2019年福建省龙岩市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-27 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.30M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2019 年福建省龙岩市中考化学真题及答案一、本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． 1．（3 分）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（） A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH 【分析】根据食盐的主要成分是氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为 NaCl，不是 NaHCO3，故选项错误。 B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为 NaCl，不是 Na2CO3，故选项错误。 C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为 NaCl，故选项正确。 D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为 NaCl，不是 NaOH，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握食盐的主要成分是氯化钠是正确解答本题的关键。 2．（3 分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（） A．煤用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【解答】解：A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误。 B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。 C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误。 D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。

3．（3 分）《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（） A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐【分析】根据营养素的食物来源进行分析。【解答】解：肉类含有的主要营养素主要是蛋白质，“人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也是蛋白质。故选：A。【点评】识记六大营养素和营养素的食物来源是解决本题的关键。 4．（3 分）下图所示实验操作正确的是（） A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。故选：B。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5．（3 分）高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（） A．含 6 种元素 B．属于混合物 C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为 39：64 【分析】根据物质的组成、类别以及根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、高氯酸钾中含有三种元素，错误； B、高氯酸钾属于纯净物，错误； C、设高氯酸钾中氯元素的华合价为 x，则有（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7，错误； D、高氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为：39：（16×4）＝39：64，正确；故选：D。【点评】本题考查的是化学式的有关意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。 6．（3 分）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（） A．油锅着火，可用锅盖盖灭 B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D．为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂【分析】根据灭火的原理、材料的类别、洗洁精对油污的乳化作用以及甲醛对蛋白质的作用进行分析解答即可。【解答】解：A、油锅着火，可用钢盖盖灭，能隔绝氧气，正确； B、聚乙烯纤维，属于有机合成材料，正确； C、洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污，正确； D、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用于食品防腐，错误；故选：D。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 7．（3 分）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、 ②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）

A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化【分析】根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。【解答】解：A、①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔：①＞③，正确； B、在状态①时水分子的运动速率大于状态②，错误； C、状态③的水分子在固定的位置震动，错误； D、①→②没有产生新物质，是物理变化，错误；故选：A。【点评】本题考查的是分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。 8．（3 分）下列实验操作不能达到实验目的是（）实验目的实验操作区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅 A B C D 酸 A．A B．B C．C 拌 D．D 【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解答】解：A、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线的成分是纤维素，灼烧是烧纸的气味，可以鉴别；

B、酚酞试液在稀硫酸中没有颜色变化，在氢氧化钠溶液中会变成红色，可以鉴别； C、区别硬水和软水可以使用肥皂水，可以鉴别； D、将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌，不能得到 20%的稀盐酸，错误；故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 9．（3 分）KNO3 的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．0﹣60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出 C．20℃时，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3 D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、据图可以看出，在 0﹣60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大，正确； B、KNO3 的溶解度随温度升高而增大，故将 60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出，正确； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，故 100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3，正确； D 、 60 ℃ 时，硝酸钾的溶解度为 110g ，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故不能配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液，错误；故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 10．（3 分）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca （OH）2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（） A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【分析】氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是 Ca（OH）2 的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义； B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即 Ca（OH）2 与空气中的 CO2 反应生成了碳酸钙，该选项有意义； C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义； D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明 Ca （OH）2 的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、本卷共 8 题，共 70 分． 11．（7 分）2019 年是“国际化学元素周期表年”。（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为 72.63 ，该元素属于金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。 ①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 6 ；

硫离子的符号为 S2﹣ ；硫离子与硫原子的化学性质不同（填“相同”或“不同”）。 ②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为 S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2 ↑，X 的化学式是 K2S 。【分析】（1）根据元素周期表的意义分析回答；（2）①根据结构示意图的意义分析回答。 ②根据质量守恒定律分析 X 的化学式；【解答】解：（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为 72.63，该元素的名称中带有“釒”字旁属于金属元素；（2）①由硫原子结构示意图的意义可知，硫原子的最外层电子数是 6；硫原子得到两个电子形成了硫离子，硫离子的符号为 S2﹣；硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同。 ②由 S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑可知，反应前后氮原子都是 2 个，氧原子都是 6 个，碳原子都是 3 个，反应前硫原子是 1 个，反应后应该是 1 个，包含在 X 中，反应前钾原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 X 中，则 X 的化学式为 K2S。故答为：（1）72.63，金属元素；（2）①6，S2﹣，不同；②K2S。【点评】本题的难度不大，了解元素周期表中一个格的含义结构示意图的意义和质量守恒定律即可分析解答有关的问题。 12．（9 分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 C （填标号）（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的

环境问题是白色污染（写一点）。（ 3 ）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O 。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是原子（填”分子”或“原子”），反应物 CO2 与产物 CH3COOH 的分子个数比为 1：1 。【分析】根据化学与环境保护、化学方程式的书写以及物质反应微观示意图的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）图 C 属于回收标志，故填：C；（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解白色污染的问题，故填：白色污染。（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O，故填： CH4+2O2 CO2+2H2O。（4）化学反应过程中，保持不变的粒是原子，是二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：CO2+CH4＝CH3COOH，反应物 CO2 与产物 CH3COOH 的分子个数比为 1：1，故填：原子；1：1。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 13．（7 分）用如图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物）净化实验、步骤如下： Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降； Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液。至沉淀完全； Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的 pH＝7，存在指定容器中。

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