2018年重庆巴南中考化学真题及答案B卷.doc-资料库

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2018 年重庆巴南中考化学真题及答案 B 卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 C1—35.5 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题包括 16 个小题。每小题 2 分，共 32 分）每小题只有个选项符合题意。 1．“川航 3U8633”的成功迫降，挽救了 128 条生命。迫降过程中属于化学变化的是（） A．玻璃破裂 B．轮胎变瘪 C．燃油燃烧 D．座椅摇晃 2．“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是（） A．开发清洁能源 C．净化汽车尾气 B．全面关停化工企业 D．研发易降解的塑料 3．用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（） A．氮气 B．五氧化磷 C．稀有气体 D．二氧化碳 4．下列肥料中含营养元素种类最少的是（） A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4H2PO4 D．KNO3 5．下列化学实验操作不符合规范的是（）镊子 A．横 B．平 C．竖 D．直 6．下列物质的分类正确的是（） A．葡萄糖——有机物 B．氯酸钾——氧化物 C．纯碱——碱 D．液氧——混合物 7．“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（） A．属于金属元素 B．元素符号 SI C．硅是地壳中含量最多的元素 D．单质硅由原子构成 8．“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是（） A．水是一种化学资源 B．电解水是验证水的组成的方法之一 C．水分子保持水的化学性质 D．在固态时水分子是静止不动的 9．下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（） A．氧气作供氧剂 B．碳酸钙作补钙剂 C．活性炭作吸附剂 D．小苏打作发酵剂 10．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（） A．H+ B．OH- C．H2O D．H 11．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）课题 3 金属资源的利用和保护 c 一、铁的冶炼原理：Fe2O3＋3CO=====高温 2Fe＋3CO2 不是置换反应赤铁矿的主要成分发生还原反应 d a b

A．a 处 B．b 处 C．c 处 D．d 处 12．已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房的清洁剂的 pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（） A．厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B．厨房清洁剂可能含有 NaOH C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 13．对于 2KMnO4 =====△K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是（） A．该反应属于分解反应 B．固体减少的质量等于生成 O2 的质量 C．MnO2 加快了反应速率 D．反应前后氧元素的化合价有变化 14．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）溶质的质量分数溶液的质量剩余固体的质量沉淀的质量 0 CuCl2 的质量 0 NaOH 的质量 0 Zn 粉的质量 0 AgNO3 的质量 A B C D 15．用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（） A．甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B．一氧化碳有毒但可灭火 C．浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D．农药有毒但能保护农作物 16．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和（ⅲ）将 t2℃三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（） A．曲线 Y 代表丙 B．曲线 X 代表乙溶解度 /g X Y Z 0 t1 t2 温度/℃ C．t2℃时，分别将 X、Y 的饱和溶液降温至 t1℃，X 析出的晶体一定比 Y 多 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 20 分） 17．（3 分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。（1）上述元素中（填符号）是人体内含量最高的金属元素。（2）硫原子的结构示意图为，则 S2-的电子数为。（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为。 +16 2 68 18．（3 分）重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是（填序号）。 A．土豆片 B．莴笋尖 C．鹌鹑蛋 D．苕粉条

（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式。（3）乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的（填序号）。 A．铝合金护栏 B．塑料救生衣 C．真皮椅套 D．钢制甲板 19．（4 分）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。铁粉布包石灰石包 —H2O 实验 1 通 CO2 乒乓球实验 2 （1）实验 1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。将铁粉换成下列物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。 A．NaCl B．NaOH C．CaO （2）实验 2 中，通入 CO2 一段时间，右边乒乓球（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量 NaOH 溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。 20．（5 分）老师要求用规定量的 BaCl2 溶液与适量的 Na2SO4 溶液制备 BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把 Na2CO3 溶液当成 Na2SO4 溶液，而此时 BaCl2 溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备 BaSO4 的实验。整个实验流程如下图所示： BaCl2 溶液适量 Na2CO3 反应①，操作Ⅰ 固体 B 过量试剂 M 反应② 溶液 b 适量试剂 N 反应③ BaSO4 气体溶液 a 操作Ⅱ 固体溶质（1）反应②的化学方程式为，溶液 b 中的溶质有。（2）反应③的基本反应类型为。（3）操作Ⅱ的名称为。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的 BaSO4 质量与原方案得到的 BaSO4 质量是否相等? （填“是” 或“否”）。 21．（5 分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是。（2）探究 Al 与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去（填化学式）。（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是（填序号）。 A．将 Sc 投入 CuSO4 溶液中有红色物质析出

