2021 年广东省深圳市中考化学真题及答案
一、单项选择题Ⅰ(在每小题列出的四个选项中,只有一个选项最符合题意)
1.化学在我们的日常生活中随处可见,下列说法错误的是(
)
A.天然气燃烧是物理变化
B.使用可降解塑料可以减少“白色污染”
C.棉花里的纤维素是有机物
D.用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象
2.下列化学用语正确的是(
)
A.汞元素 hg
B.五氧化二磷 P5O2
C.钠离子 Na-
D.镁在氧气中燃烧的方程式 2Mg + O2 ====
2MgO
3.量取 2mL NaOH 溶液,下列操作错误的是(
)
A.倾倒液体
B.量取液体
C.滴加液体
D.加热液体
4.硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为 32,相对原子质量为 72.59。以下说法错误的是
(
)
A.硅为非金属
B.硅的相对原子质量为 28.09
C.①为 72.59
D.锗原子是由原子核和核外电子构成的
5.水是生活中最常见与最重要的物质,下列说法正确的是(
)
A.人体的必须:水是人体中重要的营养剂 B.生活的必须:由汽油引起的大火用水来扑灭
C.实验的必须:溶液的溶剂一定是水
D.实验的认识:电解水说明了水是由 H2 与 O2 组成的
6.如图所示,下列说法错误的(
)
A.反应Ⅰ前后原子数目不变
B.反应中甲与乙的分子个数比为 1∶1
C.反应Ⅱ丙中 N 的化合价﹣3 价
D.想要得到更多 H2,应减少反应Ⅱ的发生
7.如图所示实验,下列说法错误的是(
)
A.由甲图可知,O2 占空气质量的 21%
B.由乙图可知,磷燃烧需要和空气接触
C.薄铜片上的白磷燃烧,冒出白烟
D.点燃红磷后,要迅速放入集气瓶中
8.抗坏血酸是一种食品保鲜剂,下列有关说法正确的是(
)
A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B.抗坏血酸由 6 个 C 原子、8 个 H 原子、6 个 O 原子构成
C.脱氢抗坏血酸中 C、H、O 元素质量比为 1∶1∶1
D.物质中,C 元素质量分数:抗坏血酸 < 脱氧抗坏血酸
二、单项选择题Ⅱ(在每小题列出的四个选项中,只有一个选项最符合题意。)
9.以下实验方案错误的是(
)
选项
实验目的
A
B
C
D
除去红墨水中的色素
实验方案
过滤
区分 O2 和空气
将燃着的木条伸入集气瓶
区分真黄金与假黄金
放在空气中灼烧
比较 Ag 与 Cu 的活泼性
把洁净铜丝放入 AgNO3 中
10.有关如图溶解度曲线,下列说法正确的是(
)
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为 S 甲>S 乙>S 丙
B.乙物质的溶解度随温度变化最大
C.27℃时,往 26g 丙里加 100g 水,形成不饱和溶液
D.33℃时,甲、乙两种物质溶解度相等
11.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是(
)
A.稀 H2SO4 与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝
B.若能与 X 反应制取 H2,则 X 是 Cu
C.和金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与 Y 发生中和反应,则 Y 一定是 NaOH
12.下列说法错误的是(
)
A.铁钉是由铁合金制成的
B.根据甲图,铁钉生锈过程中 O2 体积不变
C.根据甲图,铁钉在潮湿环境更容易生锈
D.根据乙图,铁钉生锈过程中温度升高
三、非选择题
13.如图 1 实验装置,完成实验。
(1)X 的名称
;
(2)用固体混合物制取 O2,选用
装置(选填“A”“B”“C”);
(3)用 B 装置制 O2 的化学方程式
用如图 2 装置制取干燥 CO2 气体。
(4)制取干燥 CO2 气体,导管口 a 接
(选填“b”或“c”);
(5)写出实验室制取 CO2 的化学方程式
14.用如图所示装置进行实验:
;
。
(1)丙装置作用
;
(2)如乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为
;
(3)探究反应后甲中黑色固体成分。
已知:Fe3O4 不与 CuSO4 反应。
