2015浙江省杭州市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-26 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.15M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2015 浙江省杭州市中考化学真题及答案一、选择题（共 6 小题，每小题 4 分，满分 24 分） 1．（4 分）（2015•杭州）如图所示的实验操作或装置正确的是（） A ．倾倒液体 C ． B． D．氢气还原氧化铜加热液体稀释浓硫酸 B、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断． C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断． D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误． B、用氢气还原氧化铜时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；导管应通入试管的底部、氧化铜的上方，以利于排出试管内的空气，图中所示操作正确． C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误． D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B． 2．（4 分）（2015•杭州）某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IiO ），已知其中氧元素显﹣2 价，由此可判断其中铱元素的化合价为（） B． +7 C． +5 A． +9 解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致．四氧化铱阳离子带 1 个单 D． +3 位的正电荷，其原子团的化合价为+1 价．其中氧元素显﹣2 价，设其中铱元素的化合价为 x，则 x+（﹣2）×4=+1，x=+9 价．故选： A． 3．（4 分）（2015•杭州）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（） A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为 CuSO4 遇 H2O 转化为 CuSO4•5H2O B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动

C． 5mL 酒精和 5mL 水混合后体积小于 10mL，是因为混合过程中分子变小了 D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关解：A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为 CuSO4 遇 H2O 反应生成蓝色的 CuSO4•5H2O，故选项解释正确． B、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确． C、5mL 酒精和 5mL 水混合后体积小于 10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误． D、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故选项解释正确．故选：C． 4．（4 分）（2015•杭州）Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（） A．碳酸钠在水中会电离出 OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色解：A、碳酸钠溶于水不能电离出 OH﹣，故错误； B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的 pH 降低，正确； C、Na2CO3 的水溶液呈碱性，溶液中存在 OH﹣，正确； D、Na2CO3 的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；故选：A． 5．（4 分）（2015•杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（） A．在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生 B．由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼 C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故 A 正确； B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故 B 正确； C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故 C 错误； D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故 D 正确．故选：C． 6．（4 分）（2015•杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若 x 轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（）选项 A B C D 甲物质二氧化锰 t℃的水氯化银饱和石灰水乙物质过氧化氢溶液 y 轴表示的含义二氧化猛的质量硝酸钾稀硝酸生石灰 t℃时硝酸钾的溶解度氯化银的质量溶液的质量

A． A、 B． B、 C． C、 D． D、解： A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故 A 正确； B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在 t℃不变时，溶解度不变，故 B 正确； C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故 C 正确； D、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故 D 错误，故选：D 二、解答题（共 6 小题，满分 36 分） 7．（2015•杭州）考古学上通过碳﹣14 原子测定文物年代．碳﹣14 和碳﹣12 原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量比是 7：6 ．解：碳﹣12 原子的核内有 6 个质子和 6 个中子，碳﹣14 原子的核内有 6 个质子和 8 个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳 14 原子的质量与碳 12 原子的质量之比为 14：12=7：6．故答案为：中子数不同；7：6． 8．（6 分）（2015•杭州）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）白色沉淀Ⅱ的化学式 BaCO3 （3）原白色固体中含有的物质碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．

解：碳酸钙难溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙不溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾．取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠．（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾 9．（6 分）（2015•杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．（1）图中 B 装置用来收集 SO2（已知 SO2 的密度大于 CO2 的密度），但未将导管画全，请将 B 装置中的导管补画完整（2）图中 C 装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入 B 瓶中，装置 D 的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．实验 1：用 pH 试纸测试滤液 pH，其中 pH 约为 1 实验 2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．你认为实验 1 可以说明明矾有剩余（选填“实验 1”或“实验 2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的能量，产生了有毒的气体（答出两点即可）（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验 1．（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．故答为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验 1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等． 10．（8 分）（2015•杭州）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是 C A．检查装置的气密性 B．燃烧匙中的红磷足量 C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹（2）小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成一氧化碳（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确．解：：（1）保证实验成功的条件是：正式开始实验前，要先检查装置的气密性，防止装置漏气；燃烧匙中的红磷足量；等集气瓶冷却，打开止水夹；点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，进入的水的量应大于集气瓶体积的．（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收，木炭在氧气中不完全燃烧，会生成一氧化碳，瓶内气压变化小，导致测得的数据小于用红磷测得的数据；（3）暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，从而使瓶内的压强减小；将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化；（4）第三个实验与另外两个实验的测量结果相比，它可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确；答案：（1）C （2）一氧化碳（3）增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化（4）可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确 11．（10 分）（2015•杭州）在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为 5%的 A 的溶液和 30%的 B 溶液，但忘了帖标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体，（实验室的室温为 30℃，30℃甲盐的溶解度为 50g）方案 1：取等质量的 A、B 溶液，然后加入甲盐，不断搅拌，直到出现不溶固体为止，加入甲盐多的是 A 溶液，加入甲盐少的是乙溶液判别依据饱和溶液的定义

方案 2：分别取等质量 A、B 溶液，放入新鲜的萝卜，一段时间取出，萝卜脱水严重的是 B 溶液，反之是 A 溶液判别依据盐溶液能使蔬菜脱水．解：方案 1：取等质量的 A、B 溶液，然后加入甲盐，不断搅拌，直到出现不溶固体为止，加入甲盐多的是 A 溶液，加入甲盐少的是乙溶液，判别依据：饱和溶液的定义；方案 2：分别取等质量 A、B 溶液，放入新鲜的萝卜，一段时间取出，萝卜脱水严重的是 B 溶液，反之是 A 溶液，判别依据：盐溶液能使蔬菜脱水．故答案为：取等质量的 A、B 溶液，然后加入甲盐，不断搅拌，直到出现不溶固体为止，加入甲盐多的是 A 溶液，加入甲盐少的是乙溶液，饱和溶液的定义；分别取等质量 A、B 溶液，放入新鲜的萝卜，一段时间取出，萝卜脱水严重的是 B 溶液，反之是 A 溶液，盐溶液能使蔬菜脱水． 12．（6 分）（2015•杭州）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应： SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl 某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效处理（1）已知 H4SiO4 不跟[Ca（OH）2]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成 HCl 的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成 HCl 的质量 A A．倒入废料的总质量，废料中 SiCl4 的质量分数 B．池塘水的 pH C．池塘水中 HCl 的质量分数（2）经测定池塘水中共有 0.355 吨 HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应（列式计算，相对原子质量 H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40）解：（1）通过分析可知，只要知道倒入废料的总质量，废料中 SiCl4 的质量分数，通过 SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl，即可计算生成氯化氢的质量，故选：A；（2）设需要熟石灰为 x， Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 74 x 73 0.355t = x=0.36t 故答案为：（1）A；（2）0.36t．

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