2018年吉林白山中考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 年吉林白山中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 C1-35.5 一、单项选择题(每小题 1 分,共 10 分) 1.物质的下列性质中,属于化学性质的是 A.可燃性 B.状态 C.气味 D.硬度 2.空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是 A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氦气 3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是 A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤 4.下列实验操作正确的是 5.有关物质的用途, 错误的是 A.石墨做电极 B.干冰用于人工降雨 C.NH4Cl 当做复合肥使用 D.小苏打用于焙制糕点 6.化学方程式_____+3CO 2Fe+3CO2 中,所缺物质的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCO3 7.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是 A.农药本身有毒,应该禁止施用农药 B.有害气体和烟尘会对空气造成污染 C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D. 工业废水不经处理就可以排放到江河里 8.关于电解水实验的下列说法中正确的是 A.从现象上判断:正极产生的是氢气 B.从变化上分类: 该变化属于物理变化 C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的 D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的 9.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是

10.下列实验方案正确的是 A.制备:用加热 KCl 和 MnO2 混合物的方法制 O2 B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质 D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成二、填空题(每空 1 分,共 10 分) 11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据右图回答下列问题。 (1)硅原子的相对原子质量是________； (2)硅原子的最外层电子数 n=_______； (3)沙子的主要成分是 SiO2,SiO2 中硅元素的化合价为_____价。 12. 请完成下列思维导图。 13.某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。 (1)午餐中的牛肉富含的营养素是_____； (2)用有机合成材料制成的餐具是_____ ； (3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。三、简答题(每空 1 分,化学方程式 2 分,共 12 分)

14.物质的变化常伴随能量变化。 (1)能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时,溶液的温度_____ ； (2)氢气被认为是理想的清洁高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。 15.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。 (1)P 点的含义:在 tC 时甲与乙的溶解度____； (2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____； (3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是_____。 16.结合化学知识回答下列问题。 (1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子:_________； (2)CO2 与 CO 的化学性质有很大不同的原因是_________。 17.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3 溶液,验证 Al、Cu Ag 的活动性顺序。 (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出 Al 和 Cu 的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___； (2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。四、实验与探究题(每空 1 分,化学方程式 2 分,共 12 分) 18.下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器①的名称是______； (2)选择恰当的装置,可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______；用 E 装置收集氧气时, 待集气瓶里的水排完后，_____，再小心地把集气瓶移出水槽, 正放在桌面上。 (3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是_______。

19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】实验一实验二实验三内容现象实验解析 _____ 化学方程式是: 结论生成物 ① K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 中有气 _____ 溶液颜色由红色恰好变为无色该反应的实质是: 产生白 Ba2++SO4 2-=BaSO4↓ 色沉淀体或有 ___④ __或有沉淀生成时, 复分解反应可以发生。实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液 a 倒入另一支洁净的试管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液 a 中的溶质是___⑤___。【拓展与应用】将稀盐酸 Ca(OH)2 溶液 NaCl 溶液 Na2CO3 溶液任意两种溶液相混合, 写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。五、计算题(6 分) 20.现有溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液 20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算:(1)NaOH 溶液中溶质的质量为______g (2)生成 NaCl 的质量。

参考答案一、选择题 1-10：ADCAC BBDDB 二、填空题(每空 1 分,共 10 分) 11. (1)28.09 (1 分)；(2)4 (1 分)；(3) +4(或 ) (1 分) 12. (1)< (1 分)；(2)纯净物(1 分)；(3)C(1 分)；(4)P2O5(1 分) 13. (1)蛋白质(1 分)；(2)塑料饭盒(1 分)；(3)乳化(1 分) 三、简答题(每空 1 分化学方程式 2 分,共 12 分) 14. (1)升高(或增高或变大或变高等)(1 分)；(2)2H2+O2 2H2O(2 分) 15. (1)相等(或相同)(1 分) (2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1 分) (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1 分) 16. (1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等,合理均可)(1 分) (2)分子构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)(1 分) 17. (1)Al Cu(或铝铜)(1 分)；置换反应(1 分)；除去铝表面致密的氧化铝薄膜, 防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1 分) (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)(1 分) 四、实验与探究题(每空 1 分,化学方程式 2 分,共 12 分) 18.(1)试管(1 分)； (2) 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑(或条件写“加热”也给分)(2 分)；在水面下用玻璃片盖住瓶口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)(1 分) (3) A D(1 分)

19.①有气泡产生(1 分)；②酚酞(1 分)； ③SO4 2-(或硫酸根离子或硫酸根均可) (1 分)；④水(或 H2O)(1 分) ⑤HNO3 和 Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)(1 分) ⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2 分) 五、计算题(6 分) 20.（1）4(1 分)；（2）5.85g(5 分)（过程略）

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