2018 年广西桂林市中考化学真题及答案 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 B.开发绿色能源 一、选择题（共 20 题，每题 2 分，共 40 分） 1. “拥有天蓝，绿地，水净的美好家园，是每个中国人的梦想”，夏磊做法违背该理念的是（ ） A.多植树造林 2. 下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是（ ） A.烧杯 3. 下列过程中一定发生化学变化的是（ ） A.纸张燃烧 4. 下列操作错误．．的是（ ） D.减少煤的燃烧 C.焚烧废旧塑料 B.冰块融化 D.胶头滴管 D.瓷碗破碎 C.汽油挥发 C.集气瓶 B.试管 C.检查装置气密性 C.氢气 C.海水 B.石油 B.氯气 C.氦 he C.稀有气体 B.闻气体气味 A.读取液体体积 5. 下列物质属与空气污染物的是（ ） A.氧气 6. 下列不属于化石燃料的是（ ） A.煤 7. 下列元素符号正确的是（ ） A.金 aU B.锰 Mn 8. 下列属于混合物的是（ ） A.铜 B.氮气 9. 地壳中含量最多的元素是（ ） A.氧 10. 下列金属活动性最强的是（ ） A.锌 11. 氢氧化钠的俗名是（ ） A.烧碱 C.小苏打 B.苏打 12. 下列物质在空气中燃烧，发出耀眼白光的是（ ） A.碳 13. 下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A.竹筷 14. 下列不属于二氧化碳用途的是（ ） A.灭火 15. 一些水果的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） C.人工降雨 B.制汽水 B.镁条 B.石凳 C.钙 C.钾 B.硅 B.铜 C.氢气 C.木桌 D.倾倒液体 D.可吸入颗粒物 D.天然气 D.银 AG D.氯化钠 D.铁 D.金 D.熟石灰 D.蜡烛 D.塑料袋 D.填充探空气球 1 

B.苹果 pH=4.1 C.菠萝 pH=5.1 A.杨梅 pH=2.5 16. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程 式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则 m 的值是（ ） A.1 17. 下列属于置换反应的是（ ） D. 柿子 pH=8.5 B.2 C.3 D.4 A. C. B. D. 18. 下列操作，现象和结论都正确的是（ ） 序号 操作 现象 结论 A B C D 向某固体滴加稀盐酸 有气泡产生 该固体是碳酸盐 在空气中加热出去谈分钟的杂志铜粉 粉末完全变黑 碳粉中杂质已除尽 向某固体滴加氢氧化钾溶液，微热，将湿 润的红色石蕊试纸接近试管口 试纸变蓝 该固体含铵根离子 向无色溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有硫酸根离子或银 离子 19. 某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后分子总数不变 B. 甲分子中氮、氢原子个数比为 3:1 C. 甲，乙量物质反应的质量比为 17:40 D. 但元素的化合价在反应前后没有变化 20. 烧杯内原有某物质，香气中加入物质 X，X 的质量与变量 Y 的关系如右下图，下列一定能正确反应 X、Y 对应关系的是（ ） 选项 烧杯内原有物质 X Y A B C D NaCl 溶液 NaCl 固体 NaCl 溶液的溶质质量分数 水 NH4NO3 固体 溶液的温度 硫酸锌溶液 稀硫酸 镁粉 氧化镁 溶液中溶质的质量 溶液中氧元素的质量 二、填空题（共 5 题，共 23 分） 21. （4 分）用化学用语填空 ⑵镁离子 ⑴氯气 ⑶二氧化氮 ⑷3 个硫原子 22. （5 分）物质有微粒构成，请用微观知识回答下列问题。 ⑴金属钠由钠原子构成，钠原子结构示意图如右图所示，钠原子核内质子数是 ，钠 原子易 （填“失去”或“得到”） ⑵用微粒的下列特性填空（填数字序号）：①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、 2 

