶液 (D)NaOH 溶液 9. 用下列物质与新制 Cu(OH)2 混合加热，不可能观察到红色沉淀的是 (A)乙醛 (B)乙醇 (C)甲酸 (D)甲酸甲酯 10. 下列选项中，不能使溴水褪色的是

(A)乙烯 (B)裂化汽油 (C)SO2 气体 (D)饱和 NaCl 溶液 11. 下列物质中能与 Al 反应，生成 H2 的是 (A)醋酸 (B)浓硫酸 (C)浓硝酸 (D)稀硝酸 12. 下列分子的空间结构呈正四面体型．．．．．的是 (A)H2O (B) NH3 (C) CH4 (D) CO2 13. 下列物质中属于聚酯类高分子．．．．．．化合物的是 14. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度．．．．．．最大的是 (A)100ml 1.0mol/L 的 NaCl 溶液 (B)150ml 0.5mol/L 的 AlCl3 溶液 (C)50ml 1.0mol/L 的 MgCl2 溶液 (D)250ml 1.0mol/L 的 KCl 溶液 15. 肼(N2H4)是一种高能航空燃料，可用作运载火箭的推进剂。已知某运载火箭采用该燃料，在燃烧过程中，火箭尾部可以观察到有红棕色气体生成，试推测该红棕色气体可能是 (A)N2 (B)NO (C)NO2 (D)H2O 二、选择题（本题包括 5 小题。每小题 3 分，共 15 分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确的选项序号填入下表相应位置。） 16. 下列过程中利用了盐类水解反应的是 (A)鸡蛋清水溶液中加入 NaCl 析出鸡蛋清 (B) AlCl3 溶液中加少量 NaOH 产生白色沉淀 (C)泡沫灭火器用于灭火 (D)配制 FeSO4 溶液时加入新铁钉 17. 下列现象不能使用勒沙特列原理解释的是 (A)盛夏，打开冰镇啤酒瓶盖后产生大量泡沫 (B)工业生产 NH3 时，不断从产物中分离出 NH3 (C)加热促进醋酸电离 (D)用铁粉替代铁钉与酸反应加快生成 H2 的速率 18. 下列化学式中，能代表纯净物的是 (A) CH4 (B)C6H6 (C)C4H10 (D)C5H10 19. 下列离子方程式书写正确的是 A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO 2 D．Al2O3 溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===AlO  4 ===BaSO4↓ 2 +H2O 20. 历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述

中不正确的是 A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是 C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物三、（本题包括 8 小题。共 32 分） 21. (3 分) 写出下列反应的化学方程式： (1) 有镍催化剂存在并加热到 180-250 ℃ ，苯与氢气加成 ________________________________。 (2)苯酚溶液中加入过量的浓溴水__________________________________________。 (3) 点燃的镁条伸入盛有 CO2 气体的集气瓶中 _______________________________________。 22. (5 分)下表是短周期中 10 种元素在周期表中的位置 IA ① ⑤ IIA IIIA IVA ② ⑦ ⑥ VA ③ VIA VIIA O ④ ⑨ ⑧ ⑩ 根据元素在上表中的位置，回答下列问题：（用相应的编号填空．．．．．．．．） (1) 写出编号⑩的元素的原子结构示意图_______________________。 (2) 在编号②至⑨的元素中，原子半径最小的是________；没有正化合价的元素是________；有两性的金属元素是_________。 (3) 写出编号为⑤的元素的单质的最高价氧物的水化物与编号为⑨的元素的单质的氢化物在溶液中发生反应的离子方程式_________________________________________。 23. (3 分)某常见金属 A 及其化合物之间有如下的转化关系： Cl2 Δ 盐酸 A B A D NaOH 溶液 C（红褐色）置于空气中 NaOH 溶液 E（白色） (1)请写出 A、C 的化学式：A__________、C ____________。 (2)E→C 发生变化的化学方程式_______________________________

24. (3 分)分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。 (1)除去 SiO2 中混有的少量 CaCO3，可选用试剂____________。 (2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂____________。 (3)除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂____________。 25. (4 分)已知某无色透明的水溶液中只含有 4 种离子： (1)若该溶液中含有 Al3+、SO 2 4 离子，则另 2 种离子应是_______、_______(填离子符号) (2)当对该溶液加热时(忽略溶液体积变化)，离子浓度可以增大的是_____(填离子符号 ) ，离子浓度增大的原因是 __________________________________________________________。 26. (6 分)在醋酸钠溶液中存在如下平衡关系：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-， (1)其它条件不变时，加入 CH3COONa 固体，则平衡向________反应方向移动(填“正”或 “逆”)，C(CH3COO-)______(填“增大”或“减小”)，溶液的 PH______(填“升高” 或“降低”)。 (2)其它条件不变时，加入少量 NaOH 固体，则平衡向________反应方向移动(填“正” 或“逆”)，C(OH-)_______(填“增大”或“减小”)。 (3)如果要使平衡向正反应方向移动，同时溶液的 PH 降低，可以采用的方法是__________ 27. (5 分)已知有机化合物 B 可以发生银镜反应，室温下 D 是一种气体，同温同压下该气体密度是氢气的 14 倍。根据下列图示： (1)试写出 A、B、C 的结构简式：A ___________、B ___________、C ____________。 (2) 写出 A 与 E 在浓硫酸加热时发生反应的化学方程式。 (3)写出 D→C 反应的化学方程式______________________________________________。 28. (3 分)某混合物 M，含有 MgCl2、Al2O3，和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质