猜想一:黑色固体成分为 Fe; 猜想二:黑色固体成分为 Fe3O4;猜想三:
。
步骤一:
加热/s
通入 CO/s
90
90
180
30
90
90
步骤二:向样品 A、B、C 中分别加入足量 CuSO4 溶液。
样品
A
B
C
现象
无明显现象
有红色固体析出,有少量黑色固体剩余
,无黑色固体生成
样品
A
B
C
结论
正确
正确
正确
若通入 CO 时间为 90s,要得到纯铁粉,则加热时间
s。
15.某科学兴趣小组,用废渣(主要为 CaCO3,还含有 C、Fe2O3、MgO 等少量杂质)去制作 CaCl2,
反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是
(2)Ⅰ过程中 MgO 发生反应的化学反应方程式
。
,
此反应为
反应(填基本反应类型)。
(3)滤渣①的成分为
(4)X 溶液为
(填化学式)。
(填化学式)。
(5)NaCl 在生活中的用处:
(写一例)。
(6)已知 CaCl2 与焦炭、BaSO4 在高温下生成 BaCl2 和 CO 和 CaS,
写出该反应的方程式:
。
16.质量相等的两份 Zn 粉,分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾,说明盐酸具有
性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示,两种稀盐酸的浓度比较:Ⅰ
Ⅱ
(填“>”“<”“=”)。
(3)氢气的体积所对应的质量如表:
H2(V/L)
H2(m/g)
1.11
0.10
①恰好反应完全,产生 H2 的质量为
1.67
0.15
g。
2.22
0.20
2.78
0.25
②完全反应时,加入稀盐酸Ⅱ的质量为 100g,求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
一、单项选择题Ⅰ(在每小题列出的四个选项中,只有一个选项最符合题意)
1.化学在我们的日常生活中随处可见,下列说法错误的是( A )
2021 年深圳市中考化学试卷答案
A.天然气燃烧是物理变化
B.使用可降解塑料可以减少“白色污染”
C.棉花里的纤维素是有机物
D.用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象
2.下列化学用语正确的是( D )
A.汞元素 hg
B.五氧化二磷 P5O2
C.钠离子 Na-
D.镁在氧气中燃烧的方程式 2Mg + O2 ====
2MgO
3.量取 2mL NaOH 溶液,下列操作错误的是( C )
A.倾倒液体
B.量取液体
C.滴加液体
D.加热液体
4.硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为 32,相对原子质量为 72.59。以下说法错误的是(C )
A.硅为非金属
B.硅的相对原子质量为 28.09
C.①为 72.59
D.锗原子是由原子核和核外电子构成的
5.水是生活中最常见与最重要的物质,下列说法正确的是( A )
A.人体的必须:水是人体中重要的营养剂 B.生活的必须:由汽油引起的大火用水来扑灭
C.实验的必须:溶液的溶剂一定是水
D.实验的认识:电解水说明了水是由 H2 与 O2 组成的
6.如图所示,下列说法错误的( B )
A.反应Ⅰ前后原子数目不变
B.反应中甲与乙的分子个数比为 1∶1
C.反应Ⅱ丙中 N 的化合价﹣3 价
D.想要得到更多 H2,应减少反应Ⅱ的发生
7.如图所示实验,下列说法错误的是( A )
A.由甲图可知,O2 占空气质量的 21%
B.由乙图可知,磷燃烧需要和空气接触
C.薄铜片上的白磷燃烧,冒出白烟
D.点燃红磷后,要迅速放入集气瓶中
8.抗坏血酸是一种食品保鲜剂,下列有关说法正确的是( D )
A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B.抗坏血酸由 6 个 C 原子、8 个 H 原子、6 个 O 原子构成
C.脱氢抗坏血酸中 C、H、O 元素质量比为 1∶1∶1
D.物质中,C 元素质量分数:抗坏血酸 < 脱氧抗坏血酸
二、单项选择题Ⅱ(在每小题列出的四个选项中,只有一个选项最符合题意。)
9.以下实验方案错误的是( A )
选项
实验目的
A
B
C
D
除去红墨水中的色素
实验方案
过滤