B．仅用 Fe(NO3)2 溶液、Sc(NO3)3 溶液、Ag 能验证钪和铁的活动性强弱 C．仅用 Fe、Sc、稀 H2SO4 溶液能验证钪和铁的活动性强弱（4）已知 Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成+3 价化合物。写出该反应的化学方程式。三、实验题（本大题包括 2 个小题共 11 分） 22．（5 分）回答下列有关实验基本操作和设计的问题。（1）量取 18.0mL 蒸馏水最好选用的量筒规格是（填序号）。 A．5mL B．10mL C．25mL D．100mL （2）向如右图所示烧杯中，加入适量的（填序号），可能引燃铜片上白磷的白磷。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化纳（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板 1～6 号的孔穴中先加入如右图所示的试剂，再分别滴入 2 滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴（填孔穴编号）。（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。 ①反应的化学方程式为。 —铜片 —水紫色石蕊溶液水苹果汁氢氧化钠溶液 1 2 3 4 5 6 石灰水稀硫酸白醋 ②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是（填序号）。注射器 A B C D 23．（6 分）某未知气体 X 可能含有 CO、CH4 中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：（ⅰ）加热时，CH4 能与 CuO 反应生成 Cu、CO2 和 H2O；（ⅱ）20℃时，Ca(OH)2 和 Ba(OH)2 溶解度分别为：0.165g、2.1g。气体 X 足量 CuO M 浓硫酸足量 Ba(OH)2 溶液 A B C （1）仪器 M 的名称是，CH4 与 CuO 反应的化学方程式为。（2）气体 X 成分的猜想与探究猜想 1：只有 CO 猜想 2：只有 CH4 猜想 3：既有 CO 又有 CH4 ①实验时，先往装置中通一段时间的 N2，再通入气体 X 后加热，实验中有下列变化：变化 1：A 中玻璃管内黑色粉未逐渐变红变化 2：B 瓶增重变化 3：C 中出现浑浊根据变化（填“1”“2”或“3”），可知猜想 1 不成立。 ②根据上述变化仍无法确定气体 X 的成分，还需要测定（填序号），并进行定量分析才能得出结论。 a．实验前 A 中 CuO 的质量 b．B 瓶增重的质量 c．C 瓶增重的质量

（3）讨论和反思 ①C 中用 Ba(OH)2 溶液而不用 Ca(OH)2 溶液的原因是 ②从环保的角度，该装置还应进行的改进是四、计算题（本大题包括 1 个小题。共 7 分）。。 24．（7 分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热 100g 样品，得到固体 84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 =====△2CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量为 222。试计算：（1）Cu2(OH)2CO3 中质量分数最大的元素是。（2）若用 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? （计算结果精确到 0.1%）（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?

一、选择题（本大题包括 16 个小题。每小题 2 分，共 32 分）每小题只有个选项符合题意。参考答案 1～5：CBAAC 6～10：ADDCB 11～15：BCCDB 16：D 二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 20 分） 17．（3 分）（1）Ca （2）18 （3）MgCl2 点燃 18．（3 分）（1）C （2）C2H5OH+3O2===== 2CO2+3H2O （3）B 19．（4 分）（1）水和氧气（或 H2O 和 O2） BC （2）下降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 20．（5 分）（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2 和 HCl（合理即可）（2）复分解反应（3）蒸发结晶（4）是 20．（5 分）（1）生铁（2）Al2O3 （3）＞ B （4）2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑ 三、实验题（本大题包括 2 个小题共 11 分） 22．（5 分）（1）C （2）A （3）1 （4）①2H2O2===== MnO2 2H2O+O2↑ ②AD 23．（6 分）（1）酒精灯 CH4+4CuO =====△4Cu+CO2+2H2O （2）①2 ②bc （3）①20℃时，Ba(OH)2 溶解度比 Ca(OH)2 溶解度大，能吸收尽 CO2 ②在 C 装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）四、计算题（本大题包括 1 个小题。共 7 分） 24．（7 分）（1）氧元素（或 O）解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－84.5g==15.5g 由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44==9：22 生成水的质量为：15.5g× 9 31 == 4.5g 所得硫酸溶液的溶质质量分数为： 100g×98% 100g＋4.5g ×100%≈93.8% （3）设样品中碱式碳酸铜的质量为 x。 Cu2(OH)2CO3 =====△2CuO+H2O+CO2↑ 222 x 222 18 == x 4.5g 18 4.5g 解得 x == 55.5g

样品中碱式碳酸铜的质量分数为： 55.5g 100g ×100%==55.5% 答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为 93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为 55.5% 解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为 x，生成水的质量为 y。反应后固体的质量减少为：100g－84.5g==15.5g Cu2(OH)2CO3 =====△2CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少 222 x 222 62 == x 15.5g 18 62 == y 15.5g 18 y 62 15.5g 解得 x == 55.5g 解得 y == 4.5g （2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为： 100g×98% 100g＋4.5g ×100%≈93.8% 55.5g 100g ×100%==55.5% 答：略。

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