之间的变化：试写出沉淀 A、B、C 的化学式：A ___________、B _________、C _________。三、（本题包括 2 小题。共 14 分） 29. (10 分) 实验室常用浓盐酸和 MnO2 加热反应制取干燥纯净的 Cl2。下图是一位同学设计的实验装置图：各反应仪器中所装的试剂如下： A、浓 HCl B、MnO2 C、浓 H2SO4 D、饱和食盐水 F、NaOH 溶液回答下列问题 (1)指出图中 a、b、c仪器的名称： a_______________、b__________________、c________________ (2)这套装置中有哪些错误，请分别加以指出： ①________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________

(3)在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液各自起什么作用？ ①饱和食盐水的作用：___________________________________________________ ②浓 H2SO4 的作用：_____________________________________________________ ③NaOH 的作用：________________________________________________________ 30. (4 分)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了三套实验装置 (1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ___________。 (2)写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________________________。 (3) 如何检验氨气是否收集满 ( 简述操作方法、现象和结论 ) __________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________。四、（本题包括 2 小题。共 9 分） 31.(4 分) 某液态饱和一元醇（CnH2n+2O）的蒸气密度是相同状况下氢气的 23 倍，4.6 g 这种醇完全燃烧时生成 8.8g CO2 和 5.4 g H2O。通过计算写出这种醇的结构简式。 32. (5 分)取一定量的 NH4NO3 和(NH4)2SO4 固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的 NaOH 共热，在标准状况下收集到 6.72L NH3，；另一份加水完全溶解后，加入过量的 BaCl2 溶液得到 11．65g 白色沉淀。试计算： (1)原固体混合物中(NH4)2SO4 的质量。

(2)原固体混合物中氮元素的质量分数。 2006 年贵州黔南普通高中会考化学参考答案参考答案: 一、号项号项 1 B 9 B 2 A 10 D 题号选项 16 C 8 A 3 D 11 A 17 D 4 C 12 C 18 A 5 D 13 B 6 B 14 C 19 A 7 D 15 C 20 C 题选题选二、三、 21．(1) + 3H2 Ni 180-250℃ (2) (3)2Mg + CO2 2MgO + C 22． (1) (2)⑨、④、⑥ (3)OH- + H+ = H2O 23．(1)Fe、Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 24．(1)稀盐酸 (2)浓 NaOH 溶液 (3)溴水或酸性 KMnO4 25．(1)H+、OH- (2)H+ 、 Al3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+ 升高温度可以促进 Al3+的水解平衡向正反应方向移动，增大 H+浓度 26．(1)正反应方向、增大、升高 (2)逆反应方向、增大 (3)加水稀释或加稀盐酸等 27．(1)CH3CH2OH、CH3CHO、

(2)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (3)nCH2=CH2 28．Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2 29．(1)铁架台(带铁圈、铁夹)、圆底烧瓶、烧杯 (2) ①无酒精灯 ②无石棉网 ③C 瓶导气管进出囗位置错误 ④C、D 洗气瓶顺序错误（或 C、 D 瓶所装试剂顺序错误） (3) ①吸收氯气中的 HCl ②吸收 Cl2 中的水蒸汽 ③吸收多余的氯气(尾气处理)防止污染 30. (1)丙 (2)2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2 NH3↑+ 2H2O (3)用湿润的 PH 试纸或红色石蕊试纸在试管囗检验，观察试纸是否变蓝色，如果变蓝色则已经收满，如果未变蓝色则没有收满。 31．解：设饱和一元醇的化学式为 CnH2n+2O 则 3 2 CnH2n+2O + (14n+18)g 4.6g nO2 nCO2 + (n+1)H2O 44n g 18(n+1)g 8.8g 5.4g 解之 n=2 故为乙醇 CH3CH2OH (其它解法参照给分) 答：略 32．解：(1)设原混合物中含 NH4NO3、(NH4)2SO4 分别为 xmol、ymol 则 (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NH4Cl 1mol 0.5xmol 233g 11.65g 解之 x=0.1mol m(NH4)2SO4=0.1×132=13.2g NH  4 1mol ~ NH3 22.4L (2×0.5x+0.5y)mol 6.72L 解之 y=0.4mol 故原混合物总质量为：0.1mol×132g/mol + 0.4mol×80g/mol = 45.2g 含 N 元素的质量为(0.1mol×2 + 0.4mol×2) × 14g/mol = 14g N% = 14/45.2 × 100% = 31.0% 答：略

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