区分 O2 和空气
将燃着的木条伸入集气瓶
区分真黄金与假黄金
放在空气中灼烧
比较 Ag 与 Cu 的活泼性
把洁净铜丝放入 AgNO3 中
10.有关如图溶解度曲线,下列说法正确的是( D )
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为 S 甲>S 乙>S 丙
B.乙物质的溶解度随温度变化最大
C.27℃时,往 26g 丙里加 100g 水,形成不饱和溶液
D.33℃时,甲、乙两种物质溶解度相等
11.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是( C )
A.稀 H2SO4 与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝
B.若能与 X 反应制取 H2,则 X 是 Cu
C.和金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与 Y 发生中和反应,则 Y 一定是 NaOH
12.下列说法错误的是( B )
A.铁钉是由铁合金制成的
B.根据甲图,铁钉生锈过程中 O2 体积不变
C.根据甲图,铁钉在潮湿环境更容易生锈
D.根据乙图,铁钉生锈过程中温度升高
三、非选择题
13.如图 1 实验装置,完成实验。
(1)X 的名称 铁架台;
(2)用固体混合物制取 O2,选用 C 装置(选填“A”“B”“C”);
(3)用 B 装置制 O2 的化学方程式 2H2O2
===
2H2O+O2↑;
用如图 2 装置制取干燥 CO2 气体。
(4)制取干燥 CO2 气体,导管口 a 接 b (选填“b”或“c”);
(5)写出实验室制取 CO2 的化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑。
14.用如图所示装置进行实验:
(1)丙装置作用把一氧化碳转化成二氧化碳,防止污染环境 ;
(2)如乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO ===
2Fe+3CO2;
(3)探究反应后甲中黑色固体成分。
已知:Fe3O4 不与 CuSO4 反应。
猜想一:黑色固体成分为 Fe; 猜想二:黑色固体成分为 Fe3O4;猜想三:黑色固体成分为 Fe、Fe3O4。
步骤一:
加热/s
通入 CO/s
90
90
180
30
90
90
步骤二:向样品 A、B、C 中分别加入足量 CuSO4 溶液。
样品
A
B
C
样品
A
B
C
现象
无明显现象
结论
猜想二正确
有红色固体析出,有少量黑色固体剩余
猜想三正确
有红色固体析出,无黑色固体生成
猜想一正确
若通入 CO 时间为 90s,要得到纯铁粉,则加热时间 180 s。
15.某科学兴趣小组,用废渣(主要为 CaCO3,还含有 C、Fe2O3、MgO 等少量杂质)去制作 CaCl2,
反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应。
(2)Ⅰ过程中 MgO 发生反应的化学反应方程式 MgO+2HCl═MgCl2+H2O,
此反应为 复分解 反应(填基本反应类型)。
(3)滤渣①的成分为 C(填化学式)。
(4)X 溶液为 NaOH(填化学式)。
(5)NaCl 在生活中的用处:用作调味品(写一例)。
(6)已知 CaCl2 与焦炭、BaSO4 在高温下生成 BaCl2 和 CO 和 CaS,
写出该反应的方程式:CaCl2+4C+BaSO4 ====
BaCl2+4CO↑+CaS。
16.质量相等的两份 Zn 粉,分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾,说明盐酸具有 挥发性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示,两种稀盐酸的浓度比较:Ⅰ> Ⅱ
(填“>”“<”“=”)。
(3)氢气的体积所对应的质量如表:
H2(V/L)
H2(m/g)
1.11
0.10
1.67
0.15
2.22
0.20
2.78
0.25
①恰好反应完全,产生 H2 的质量为 0.2 g。
②完全反应时,加入稀盐酸Ⅱ的质量为 100g,求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。