③原子的排列方式不同。 A. 八月桂花飘香是因为 B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是 C. 10ml 水与 10ml 酒精混合后体积小于 20ml，可以说明 。 23. （4 分）化学与人体健康密切相关，请回答下列问题。 。 。 ⑴常喝牛奶有助于补充人体必需的钙。这里的“钙”是指 ⑵人体缺少某些元素，容易引发疾病，缺少 （填名称）元素会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）， （填“原子”或“元素”） 人体缺 （填名称）元素易患贫血病。 ⑶“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，米饭中含有的营养素是 24. （6 分）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 。 ⑴下列物质中加入水能形成溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 ⑵向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到 ⑶如果工业废水中含有酸性物质，应该用 ⑷下列做法会造成水污染的是 A. 生活污水处理后再排放 C. 任意排放工业污水 -⑸市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触，反映并放出大量的热。该反应 的现象，则水样为软水。 B. 合理使用农药和化肥 性物质处理后再排放。 （填字母序号）。 C. 植物油 （填字母序号）。 的化学方程式是 25. （4 分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问 题。 。 ⑴随温度升高，溶解度减小的物质是 ⑵甲和乙的溶解度相同时，温度是 ⑶分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降到 t2℃，降温后甲、 。 。 乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ⑷将 150g 甲的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃后，向其中加入 50g 水，此时 （计算结果精确到 0.1%）。 所得溶液的溶质质量分数是 三、简答题（共 2 小题，共 14 分） 26、（6 分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化 铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。结合课本 知识回答下列问题。 （1）硬铝比铝的硬度_______（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是_______。 （2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为__________________________________________。 （3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类 3000 做年前就使用铜，1500 多年前就使用铁。推测 人类使用铝比铁的年代_______（填“早”或“晚”）。 （ 4 ） 药 物 “ 胃 舒 平 ” （ 主 要 成 分 是 氢 氧 化 铝 ） 可 治 疗 胃 酸 过 多 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ____________________________。 27、（8 分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由 C、H、O 中的一种或 几种元素组成。这些物质之间的转化关系如右下图所示（“→”表示某一物质转化为另 一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是______________；反 应丙—戊的化学方程式是___________________________________。 （2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______（填化学式）；若戊由三种元素组成， 则反应戊→丁的化学方程式是__________________________________________。若戊由 3 

两种元素组成，则戊可能是_______（填化学式）。 四、实验探究题（共 2 小题，共 17 分） 28、（6 分）根据下列实验装置，回答问题： A B C D （1）写出仪器 a、b 的名称：a_______、b_______。 （2）装置 A、B 均可用于实验室制取二氧化碳，能使反应随时发生或停止的装置是_______。若装置 C 的瓶 内充满空气，正放在桌面收集 O2，则气体应从_______（填“X”或“Y”）端口进入。 （3）如装置 D 所示，由的现象①、②说明可燃物燃烧需满足的条件是_____________________；烧杯中热 水所起的作用是____________________________。 29、（11 分）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同 学们对该白色粉末的成分进行了讨论。 【猜想与假设】 猜想 I： 白色粉末是碳酸钠 猜想 II： 白色粉末是氢氧化钠 猜 想 III： 白色粉末是_____________________ 【查阅资料】CaCl2 溶液，Ca(NO3)2 溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液 A，设计如下实验： （1）由上述实验可知，猜想_______肯定不成立。 （2）若操作①滴加过量稀盐酸有气体 B 产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体 B 产生。其可能的原因是： ____________________________________________________________________（用化学方程式回答）。 （3）适合操作③的 X 溶液是_______（填字母序号）。 A. CaCl2 溶液 （4）操作④需要用到的玻璃仪器是______________。 （5）请写出操作⑤的两种方案并得出结论。 方案一：______________________________________________________________________。 方案二：______________________________________________________________________。 D. Ca(NO3)2 溶液 B. Ca(OH)2 溶液 C. Ba(OH)2 溶液 4 

五、计算题（共 6 分） 30、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 20g 加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管 内固体物质为 15.2g。计算： （1）反应生成的氧气质量为_______g。 （2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 参考答案 1C 2D 3A 4B 5D 6C 7B 8C 9A 10C 11A 12B 13D 14D 15A 16B 17B 18C 19BC 20A 21（1）H2；（2）Mg2+；（3）NO2；（4）3P。 22（1）11；失去；（2）A②；B③；C ①； 23（1）元素；（2）碘；铁；（3）糖类 24（1）A；（2）浮渣少，泡沫多；（3）C；（5）CaO+H2O=Ca（OH）2 25（1）丙；（2）t2℃；（3）乙＞丙＞甲；（4）21.9%； 26（1）大；硅；（2）熔点高；（3）晚；（4）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 27（1）化合反应，H2O+CO2=H2CO3；（2）H2O2；C6H12O6+6O2 点燃===6CO2+6H2O；CO 28（1）集气瓶；长颈漏斗；（2）A；Y；（3）温度达到可燃物的着火点；加热、隔绝氧气。 29【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钠。 【实验探究】（1）Ⅱ（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（3）AD（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（5）滴加酚酞试液， 酚酞试液变红色，说明溶液 A 中含有氢氧化钠；滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液 A 中含有氢氧 化钠 30（1）4.8g （2）设固体混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 96 4.8g 245 x = x=12.25g 答：（1）反应生成的氧气质量为 4.8g。（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为 12.25g。 5