2014年辽宁省锦州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 年辽宁省锦州市中考化学真题及答案一、单项选择题 1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（） A．河水结冰 B．铜线导电 C．葡萄酿酒 D．石蜡熔化 2．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，消除 30%的氮氧化物，成为治理雾霾的新型材料．二氧化钛中钛元素的化合价为（ A． +1 D． +4 B． +2 C． +3 ） 3．下列物质中，属于纯净物的是（） A．加碘食盐 B．苏打水 C．白醋 D．蒸馏水 4．下列推理正确的是（） A．某固化化肥与熟石灰研磨产生氨味，可证明化肥一定是铵态氮肥 B．酸雨的 pH 小于 7， pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 C．唾液淀粉酶是生物催化剂，能催化生物体内的所有化学反应 D．利用洗洁精和汽油来清除衣服上的油污都属于乳化作用 5．下列生活中常见的物质加入水中，能形成溶液的是（） A．面粉 B．蔗糖 C．泥沙 D．植物油 6．在实际生活中，下列物质的用途与其物理性质有关的是（） A．氧气用于切割金属 B．稀盐酸能除去水垢 C．铁粉用作食品保鲜剂吸氧剂 D．干冰用于人工降雨 7．下列化学用语与含义相符的是（） A． Ca 2 +（钙离子） B． MgCl 3（氯化镁） C． 2H（ 2 个氢元素） D． O 2（ 2 个氧原子） 8．下列有关实验现象的描述正确的是（ A．硝酸铵溶于水时溶液温度升高 C．灼烧涤纶可闻到烧毛发的气味 9．下列有关说法正确的是（）） B．红磷在空气中燃烧产生白烟 D．铁丝在空气中燃烧产生黑色固体 A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种无素的物质一定不是化合物 B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 C．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（） A．在稀盐酸中： Na +、 C O 3 C．在氯化钠溶液中： K +、 Ca 2 +、 NO 3 2 -、 SO 4 2 - B．在氢氧化钠溶液中： H +、 Zn 2 +、 Cl - D．在硫酸铵溶液中： Na +、 Cu 2 +、 OH - - 11．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则 CaH2 与足量 Na2CO3 溶液之间发生反应的产物是（） A． CaCO 3、 NaOH 和 H 2 B． Ca（ OH） 2 和 H 2 C． NaOH 和 Ca（ OH） 2 D． Ca（ OH） 2、 CaCO 3 和 H 2 12．向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（ ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生生 ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产）

③滤渣中一定含有 Ag，可能有 Fe ⑤滤液中一定含有 Fe（NO3）2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al（NO3）3． ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 A． ① ③ ⑤ B． ① ④ C． ② ③ D． ② ④ ⑤ 二、填空题（共 5 小题，每空 1 分，共 18 分） 13．生活中处处有化学，写出符合下列要求的化学式：（1）碘酒中的溶剂 C2H5OH；（3）石灰石的主要成分 CaCO3； 14．（1）下图 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图：（2）天然气的主要成分 CH4；（4）人体中含量最多的物质 H2O 称上述 A、B、C、D 四种粒子中，属于同种元素的粒子是 CD（填序号，下同），化学性质相似的是 AB （2）用分子观点解释下列现象：墙内开花墙外香分子不断运动；液化石油气加压后贮存在钢瓶中分子间有间隔 15．水与我们的生活息息相关，请回答下列与水有关的问题：（1）水中鱼类可以呼吸，因为水中溶有 O2．（写化学式、名皆可）（2）吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法中，净化程度高的是蒸馏（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中降低水的硬度方法是煮沸（4）写出电解水的化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 16．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸平的主要成分是 Al（OH）3 和小苏打，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔 17．A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示 t2℃时完全溶解 30gA 物质至少需 100g 水．（2）t2℃时等质量的 A、B、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 C（序号下同）（3）现有 A、B、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B （4）将 t1℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温至 t 2℃时，最的所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞C＞A 三、简答题（共 3 小题，每空 1 分，共 18 分） 18．（1）人类的生活和生产都离不开金属材料，请回答下列问题： ①车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，耐用可有效防止与水和氧气接触而生锈，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ②铜器在潮湿的空气中易生锈，其成分为 Cu2（OH）2CO3，厨房中能用来除去铜锈的物质是食醋 ③废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义有节约金属资源（写出一条）（2）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关． ①PM2.5 是指大气中直径不超过 2.5 微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一．请写出一项能减少 PM2.5 污染的措施减少化石燃料的使用

②控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是增大燃料与空气的接触面积 19．粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠（4）为了完善原实验方案，你的做法是向溶液 A 中逐滴过量稀盐酸 20．A、B、C、D、E、F 及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：（1）甲为氧化物，能与溶液 A 反应得到黄色溶液，则甲的化学式为 Fe2O3 （2）乙为厨房中常用的调味品，可由 A、B 两种溶液发生中和反应得到，则 A 与 B 反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）固体 C 常用于改良酸性土壤，且 C 与 D 反应可得到 B，该反应属于基本类型中的复分解反应，其中 D 的化学式为 Na2CO3．指出 D 的一种用途制洗涤剂（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中 E 与 F 的物质类别相同，则 E 的化学式为 H2O．F 与 C 反应的化学方程式为 Ca（OH） 2+CO2=CaCO3↓+H2O 四、实验与探究题（共 3 小题，每空 1 分，共 20 分） 21．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器①的名称是集气瓶（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是 B（填选项字母），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

②密度 ③溶解性 ④可燃性（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）． ①颜色（4）若用装置 E 排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 a（填“a”或“b”）导管通入瓶内；若用装置 E 除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂 A（填写选项编号） A、浓硫酸（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用 D 装置（填选项字母）．若选 A 装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是棉花 22．规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提，下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题： B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、石灰水（1）图 A 所示实验的错误是倾倒液体时没有用玻璃棒引流；（2）图 B 所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（答出一点即可）；（3）图 C 所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小” 或“不变”），正确读出量筒内液体体积的方法是视线与凹液面的最低处保持平行；（4）图 D 所示实验的错误操作，可能导致的后果是酸液飞溅 23．已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到 6 个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间．实验混合溶液 28%稀硫酸/m/L 饱和 CuSO4 溶液 m/ L H2O/mL A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 8 F V5 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=30；V6=12；V9=17.5； ②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈暗灰色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与溶液的接触面积五、计算题（本大题包括 2 小题，共 8 分）

24．毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为 C10H15N．计算：（1）一个“冰毒”分子由 26 个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为 120：15：14 25．晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 0.4g 二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为 33.6g．（1）生成的气体的质量为 0.8g；（2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

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